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1、2018/10/15,该资料由764723079友情提供,欢迎指导,欢迎指导,化学平衡 电离平衡专题复习,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,一、2006考试说明,8化学反应速率、化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性 。 理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。,2018/10/15,该资料由7647
2、23079友情提供,9电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,一、2006考试说明,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,近三年全国高考理综平衡问题分数统计,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计,离子浓度比较,等效平衡,化学平衡计算,平衡图像题,弱酸的电离平衡,条件对化学平衡的影响,pH值计算,盐溶液
3、酸碱性,水解离子方程式,条件对水解平衡影响,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,06年试题预测,一、考试分数1215分两个选择题，可能在卷中还有一问(例) 二、题目难题以中难题和容易题为主，难题出现的可能性不大 三、考试热点与近三年差别不大,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,复习备考建议,1、重视基础，降低教学重心要回归教材，指导学生多看书要面向中下层次学生授课，重要的知识点再容易也要讲注重对知识的理解，避免死记呆背注意解题技巧 3、重排资料，突出重点资料的编排并不合理，往往是重点内容与非重点内容习题一样多 4、精选例题，突破重难点将基础知识容于例
4、题之中，以免学生感到枯燥乏味 5、精选习题，慎用资料，不搞题海战术资料中习题错误多、重复的多、难题也多，课前将习题分为三类必做题、选做题、不做题,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,一、条件对速率和平衡的影响,(05全国) 11已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,2018/10/15,该资料由764723079友情提
5、供,影响平衡因素,(05全国) 8、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气) 达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是： A、m+n必定小于p B、 m+n必定大于p C、 m必定小于p D、 m必定大于p,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,影响速率和平衡因素,(05全国)9、在密闭容器中，一定条件下，发生如下反应： NO(g)CO(g) 1/2 N2(g) CO2(g) ；H=-373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO转化率 ，采取的正确措施是 A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C
6、、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,(04北京) 28（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化
7、学方程式说明原因,影响平衡因素,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,二、2006高考题型示例-平衡图像题,(05全国1)12.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的H0,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,平衡图像题,(05北京)7、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反
8、应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,三、等效平衡,(04理综北京)14在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时H2的浓度（molL1）是（ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.02,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,等效平衡,(04天津) 13 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
9、2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g),2018/10/15,该资料由764723079友情提供,等效平衡,(03全国)11某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平
10、衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,(04全国) 29(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合
11、气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 （4）原混合气体中，ab = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。,四、平衡计算,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,2006高考题型示例,8某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60%
12、D80% 答案 C （2004理综）,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,五、电离平衡,(03全国)13用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,2006题型示例,9将01 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A 溶液中cH+和cOH都减少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大 答案 D （2004理综）,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,2006
13、题型示例,10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 答案 A 04广东化学,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,电离平衡,(04全国) 10常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L
14、-1NaOH溶液等体积混合液 C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,电离平衡,(05全国)10相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,六、溶液pH值计算,(05天津)11、下列叙述正确的是： A、反应Na2O22HCl = 2NaClH2
15、O2 为氧化还原反应 B、反应【有机反应，略】仅涉及消去反应 C、10mL0.02mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液pH=2 (设溶液总体积不变) D、10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L NaCO3溶液混合后，溶液pH=7(设溶液总体积不变),2018/10/15,该资料由764723079友情提供,七、盐溶液酸碱性,(04全国) 7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,
