《第2节 电解质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节 电解质（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 电 解 质,考试大纲对本部分的要求：了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法；能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 本专题共有五个考点：考点：有关概念的判断，涉及电解质、强弱电解质、离子反应；考点：离子方程式的正误判断，离子方程式的书写；考点：离子共存；考点：离子检验；考点：实际运用。,2008年高考本部分共有13道题，其中选择题11道，非选择题2道。在选择题中，离子共存题5道，方程式正误判断题6道；非选择题中，离子推断题1道，实际运用题2道；2009年高考共13道题，全为选择题，其中离子共存题5道，其他均为正误
2、判断题。共存题全部为附加条件型，正误判断题涉及碱盐、盐盐、酸盐、酸碱复分解反应、氧化还原反应、电解反应、水解反应，特别指出的是，2008年高考涉及到了有机离子反应的内容。,从近几年命题情况看，主要考查离子方程式的书写，离子方程式正误判断，离子共存，离子推断及检验。离子推断逐渐成为高考的重点，离子方程式的考查主要涉及置换反应型、复分解反应型、氧化还原型、水解反应型，电解反应涉及了重要的单质、酸、碱、盐、氧化物之间的反应，足量、少量、定量问题成为高考考查的重点。反应顺序问题也应该引起同学们的重视，离子方程式正误判断考查角度主要涉及可逆号的运用，电荷守恒，原理是否正确，书写形式是否正确。复习时重点将
3、近几年考查的反应方程式练习和研究。 离子共存题型保持相对稳定，考查的重点还是题干题设条件的变化，同时注意近几年考查了一些不常用的离子，如:Al（OH）4-、S2O32-、SCN-等。复习时应将近几年考查的离子一一列出比较归纳，还有哪些没有考查到。涉及到的反应主要有生成沉淀型，生成气体型，生成弱电解质型，氧化还原型，络合反应型，特殊水解反应。离子推断是近几年考查的重点，应加强练习。,考点1 电解质和非电解质以及强弱电解质,一、对电解质和非电解质的理解 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质的电离条件：水溶液里或熔融状态下（二者必居其一），与是否通电无关。
4、3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质能导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质（注：Na2O、Al2O3等是强电解质，因为其在熔融状态下能导电，所以是电解质）。,课时1 电解质与非电解质,4.溶于水导电的不一定是电解质，熔融不导电的不一定不是电解质。 5.导电的不一定是电解质。 6.要区别于电解质和电解质溶液，如氨水和NH3H2O。 7.酸、碱、盐、金属氧化物，水是电解质。 二、对强弱电解质的理解 1.思考:BaSO4、AgCl等难溶于水，那么它们是强电解质还是弱
5、电解质？ 提示：BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质，电解质的强弱与该物质在水中的溶解度无必然联系。 2.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 3.强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物、所有离子化合物是强电解质。 (1)常见的强电解质有强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。 (2)常见的弱电解质有弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2C
6、O3、CH3COOH、 OH等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。少数盐：HgCl2、醋酸铅等。水是极弱的电解质。,【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确 的是 （ ）,【解析】A中Fe为单质，B中NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，D中H2O为弱电解质。故选C项。,C,对应训练,1.下列叙述正确的是 （ ）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质F.三氧化硫溶于水能导电
7、,所以三氧化硫是电解质,C,考点2 电解质溶液导电,1.电解质溶液导电的原因：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子。当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流（在电极上发生了化学反应）；与金属导电的原因进行对比，金属之所以能导电，是因为在金属中存在着能自由移动的电子。温度升高电解质溶液的导电能力增强，金属的导电能力减弱。 2.电解质溶液导电能力强弱：取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带的电荷数。（如极稀的强电解质溶液的导电能力就很弱） 3.导电能力的强弱与电解质强弱：无必然联系（导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，与电解质的强弱没有必然联系；若在相同条
8、件下，则强电解质的导电能力强于弱电解质）。强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定，导电是表面现象。 4.共价化合物只有在水溶液中导电，易分解的离子化合物也只能在水溶液中导电。,【例2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电 导率变化可以确定滴定反应的终点。图2-2是KOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。能正确表示用 NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ( ),【解析】（1）HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH
9、4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 （2）当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4的强电解质，所以电导率增大。 （3）HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。,图2-2,D,对应训练,2.下列溶液的导电能力最强的是 ( )A.0.1 molL-1的氨水B.0.1 molL-1的醋酸50 mLC.0.05 molL-1的盐酸50 mLD.0.05 molL-1的硫酸50 mL,D,【例3】下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO4 3H+PO43-B.CaCO3 Ca2+
10、CO32-C.NaHS Na+H+S2-D.Al(OH)3+H2O Al（OH）4-+H+,考点3 电 离 方 程 式,1.电离方程式的书写：强电解质用“= ”，弱电解质用“ ”。 2.多元弱酸的分步电离，分步书写，且以第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2S HS-+H+ H3PO4 H+H2PO4- 3.多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2 Mg2+2OH- 4.多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4 = SO42-+H+Na+ 5.多元弱酸酸式盐：NaHCO3 = HCO3-+Na+,D,【解析】H3PO4 H+H2PO4-，以第一步电离为主，CaCO3为强电解质，Ca
11、CO3 = Ca2+CO32-，NaHS为强电解质，NaHS = Na+HS-。,对应训练,3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4（熔化状态下） Fe（OH）3,H2SO4 = 2H+SO42-， Ba（OH）2 = Ba2+2OH-， NaHCO3 = Na+HCO3-， NaHSO4 = Na+H+SO42-， CH3COOH CH3COO-+H+， NH3H2O NH4+OH-， H2CO3 H+HCO3-， NaHSO4 Na+HSO4-， Fe（OH）3 Fe3+3OH-
12、,1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是 （ ）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离,【解析】电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确；SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误；水是极弱的电解质，电离极其微弱。,B,2.下列电离方程式错
13、误的是 （ ）A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.NaHSO4=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl-D.Ba（OH）2=Ba2+2OH-,【解析】A项中HCO3-的电离为不完全电离，即HCO3- H+CO32-,A,本部分内容的考查在近几年的高考题中有所减少，但在复习过程中不应忽视。对于电解质、非电解质概念，特别注意都对化合物而言，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液的导电问题应明确导电能力大小与溶液中自由移动离子的浓度有关，与离子物质的量的多少无关。强弱电解质方面应掌握常见的强、弱电解质。,1.哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。 (1)
14、易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸、强碱、可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在固态条件下或在浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl。 (2)酸式盐中“HSO4-”可写成“H+”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。 (3)微溶物在产物中应写成分子形式，在反应物中视具体情况而定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。,考点1 书写离子方程式的问题,课时2 离子反应离子方程式,2.离子反应方程式中系数处理 方程式两边各物质前的系数含有公约数可以删掉，例如：Ba
15、(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为:H+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，不能写成：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O。,【例1】请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：(1)KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是12，则表示为。若两者物质的量之比是23，则表示为。,2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3+3BaSO4,
