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1、一氧化碳的性质及用途,【学习目标】,1掌握一氧化碳的性质。可燃 性、还原性、毒性三点化学 性质,2理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因,一、一氧化碳( CO )的物理性质, 通常状况下为无色、无味的气体, 难溶于水, 一氧化碳的密度比空气略小,二、一氧化碳的化学性质, 可燃性 (可用作燃料),现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,思考：,如何验证生成物为二氧化碳？,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“
2、煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。,使用煤炉时应注意 ,讨论（一）：,1、在什么条件下容易发生煤气中毒？,2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？,解答 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。,解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用于水。,3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？,4、煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生
3、煤气泄漏应当怎么办？,讨论（二）,解答首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。,解答因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。,. 毒性：,CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。,资料：一氧化碳的毒性,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一
4、氧 化碳有毒，而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。,.还原性： CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。,CO + CuO=Cu + CO2,3,Fe +,CO+,Fe2O3=,CO2,3,2,高温,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。,、H2和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.,2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，（或）应先通一会儿气体后加热.,注意：,3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是C
5、O有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.,4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却.,实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。,实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。,实验操作注意事项,三、用途：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放 会污染空气,一氧化碳的性质：,1、一氧化碳是一种无色无味的气体；,2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰）,3、一氧化碳有剧毒(毒性)；,4、一氧化碳具有还原性 CO+CuO
6、=Cu+CO2,点燃,1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？4、如何证明CO2中混有CO？,先通过澄清石灰水除去CO2，再最后再,讨论,1.通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水.,通过灼热的 CuO.,将此气体通过澄清的石灰水。,通过灼热的CuO，,3.燃烧的木条去点燃,2.通过灼热的CuO,4.通入紫色石蕊试液,课堂练习：,1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ ） A、分子排列不同 B、分子
7、构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ ）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水,C,B,A,B,4、下列反应的产物不污染空气的是 （ ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧,5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) (2) (3) (4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 _ 色 ，接着又由 _ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,再见！,
