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1、9下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 A红磷：大量白烟 B木炭：发出白光 C铁丝：火星四射 D硫粉：淡蓝色火焰,16下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是 A氮化硅的相对分子质量是140g B氮化硅是有机高分子合成材料 C氮化硅中硅与氮的质量比为3:4 D氮化硅中氮元素的质量分数为40%,18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是,A20时，100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl B任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C40的KCl溶液的浓度一定大于 20的KCl饱和溶液的浓度 D将60溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40时，
2、有晶体析出,相对分子质量没有单位,塑料、合成纤维、合成橡胶,原子个数比为3:4,100克水中最多溶解,不再溶解该溶质,没说饱和溶液,100克水溶了43克,21科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的是 A若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性 C若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气 D若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液,23两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是,A两种物质是由不同种元素组成的化合物 B两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C两种物质中C、H、O的
3、质量比均为2:6:1 D两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质,例：O2和O3混合,碱性溶液,组成式：C2H6O,原子个数比,25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。 （已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是 A混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1 B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%-w）克 C混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸 的总质量均为n克 D混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二
4、氧化碳 的总质量均为w克,KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2 100 36.5 44,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 44,m+n-w,二氧化碳的质量来自于碳酸根,26（6分）食品营养与人体健康关系密切。 （1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年 不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的。 （2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美 享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。,请回答： 组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是
5、。 表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是 。 豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的 （填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果。 豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为 （填元素名称）的含量比牛奶高。 下列说法正确的是 （填字母）。 维生素只存在于植物中 豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多,锌,注意：锌、铁为微量， 钙、钠为常量元素,维生素,水,骨质疏松,铁,注意要求,水、糖类中含的氢氧碳都属于非金属元素,27（5分）化学反应有着广泛的应用。 （1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应， 此反应中铜元素的化合价
6、由 变为 。 （2）实验室制取氢气反应的化学方程式是_。 （3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平” （主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是 （用化学方程式表示）_。 （4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱 或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_ 气体，使蒸出的馒头 疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房 调味料是_，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。,Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu,+2,0,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3
7、+ 3H2O,注意：铝+3价,二氧化碳,醋,28（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类 基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 （1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料， “玉米塑料”的使用可减少_污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的， 区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_。,（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。,请回答：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3+ 2NH4NO3，其基本反应类型为_。实验室常采用_操作进行沉淀分离。生产高纯
8、碳酸钙时，选择“220恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成 此操作的原因是_ 。,高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙,白色,29（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。 （1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子 的 都不改变。 （2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2， 充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃， 淡黄色固体部分变为白色固体Y。 友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。 请回答：X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为： a Na2O2 + b CO2 = c X
9、 + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数）， 则b:c = ； 已知a:b=1:1，则Y是 。,（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间， 安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。 该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g 氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。 则化合物甲的化学式是 。,NaN3,种类、个数、质量,氧气,2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3,2:1,碳酸钠,单质乙+Fe2O3 Na2O。,Na,化合物甲 N2
10、 + Na 13.0克 8.4克 4.6克42 : 23143,NaN3,30（6分）为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。 其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。 ABC ADE FAE GKHA GMLD QKMB （1）写出物质的化学式:C 、D 、F 。 （2）写出反应的化学方程式: ； ； 。,D:H2 E:O2 A:H2O F:H2O2 G:H2SO4 M:Fe K:Fe2O3 Q;CO B:CO2 C:H2CO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3 H2O,
11、H2CO3,H2,H2O2,32.（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。,（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C中观察到的现象是 。 （2）用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通 氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯 中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。,提高酒精灯火焰的温度,石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
12、,CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2,干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色,（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同 体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的 液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水 的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面 都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以 得出的结论是 。,活性炭对不同气体的吸附能力不同、 活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强,作对比,作对比,33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究， 观察到的现象是_ ， 实验的结论是_。（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。 【实验探究】 右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 为检验生成物的成分，做如下实验。,下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭,二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下， 二氧化碳的密度比空气的大,碳,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,无明显现象,氧化镁,
