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1、专题复习方案与全优评估,归纳整合串联,检测发现闯关,整合迁移发散,考点一,考点二,专题3,有关晶体化学式的确定试题在高考中经常出现，主要考查考生对晶体结构的理解和“均摊法”的应用，要求考生准确把握常见晶胞结构及微粒对晶胞的贡献率；晶体的结构主要考查晶体内作用力判断及微粒堆积方式、配位数等；晶体性质的考查主要是对晶体物理性质的考查，物质熔、沸点、溶解性等的比较。,考题印证 1(2012上海高考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超 透明材料，下列描述错误的是 ( ) AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3
2、晶体类型相同 解析：AlON与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，不含共价键，故C项正确，D项错误。 答案：D,2(1)海南高考T19(4)元素金(Au)处于周期表中的 第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；,(2)海南高考T19(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相
3、似，该晶体储氢后的化学式应为_；,(3)江苏高考T21A(4)元素 W (注W为Cu) 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯 化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生 非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为_。,解析：(1)同族元素的最外层电子排布相同；在晶胞中Cu原子处于面心，则晶胞中Cu原子的数目为61/23，Au原子处于顶点则晶胞中Cu原子的数目为81/81；金属晶体中原子间作用力为金属键。 (2)由题知该晶体储氢后的晶胞中氢原子个数是金属原子的2倍。,(3)氯离子的半径大于铜离子，晶胞中空心球为氯离子，数目为81/861/24，铜离子在晶胞内部，数目为4，则该氯化物
4、为CuCl，据原子守恒即可配平方程式。 答案：(1)6s1 31 金属键 (2)Cu3AuH8 (3)CuCl CuCl2HCl=H2CuCl2(或CuCl2HCl=H2CuCl3),该部分试题在高考中经常出现，主要考查考生的计算能力，晶胞计算主要是晶胞的密度及体积，要特别主要给出的长度和晶胞边长的关系，这需要数学知识；晶体判断主要是判断晶体类型。,考题印证 3(2012新课标节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、 颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_ pm。,4(2012海南高考节选)用晶体的X射线衍射法可以测得阿 伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_ cm3、晶胞的质量是_ g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，已知Ar(Cu)63.6)。,点此进入,
