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1、高一化学必修2第一章复习课,物质结构 元素周期律 化学反应与能量,原子核,原子,1）原子组成符号 AZX,质子：Z 个中子：A-Z 个核外电子：Z个,2）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质子,中子,核外电子,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,原子结构,练 习,巩固练习： 1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,A,17,20,
2、18,37,37 17,归纳为： 即1 核外电子总是尽先排布在 的电子层里2 每层电子不能超过 个3 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)4 次外层电子不能超过 个5 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,课堂练习,1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( ) A、S B、C C、O D、N,A,元素、核素、同位素之间的关系,同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,V
3、IIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。,元素性质变化规律,原子半径化合价得失电子能力,同周期 同主族,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,几个相等关系,元素周期表,位构性,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,A、
4、比较微粒大小的依据 （三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 NaMgAlO2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+ ，NaNa+,练 习,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,B、比较或推断一些性质,元素金属（强）：单质的还原性越强与水或酸反应程度强 最高价氧化物的水化物的碱性强（ 阳离子的氧化性弱） 元素非金属性（强）：单质的氧化性越强与氢气反应越容易氢化物的稳定性越强最高价氧化物的水化物的酸性强（
5、阴离子的还原性弱）,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,C、元素金属性和非金属性的递变规律,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,半径增大,稀有气体元素,D、寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF， 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属Al O,找半导体：在分界线
6、附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,3、化学键,化学键定义,相邻原子或离子间强烈的 相互作用,化学键的分类,离子键 阴阳离子之间的静电作用,共价键 原子间通过共用电子（对）,什么是离子化合物？什么是共价化合物？,练习：判断下列物质那些是离子化合物 、那些是共价化合物？各含有什么化学键？ H2 Cl2 NH3 CaCl2 H2O NaF HCl K2S （9）NaOH,离子化合物： （9）,共价化合物： ,写出下列物质
7、的电子式（1）Cl2（2）NH3 （3）NaF,单元复习,化学反应与能量,一、化学能与热能,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是 .,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,1、微观：化学反应的实质：,2、宏观： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 Q放 E反应物 E生成物 吸热反应,Q吸 E生成物 放热反应,吸热反应：,放热反应：,练习：指出下列各种情况下能量转化
8、形式,原电池反应：,电池充电时：,光合作用：,练习：吸热反应一定是A释放能量 B 贮存能量C反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量,BD,练习：能量越低，物质越稳定。反应： C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C金刚石和石墨不能相互转化D金刚石和石墨可以相互转化,AD,指出下列过程是放热的还是吸热的：,HCl +NaOH = NaCl + H2O,放热反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2,放热反应,Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O,吸热反应,吸热反
9、应,H2 = H + H,吸热,CaCO3= CaO + O2,吸热反应,高温,1.已知拆开1mol H-H 键需消耗436KJ能量、拆开1mol 0=O 键需消耗496KJ能量、形成1mol H-O 键需释放463KJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O是吸热反应还是放热反应？1molH2反应放出多少热量？,原电池,（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,（2）电极名称：,（二）化学能与电能,（3）电极反应式（如铜-锌原电池）,负极：,Zn 2e-
10、 = Zn2+ 氧化反应,正极：,2H+ +2e- = H2 还原反应,（4）总反应式（两个电极反应之和）,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2,原电池反应的本质是: 氧化还原反应。,（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,（6）原电池的构成条件：,电解质溶液、,形成闭合回路、自发氧化还原,两个活泼性不同的电极、,（7）原电池原理的应用,制作化学电源：各种电池 加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH),C,充电,放电,2H2 + O2 = 2H2O,4e-,3、燃料电池,负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O,正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,碱性条件下,
