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1、1方法归纳方法归纳检验、鉴别物质的依据：检验、鉴别物质的依据： 从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区 别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是 用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成 分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出 阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物 质的 20 种方法。1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉
2、淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别 Na2SO4溶液和 NaNO3溶液。使用 BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO42气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是 Na2CO3和 NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别 ZnCl2溶液和 MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入 NaOH 溶液，可观察 到均有白色沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀
3、 逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放 的是 ZnCl2溶液，另一支试管内是 MgCl2溶液。反应的离子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Zn2+2OH-=Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别 NaOH 溶液和 AlCl3溶液。解：根据 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中和 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中现 象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，2再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉
4、淀产生， 摇动仍不消失，则说明试管内放的是 AlCl3溶液，胶头滴管内放的是 NaOH 溶 液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是 NaOH 溶液，胶头 滴管内是 AlCl3溶液。反应的离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别 CaCO3和 CaCl2固体。6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水鉴别 NH4NO3固体和 KCl 固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH4NO3，无明显变化 的是 KCl。7密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例
5、：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能 用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层 是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加 入的是水。8丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。例：鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液。9凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。例：如何区别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴 Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生， 则试管内放的是 Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是 FeCl3溶液。10颜色法物质颜色不同，或与其
6、它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。例 1：怎样区别 H2和 Cl2。例 2：有两瓶无色溶液，NaCl 和 NaBr，请予鉴别。用 AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ag+Br-=AgBr(浅黄色)11加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。3例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸 铝。解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾， 无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：KAl(SO4)212H2O= KAl(SO4)2+12H2O12焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。例：如何鉴别 NaCl 溶液和 KC
7、l 溶液。13燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。例：如何区分两种无色气体：H2和 C2H2。解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是 C2H2，无烟的是 H2。 （也可根 据 H2和 C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别） 。14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。例：水和二硫化碳的鉴别。解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是 CS2；反之，不挥发的是 H2O。 15闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。例：鉴别 H2S 和 H2。16指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl 溶液、NH4Cl
8、 溶液和 Na2CO3溶液。17氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。例：怎样鉴别 KCl 和 KBr 溶液。用通入 Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-18还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。例：怎样鉴别 FeCl2和 CuCl2溶液。解：在盛有 FeCl2和 CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入 铁片的方法鉴别。 19磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。 420碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。 专题一、专题一、鉴别，区分时要找
9、物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：除杂时需要遵循的基本规则：除杂时需要遵循的基本规则：1、不引入新的杂志；、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂、依靠气体、沉淀除杂1 1、常见气体的检验、常见气体的检验气体检验方法现象O2CO2H2COCH4HClH2ONH32 2、常见离子的检验方法、常见离子的检验方法 离子使用试剂现象5HOHCO32-SO42-ClNH4+3 3、其他几种物质的检验或鉴别：、其他几种物质的检验或鉴别：（1）淀粉：用碘酒（或碘水） ，淀粉与碘作用后显蓝色。（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸
10、腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯4 4、有特殊颜色的物质、有特殊颜色的物质蓝色溶液 可溶性铜盐 Cu2+黄色溶液 可溶性铁盐 Fe3+浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 答案：气体检验方法现象6O2用带火星的木条木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊点燃，在
11、火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊H2依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊CO依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊HCl通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝NH3用湿润的红色石蕊试
12、纸湿润的红色石蕊试纸变蓝离子使用试剂现象H1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物2）pH 试纸 5）碳酸盐3）加入锌粒 6）不溶性碱1）变红 4） 固体溶解2）pH7 5）有气泡产生3）有气泡产生 6）固体溶解OH1）紫色石蕊试液2）PH 试纸3）无色酚酞试液变蓝PH7变红74）硫酸铜（或氯化铁）溶液生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32-盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO42-1）硝酸钡溶液和稀硝酸2）先稀盐酸，后氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，
13、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝1 1、方法归纳、方法归纳（1 1）检验、鉴别物质的依据：）检验、鉴别物质的依据： （2 2）检验、鉴别物质的原则：）检验、鉴别物质的原则：（3 3）实验步骤的表述方法：）实验步骤的表述方法：（4 4）物质鉴定和鉴别题的区别：）物质鉴定和鉴别题的区别：2 2、常见气体的检验、常见气体的检验3 3、常见离子的检验方法、常见离子的检验方法 4 4、其他几种物质的检验或鉴别：、其他几种物质的检验或鉴别： 5 5、有特殊颜色的物质、有特殊颜色的物质一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2
14、CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）8A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO35、下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无
15、色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中 可能正确的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl38、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在 pH=14 的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B
