《和1.2.3共价键、分子间作用力》由会员分享，可在线阅读，更多相关《和1.2.3共价键、分子间作用力（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 微观结构与物质的多样性,二、共价键,第二单元 微粒之间的作用力,三、分子间作用力,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,？,分析氯化氢的形成过程,二、共价键,（2）成键微粒：原子,（3）成键原因：原子间通过共用电子对,（4）成键元素：同种或不同种非金属元素,非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。,二、
2、共价键,1、共价键,（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用称为共价键。,2、用电子式、结构式表示共价分子,水,二氧化碳,H O H,氯化氢,氮气,O C O,结构式,结构式,结构式,结构式,N N,共价分子(单质和化合物统称）,一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子,共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。,3、离子化合物、共价化合物与化学键：,直接相邻原子间均以共价键相结合， 这样的化合物，称共价化合物。,共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。,4、共价分子的空间结构：,
3、CO2分子的空间结构,5、有机物中碳原子的成键特点：,离子键和共价键的比较,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,（三）分子间作用力,想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？,?,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？,分析
4、：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。,HCl固体,液态HCl,HCl气体,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高,对于结构相似的物质，分子间作用力的大小
5、决定于分子量的大小,水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小 结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。,拓展视野,【问题解决】,【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。,1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？,判断下列变化是克服了什么相互作用力： 氯化钠熔化；氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碘受热升华转化为碘蒸气,练习,答案：离子键；离子键共价键分子间作用力,
