初中化学实验题精选(含分析解答)

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1、化学实验题精选及解答（初三化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反应。请你填写实验报告 实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A B C D 分析分析 ：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防 止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气， 水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃 C、D 处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 解答解答 ：实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应B黑

2、色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰 处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成，在瓶 口形成白雾，同时集气瓶内黄 绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧 杯发热，小烧杯内壁有水珠生 成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。ABCD(1)所用实验装置的连接顺序为_。(2)装置 C 的作用是_，若不用 C 装置，测定出来 的氢元素与氧元素的质量比会_(偏高或偏低)(3)测量数据用 m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和 U 形管m2m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是_。(4)

3、如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果 氢元素与氧元素的质量比_。（偏高或偏低） 分析分析 ：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜， 生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元 素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通 过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜， 使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的 U 形管在较低温条件下吸 收，所以实验仪器的连接顺序应为 B、C、A、D。生成的氢气如果不用 C 装置干 燥，测出的水的质量即 m4-m2的值偏高，这样测定出的

4、氢元素与氧元素的质量比 会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即 m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧 化铜，这样测出的 m3数值偏高，因而 m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 解答解答 ：(1)B、C、A、D(2)干燥氢气，偏高(3)(4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化

5、氢 30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验 装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是 30%的过氧 化氢溶液。请回答：(1)装置中的化学药品是_，作用是_。(2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证 明所得氧气已经干燥了的现象是_。(3)装置中氧气是否收集满的检验方法是 _。 分析分析 ：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的 杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气， 一般使用干燥剂，在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，

6、非常有效地 除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置 中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干 燥的，因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满 了。 解答解答 ：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1 （1）B 装置中 NaOH 溶液的作用是_； （2）C 装置中浓硫酸的

7、作用是_； （3）D 装置中所发生反应的化学方程式是： _； （4）D 装置中的反应完成后，应_，然后再关闭活塞 K，这 样操作的目的是_； （5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为 10 克，完全反应后，称量 玻璃管中剩余的物质为 7.6 克，则试样中氧化铁的百分含量为_%。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出： 在装置 A 中产生的氢气经过装置 B 中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯 化氢气体，再经过装置 C 中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到 纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置 D 中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其 中所含杂质不参与反应，

8、生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进 入装置 E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。 利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧 化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。 设纯氧化铁的质量为 x，则有：解答： （1）吸收氢气中的氯化氢气体 （2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。 （5）80 5.为了制取纯净的气体 A，可用下图装置。生成 A 的速度，可以通过分液漏斗 的滴液速度来控制，图中的 B、C、D、E 都是无色液体，且不超出下列范围：浓 硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、

9、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、 饱和石灰水，试推断 AE 各是什么？ T2 分析：通过题意和图示可知，A 为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样 便知在 D、E 中有气体通过，生成 A 的速度随 B 的滴入速度增大而增大， B、C、D、E 四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生 气体，而 A 为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此 A 气体最后离开的液体 E 必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯 化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故 A 只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过 B 与 C 反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸

10、水性且其过 程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫 酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢 的挥发，又由于题意规定了 A 的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来 实现，从而就确定了 B 无色液体必须是浓盐酸，C 无色液体是浓硫酸，而氯化 氢气体中只含水蒸气，因而 D 无色液体也只能是浓硫酸。 解答：A 是氯化氢、B 是浓盐酸、C、D、E 都是浓硫酸。 3.有下列实验装置：示意图中 A 是简易的氢气发生装置，B 是大小适宜的圆底 烧瓶，C 是装有干燥剂的 U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管， E 是装有酚酞试液的试

11、管。 已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为 NH3）。 实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭 a 活塞， 并取下烧瓶 B；向 A 装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要 的“操作”见问题（2）后，在导管出口处 W 点燃氢气，然后如图所示套上烧 瓶 B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶 B 中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管 D 的 还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶 B 中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气 体通过反应管口发生反应，产物进入试管 E 中，结果使酚酞试液呈红色，请回 答下列问题： T3 （1）实验前如何检查装置的气密性？_。 （2）点

12、燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是 _。 （3）写出烧瓶 B 和反应管 D 两处分别发生反应的化学方程式： _和_。 （4）U 形管 C 中所盛放的干燥剂的名称是_，该干燥剂的作用是 _。 分析： （1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。 （2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气， 只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。 （3）在烧瓶 B 中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器 B 容积的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水 蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的 U 形管中净 化干燥后，氮气与

13、氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试 管 E 的酚酞试液变红色，可知反应器 D 中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。（4）考查干燥剂的使用。 解答： （1）在 A 装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞 a，在烧瓶 B 的底部稍加热，若在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 试管中导管口有 气泡逸出，表示该装置不漏气。 （2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收 集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。（3）燃瓶 B 中：反应器 D 中：（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它

14、的作用是吸收气体 中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： _（2）根据装置 B 中出现的_现象，可以判断反应是否，则装置 B 中的试剂是_，发生反应的化学 方程式为_。（3）装置 C 的作用是 _。（4）收集在装置 C 中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理 _。分析：分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应？是不能通过观察装置 A 中的黑色粉末是否变红，而是根据 装置 B 中溶液是否出现白色浑浊，反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置 B 中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾 气通过装置 C 中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：解答：（1）（2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水（3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。