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化学反应的方向和限度,(1)化学反应的方向和限度,所有的化学反应可以正向也可以逆向，当逆反应的程度可以略去不计时的反应称为单向反应。 当正向和逆向都有一定程度进行的反应称为对峙反应。 所有的对峙反应在进行一定时间以后均会达到平衡状态，此时的反应进度达到极限值，以eq表示。若温度与压力保持不变， eq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。,（2）反应系统的吉布斯自由能,当达到平衡时，反应系统的吉布斯自由能G*=nAA*+ nBB*=（1-）A*+B*=A*+（B*-A*） mixG=RT(nAlnxA+nBlnxB) =RT（1-）ln（1-）+ln 实际反应系统的总吉布斯自由能应为G=G*+mixG=A*+（B*-A*）+RT（1-）ln（1-）+ln,（3）化学反应的平衡常数和等温方程,若在定温定压下，各分压是任意的，在此时，反应系统的吉布斯自由能变化应为,范特霍夫等温方程,表达式：rGm=rGm+RTlnQp 范特霍夫等温方程对化学反应的意义： 当QaK时，rGm0，反应正向自发进行 当QaK时，rGm0，反应逆向自发进行； 当Qa=K时，rGm=0，反应达到平衡。,课后作业： 教材第154页习题1、2,
