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1、Concentrao de Solues,Prof Especialista Thaiza Montine http:/ Colgio da Polcia Militar de Gois Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna,Voc j deve ter observado, que determinado volume de gua pode dissolver quantidades maiores ou menores de acar. Quando o aucar comea a se depositar n
2、o fundo do recipiente porque saturamos a soluo, na temperatura em que a realizamos. importante saber que, nas prticas de qumica, as reaes geralmente ocorrem quando os reagentes esto em soluo, e consequentemente, devemos conhecer a proporo existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda
3、de soluto e de soluo. A este procedimento chamamos de concentrao das solues. Existem diversas maneiras de determinar a concentrao de uma soluo.,Concentrao de Solues,Concentrao Comum,Concentrao comum a relao entre a massa do soluto, em gramas e o volume da soluo, em litros. Sendo: C = concentrao comu
4、m m1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da soluo, em litros.,Aplicao:,Qual a concentrao de uma soluo que contm 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de soluo? m1 = 20 g V = 0,5 litro C = m1/VC = 20g / 0,5 litro C = 40 g / litro,Densidade,Densidade a relao entre a massa da soluo, em grama
5、s e o volume da soluo, em mililitros ou centmetros cbicos.Sendo: d = densidadem = massa da soluo, em gramasV = da soluo em mililitros ou centmetros cbicos.,Ttulo em massa,Ttulo a relao entre a massa do soluto e a massa da soluo. Sendo: T = ttulo ( um nmero puro, isto , no tem unidade). m1 = massa do
6、 soluto m2 = massa do solvente m = massa da soluo ( m1 + m2 ).,Aplicao:,10 gramas de um soluto A so dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o ttulo da soluo? m1 = 10 gramas (soluto A) m2 = 90 gramas (solvente B) T = m1 / m1 + m2 T = 10 g / 100g T = 0,1,Porcentagem em peso ou Ttulo percentual
7、,% em peso a massa do soluto em 100 g da soluo. Aplicao: Qual a percentagem em peso da soluo anterior ? (% em peso) = ttulo x 100 (% em peso) = 0,1 x 100 (% em peso) = 10%,Molaridade,Molaridade ou concentrao molar a relao entre o nmero de mols do soluto e o volume da soluo, em litros. Sendo: = molar
8、idade ou concentrao molar n1 = nmero de mols do soluto. V = volume da soluo, em litros. OBS.: Nmero de Mol a relao entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.,Relacionando a Molaridade com a Concentrao Comum Aplicao:,Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em gua suficiente para 0,5 litros de soluo
9、. Qual a concentrao molar (molaridade) e a concentrao comum da soluo ? Dado: massa molar de H2SO4 = 98 g/mol Clculo da concentrao molar ou molaridade: n1 = m1 / M = n1 / V (litros) n1 = 4,9 g / 98 g = 0,05 mol / 0,5 litros n1= 0,05 mol = 0,1 molar ou mol/L,Clculo da concentrao comum:,C = . M C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol C = 9,8g / litro ou C = m1 / V C = 4,9g/0,5 litros C = 9,8g/litro,RELAES ENTRE AS CONCENTRAES,C = . M = 1000 . d . T,Bibliografia utilizada: http:/.br/concentacao.html,
