《中学联盟山东省沂水县第一中学2018届高三化学二轮复习课件：专题五物质结构和元素周期律 (共63张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学联盟山东省沂水县第一中学2018届高三化学二轮复习课件：专题五物质结构和元素周期律 (共63张ppt)（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 物质结构和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 9.了解物质的组成、结构和性质的关系。,考纲要求,内容索引,考点一 微粒结构及相互作
2、用力,考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律,考点一 微粒结构及相互作用力,原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。 1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数,2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。,(2)同素异形体单质，如O2、O3。 (3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新
3、戊烷。,3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,4.巧记10e、18e 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：,以Ar为中心记忆18电子体：,此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的 CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得
4、到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。,5.澄清化学键与化合物的关系,1,2,3,4,5,题组一 辨析概念 比较数量 1.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293,解析,2.(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ),1,2,3,4,5,题组二 “10e、18e”微粒在推断题中的应用 3.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一
5、种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。 解析 18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为 H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HF O2。,解析答案,2F22H2O=4HFO2,1,2,3,4,5,(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。解析 B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。,解析答案,1,2,3,4,5,(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有
6、10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。解析 含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。,解析答案,HSOH=S2H2O,1,2,3,4,5,(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析 含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。,解析答案,CH3CH3、CH3OH,1,2,3,4,5,小技巧 若10e微粒满足关系：,1,2,3,4,5,答案,题组三 微粒组成及相互作用
7、力 4.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物( ) (2)共价化合物中一定只存在共价键( ) (3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素( ) (4)氢化物一定是共价化合物( ) (5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。( ) (6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( ),1,2,3,4,5,5.(2015上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3种 C.
8、4种 D.5种,返回,1,2,3,4,5,考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律,在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破： 1.强化记忆元素周期表的结构,答案,2.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族原子的“序数差值”规律 除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为 。 同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差 ，第四、五周期相差 ，第六、七周期相差 。 (2)同主族相邻元素的“序数差值”规律 第二、三周期的同族元素原子序数相差 。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族
9、、A族相差 ，其他族相差 。 第四、五周期的同族元素原子序数相差 。,1,1,11,25,8,8,18,18,答案,第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 ，镧系之后的相差 。 第六、七周期的同族元素原子序数相差 。 3.“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2) r(Na)r(Na),18,32,32,“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)r(
10、Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3),4.金属性、非金属性判断的三种模型,5.“跳出”六个认识误区 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价)。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 (4)
11、误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。 (5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价)。,(6)误认为负极的金属性一定大于正极的金属性。在利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。,6.建立“位、构、性”关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元
12、素，常用方法有： (1)根据原子或离子的结构示意图推断 已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。 如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。 电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。,(2)根据元素化合价的特征关系推断 根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。 如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合
13、价8|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。 (3)根据原子半径的递变规律推断 根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。,(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。 (5)根据稀有气体的原子序数推断 各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。,(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断 元素周期表中第一周期只有两种
14、元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：,则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组一 把握结构，记住关系，灵活应用 1.若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于( ) A.B族 B.A族 C.B族 D.A族 解析 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族、第A族、第BB族、第族、第B、B族、第AA族、0族，故选B。,10,11,12,1
15、3,14,解析,2. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示， 若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和可能为5a10 D.A、E的原子序数之差可能是7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误； 由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周
16、期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,题组二 记住规律，把握特殊，准确判断 3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A.密度：NaK B.稳定性：HClHBr C.还原性：IBr D.碱性：KOHNaOH 解析 A项，密度为物理变化，与化学性质无关，不能用元素周期律解释，错误； B项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，能用元素周期律解释，正确； C项，溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确； D项，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确； 答案选A。,
