《化学选修4第一章第三节化学反应热的计算(省级优课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4第一章第三节化学反应热的计算(省级优课)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应热的计算,许多燃烧反应的反应热可以用如 图所示的装置测定。利用该装置 能直接测定反应C(s)+ O2(g) =CO(g)的反应热吗？若不能 直接测定，怎么办？,1.理解盖斯定律的意义。 2.能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应热的计算。 （重点）,一、盖斯定律,1840年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,1.看图理解盖斯定律,海拔400 m,海拔100 m,A,B,H1+H2=,0,2.用能量守恒定律论证盖斯
2、定律,3.盖斯定律直观化,4.盖斯定律在科学研究中的重要意义,有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。,C（s）+ O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可 能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应 的H无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律 设计一个方案计算该反应的H。 【提示】 (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol (2)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol,【练一练】,H1=H+H2 H =
3、H1-H2= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5 kJ/mol,二、反应热的计算,1.有关热化学方程式的计算【例题1】25 、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 解析： Na(s) + Cl2(g) = NaCl(s) H =Q/n=QM/m =17.87 kJ/g 23 g/mol =411 kJ/mol 答：生成1 mol 氯化钠时放出411 kJ的热量。,【例题分析】,2.关于燃烧热
4、的计算 【例题2】乙醇的燃烧热H=-1 366.8 kJ/mol，在25、101 kPa时，1 kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 解析： n(C2H5OH)= =21.74 mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：H =Q/n Q=nH=1 366.8 kJ/mol 21.74 mol=2.971104 kJ 答：1kg乙醇充分燃烧放出2.971104 kJ的热量。,3.应用盖斯定律进行反应热的计算,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出,方法： (1)写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去 的物质)。 (2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出 “四则运算式”。,【例题3】已知下列
5、反应的反应热为 CH3COOH(l)+ 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)H1= -870.3 kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l),解析：分析各化学方程式的关系，可知将方程式按2 + -组合得所求反应的化学方程式 即：H = 2(H2 + H3) -H1 H =2(-393.5 kJ/mol)+(-285.8 kJ/mol)-(-870.3 k
6、J/mol)= - 488.3 kJ/mol 答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为-488.3 kJ/mol。,【练一练】,在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H2+172.5 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1 请写出CO与SO2反应的热化学方程式。_。,2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1,1.盖斯定律,根据热化学方程式进行计算,根据盖斯定律进行计算,2.有关反应热
7、的计算,1下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B盖斯定律遵守能量守恒定律 C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热,A,2. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1、H2间的关系正确的是( ) AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,A,3.(2014江苏高考)已知:C
8、(s)+O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5,C,4.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.41 kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51 kJ/mol 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_。,C(金刚石、s)= C(石墨、s) H-1.90 kJ/mol,
