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1、李众,高一化学期末高效复习探讨,瑞景中学,以课本为主线，理解基本概念，掌握基本原理，了解元素化合物的基本性质，注重基础，同时注重学生能力的培养，在掌握重难点的基础上提高学生对化学知识的运用,高一化学期末考试复习原则,高一化学期末考试复习目的,期末复习的主要目的应该是，把零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使学生做到:普通的知识规律化，零碎的知识系统化。高一化学总复习,因知识点多,时间短,学生很难找到一种合
2、适的切入方式而感到困惑。下面谈几种方法以供老师们参考。,一、重视知识结构的整体性，建立知识网络,开始进行元素化合物知识复习的时候，应用足够的时间，师生通过典型实例的共同分析，充分体会到教材中元素化合物知识的编排体系，这是形成知识网络的关键一步，要舍得投入时间。,高一化学期末考试复习方法,金属部分,非金属部分,二、加强比较，同中求异，异中求同 重点各个击破,1.Na2O与Na2O2的比较 2.Na2CO3与NaHCO3的比较 3.FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较 4.Al2O3 与Al(OH)3的比较 5.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 6.Fe2+与Fe3+的比较 7.SiO2与CO
3、2的比较 7.NO与NO2的比较 8.三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、化学性质的比较,复习重点,1.牢记化学反应方程式，金属重点复习钠、铝、铁，非金属重点复习氯、硫、氮 2.基于化学反应方程式，考察离子反应方程式、离子共存、化学计算、氧化还原反应等知识点 3.熟悉常见离子的检验方法，如Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+等 4.熟悉常见物质的检验方法及除杂问题(见检测） 5.常见物质的分离操作：过滤、蒸发、萃取（分液）、蒸馏在实验题中的渗透 6.熟记常见气体制备方法，如与氯气、氨气等及其性质的检验和延伸,7.熟练掌握物质间的转化关系，注意对 无机框图题
4、加大练习，尤其注意铁铝单 质及化合物与氯氮单质及化合物间的转化 8.注意胶体的性质及电解质与非电解质的 概念 9.熟记常见物质的俗名及用途,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应,与摩尔相关的问题,1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为
5、8NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L 3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.密度比为1611 B.密度比为1116 C.体积比为11 D.体积比为1116,与摩尔相关的问题,4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY 5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( ) A、1:1:1 B、3:4:3 C、3:2:1 D、1:2:3 6、下列液体中，属于分散
6、系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 肥皂水 ( ) A B C D,离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。,离子反应,1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀
7、硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去
8、电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 技巧：完全变价看前面，部分变价看后面,氧化还原反应,1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。 2、下列说法正确的是（ ） A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 B、金属单质只有还原性 C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
9、D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。 3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质 3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物
10、常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化,钠镁铝的提取和铁的冶炼,从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应,钠的性质,4Na+O2=2Na2O (白色固体),2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2N
11、a+2HCl=2NaCl+ H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与沸水反应 4、与CO2反应,Mg+2H+=Mg2+H2,铝的性质,铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应,2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H2,Na2CO3和NaHCO3的性质对比,Al2O3和Al(OH)3的性质,1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(
12、OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合,AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,铁和铁的化合物,Fe,Fe3+,弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2S
13、O4等 还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,铝的化合物及转化,Al3+,Al02-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,H+,OH-,H+或CO2,H+,OH-,练 习,1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）,A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、浸有NaOH溶液的
14、棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收,练 习,2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_.
15、（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。,练 习,3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠,5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( ) (A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4 (C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物 6、用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag，求原合金中铁的质量分数？ 7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42等离子，当向该溶液中加入 某浓度的NaOH溶液时，发现生成 沉淀的物质的量随NaOH溶液的体 积变化如下图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的阳离子是 ； 且各离子的物质的量之比为 ； 肯定不含的阳离子是 。,练 习,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化,
