第三节 物质的量浓度1

《第三节 物质的量浓度1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节 物质的量浓度1（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、物质的量浓度,质量百分比浓度：,定义式,1ppm ,C% ,m(溶质质量),m（溶液质量）,100,稀释公式：,m1 C1% (m1m水) C2%,混合公式：,m1 C1% m2C2% (m1m2) C3%,ppm浓度：,1000000,1,物质的量浓度：,定义：,以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫物质的量浓度,符号：,c,单位：,mol / L,计算式:,注意：,（1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化（如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水

2、合物质量除以结晶水合物的式量即可。）,（2）物质的量浓度与质量分数不同，前 者有单位，后者无单位。,（3）根据ncV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。,（4）两种液体混合时体积情况：相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混 合时体积不变;,在计算过程中注意题中是否有“忽略 体积变化不计”的条件。如无此条件，则先计算混合溶液的体积。,同溶质不同浓度溶液混合,体积有有变 化.(浓溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓溶液与所加水的体积之和;溶剂 中通入气体溶质或加入固体溶质后均 溶液体积不等于溶剂体积.),(1)1L溶液中含1mol NaCl，那么NaCl物质

3、的量浓度为（ ）,（2）1L溶液中含250g CuSO45H2O，那 么，CuSO4 的物质的量浓度为 （ ）,1mol/L,（3）在S.T.P 状况下，将22.4LNH3溶于水配成1L溶液，那么，NH3 的物质的量浓度为（ ） ( 注意：非溶于1L水中),1mol/L,1mol/L,1、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ） A溶液中含有1mol Na2SO4B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D将322g Na2SO410H2O溶于少量水后 再稀释成1000mL,练习：,D,2、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这1

4、0mL溶液的物质的量浓度是（ ） A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L,B,(3)16g氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL溶液，则该溶液的物质的量浓 度为（ ）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L,B,(4)8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L,C,例：将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL,该NaCl的物质的量浓度为多少？,解：n(NaCl) 2.925g 58.5g/mol 0.05m

5、ol,c (NaCl) 0.05mol 0.400L 0.125 mol/L,计算题类型,1、,例：S.T.P状况下的气体体积物质的量浓度将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？,解：n(HCl) 3.36L 22.4L/mol) 0.15mol,答：该盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L,c (HCl) 0.15 mol 0.500L 0.3mol/L,2、稀释公式：,例：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀 硫酸，需18molL的浓硫酸多少毫 升？,C1V1 C2V2 （V用 “L”）,解：设需18molL的浓硫酸X L,答：需1

6、8molL的浓硫酸56mL 。,X 0.056 L 56 mL,18 X 2 0.500,3、浓溶液与稀溶液的混合,混合公式：,C1V1 C2V2 C3V3,混合前后体积变化忽略不计时：,混合前后体积变化时：,V3 混合溶液总质量混合溶液密度,V3 V1V2,例：将200mL 1.00mol/L 的NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。,解：C1V1 C2V2 C3 （V1V2）,答：混合后溶液物质的量浓度为1.60mol/L,C3 1.60 mol/L,1.00 0.200 2.00 0.300 C3 （0.

7、2000.300）,4、质量百分比浓度与物质的量浓度的换算,换算公式：,c mol/L, g/cm3,M g/mol,1的单位 L,1000单位mL,例：市售浓硫酸瓶上标有：98 密度 1.84g/cm3 ,该硫酸的物质的量浓度 是多少？,答：市售浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L。,解：, 18.4 mol/L,c (SO42) 2.00 3 6.00mol/L,5、溶液中离子浓度的计算,（1）0.10mol/L Na2SO4溶液中,c (Na+) 0.102 0.20mol/L,c (SO42) 0.10 1 0.10mol/L,（2）0.20mol/L AlCl 3 溶液中,c (

8、Al3) 0.20 1 0.20mol/L,c (Cl) 0.20 3 0.60mol/L,（3）2.00 mol/L Al2(SO4)3溶液中,c (Al3+) 2.00 2 4.00mol/L,c 16.0 1.331 12.02mol/L,6、综合思考题,例：在1 L水中溶解了358.4 L(S.T.P)的氯 化氢气体,所得溶液的密度1.19g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。,方法一 解：,n (HCl) 358.422.4 16.0mol,v ( 1.01000 + 36.516.0)1.19 1331.09mL = 1.331L,答：所得溶液的物质的量浓度12.02mol/L,方

9、法二 解：,c ,36.5(358.422.4),36.5(358.422.4) 11000,100%,36.87%, 12.02 mol/L,例：25.0mL某浓度的盐酸与24.0mL某 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完 全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。,0.025X = 0.024Y(0.95/100) 2 + 0.0074Y = 0.025X,答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/LNaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.,Y 1.14mol/L,X1.09mol/l,解：

10、 设HCl溶液的物质的量浓度为Xmol/L,NaoH溶液的物质的量浓度为Ymol/L,NaOH + HCl NaCl + H2O 1 1 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1 2,25.0mL某浓度的盐酸与24.0mL某浓度 的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用0.95g 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4mL氢 氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。,0.025X = 0.024Y(0.95/100) 2 + 0.0074Y = 0.0025X,答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/LNaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/

11、L.,Y 1.14mol/L,X1.09mol/l,解： 设HCl溶液的物质的量浓度为Xmol/L,NaoH溶液的物质的量浓度为Ymol/L,NaOH + HCl NaCl + H2O 1 1 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1 2,物质的量浓度 溶液的配置,一、仪器：,容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,二、容量瓶的使用：,2、容量瓶规格,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,1、容量瓶主要用途,准确配制一定物质的量浓度的 溶液。,3、容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、 容量,4、容量瓶的使用注意事项,使用前，除洗涤外，还应检验容

12、量瓶是否漏液；,只用于配制溶液，不能用作反应容器；不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；,瓶塞旋转180再倒转一次,不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中,溶液注入容量瓶前需恢复到常温.,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。,向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注 入，以防注入操作时液体流出而损失；,容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.,配制步骤：,1、计算：,算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。,2、称量：,用天平称取固体溶质质量，用滴定管或 量简量取所需液体

13、溶质的体积,精度0.1,精度0.01,3、溶解：,将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入 适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）， 用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温。,冷却到室温,4、转移、洗涤：,用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次， 将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合 均匀，,将溶液引流（沿玻璃棒注入容量瓶里。,5、定容,继续往容量瓶中小心地加水，直到液 面接近刻度23cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量 瓶盖紧，再振荡摇匀。,（,俯视,仰视,正确,6、摇匀、转移,装瓶、贴签,标签内容: 试剂名称 浓度 配制日期,实 验 误 差 分析,思考1：,定容时仰视刻度，则配得

14、的溶液浓度偏高还是偏低？,思考2：,溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液 浓度偏高还是偏低？,将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？,有哪因素可以导致实验误差偏大？ 有哪因素可以导致实验误差偏小？,思考3：,总结：,3 .给容量瓶定容时，俯视读数。,导致实验误差偏大的原因,1 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所 读液体的体积偏大,2 .容量瓶内溶液的温度高于20，使所量取 的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积,导致实验误差偏小原因,1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小,2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤,3 .转移可振动时有液体飞溅出来,4 .给容量瓶定容时，仰视读数。,