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1、实验九 氯化物中氯含量的测定,（摩尔法）,一、实验目的 学习AgNO3标准溶液的配制和标定 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和操作,用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。以K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于 AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀。当AgCl定量沉淀后，过量1滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示达到终点。,二、实验原理,莫尔法中指示剂的用量和溶液的酸度是两个主要的问题。滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围为6.510.5。,指示剂的用量对
2、滴定有影响，一般为 510-3molL-1如果K2CrO4的浓度过高，终点将过早出现，且因溶液颜色过深而影响终点的观察；若K2CrO4的浓度过低，则终点将出现过迟，也影响滴定的准确度。,（1）NaCl基准试剂 在500600C高温炉中灼烧半 小时后，置于干燥器中冷却。（2）AgNO3溶液 0.05 molL-1 (公用)（3）K2CrO4溶液 50gL-1 指示剂,三、主要试剂,1、AgNO3溶液的标定准确称取0. 70.9 g 左右NaCl基准物质于小烧杯中，溶解，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2.00 mL NaCl溶液 锥形瓶 加入5mL水，2滴 K2CrO4溶液 不断摇动，用AgNO3溶液滴定至出现砖红色沉淀,四、实验步骤,2、试样分析准确称取0.70.9g NaCl于烧杯中溶解 定容至250容量瓶2.00mL NaCl溶液 锥形瓶 加入5mL水，2滴 K2CrO4溶液 不断摇动，用AgNO3溶液滴定至出现砖红色沉淀,1莫尔法测氯时，为什么溶液的pH须控 制在6.510.5？若存在铵离子，溶液的pH应控制在什么范围，为什么？ 2以K2CrO4为指示剂时，指示剂浓度过大 或过小对测定有何影响？ 3. K2CrO4指示剂指示滴定终点的原理？,五、思考题,
