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1、高中化学 第一册,授课教师 胡 霞,二氧化硫,第六章第二节,硫在空气、氧气中燃烧,SO2的物理性质,1、 SO2是 色有 气味的 体。,无,刺激性,有毒气,2、 SO2密度比空气的密度 。,大,3、 SO2易 （沸点10）。,液化,4、 SO2 溶于水。,易,在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积SO2,SO2的化学性质,(1)与水反应,SO2具有酸性氧化物的性质,(2)与碱反应,(3)与碱性氧化物反应,SO2+H2O H2SO3,SO2的氧化性,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,SO2：氧化剂,H2S：还原剂,SO2的还原性,与O2的反应,SO2的还原性,化合价降低，被还原,化合价升
2、高，被氧化,SO2：还原剂,Br2：氧化剂,（2）与卤素单质的反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,（3）与其它氧化剂反应:,SO2的还原性,（1）与O2的反应:,SO2的漂白机理,SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,想一想？,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ 它们的漂白机理有何不同？,氯水、Na2O2 、 O3 氧化漂白,活性炭 - 吸附漂白,SO2 化合漂白,SO2的用途,消毒杀菌、作食物和干果的防腐剂,工业上做漂白剂,及危害,反馈练习,下列各组气体均能造成大气污染的是（ ）A、CO2 O2 B、N2 COC、Cl2 N2 D、CO SO2,D,SO2和氯水都具有漂白性。若将等物质的量氯气和二氧化硫同时作用于品红溶液中，可观察到品红溶液（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色,后复原 D、颜色不褪,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,D,为防治酸雨，降低煤燃烧时向 大气排放的二氧化硫，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请问： 燃煤中加入生石灰的作用是什么？,再见,
