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1、例1：由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应,(A)反应物中一定有气体,解析：定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，所以答案为（B）、（D）。,C,CD,3. 可逆反应 mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图
2、：(A)达平衡后，加入催化剂则C增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中ne+f,(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动,下列叙述正确的是,BC,4. 反应aA(g)+bB(g) cC(g), H =-Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和 值 符合图象的是 (A)a+bc (B)a+bc 0 (C)a+bc 0 (D)a+b=c 0,C,H,H,H,H0,H,6. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气） 2R（气），H0.y 轴表示的是(B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率,(
3、A) 平衡时，混合气中R的百分含量,B,7. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) H0中m、n、p为系数，且m+np 。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是,B,8. 在密闭容器中进行下列反应： M（气）N（气） R（气）2L(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是,C,9. 能正确反映出N2+3H2 2NH3,H0的关系的是,C,(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢,10. 对于
4、mA（固）nB（气） pC（气）H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是,CD,11. 现有可逆反应A(气)B(气) 气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,3C(,a,吸,b,12. 在一定条件下，反应A(气)B(气) 气) HT1
5、),cC(,小,吸,大,逆反应,bc+d,B=c+d,反应达到平衡，经测定增大压强P时， A的转化率随P而变化的曲线如右图。则： (1)增大压强，A的转化率_ ，平衡向_ _式移动， 达到平衡后，混合物中C的质量分数_。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系 是_ _， 向上述平衡体系中加入B，则平衡_ _。 (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_ _ 热反应。,15. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),减小,逆反应,减小,m+np,向正反应方向移动,减小,放,定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可
6、采取的措施是 （A）加催化剂 （B）降低温度 （C）增大压强 （D）增大Y的浓度,16反应 X（气） Y（气）,2Z（气）H0在一,B,0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸 反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲 线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_ _,有关的化学方程式为_；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原 因_ （3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。,17.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml,Al2O3的存在,温度较低,反应放热,溶液中C（H+）
7、下降、散热。,18.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为,3X+Y 2Z,0.05mol/L.min,（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍； 若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。 （4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。,0.9,放热,减小,固体或液体,21、（06年广东）合成氨工业对国民经济和社会发 展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g),2NH3(g)，,A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下 反应至t1时刻，n(H2)比上图中 d点的值大,673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是,AD,
