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1、1 高考试题汇总高考试题汇总-化学反应与能量变化化学反应与能量变化 1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如 下： Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol 1 3AlCl(g)2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol 1 反应 Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的 H_kJmol 1(用含 a、b 的代数式表示) 2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 C 与 Cl2在活性炭催化下合成
2、。 工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热(H)分别为890.3 KJmol-1、285.8 KJmol- 1、283.0 KJmol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为 ； 3.已知:温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包
3、含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同 时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式 焓变H (kJ/mol) 活化能 Ea (kJ/mol) CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6 甲烷氧化 CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1 蒸汽重整 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9 回答下列问题： 反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。 5.碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料,该
4、电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s) +2Li2O(s) H2 则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。 6.在 1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1； 3 2 2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2； 3 2 2 H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g) H3；2S(g)=S2(g) H4。 1 2 则 H4的正确表达式为( ) A.H4 (H1H23H3) B.H4 (3H
5、3H1H2) 2 3 2 3 C.H4 (H1H23H3) D.H4 (H1H23H3) 3 2 3 2 7.捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反 应： 反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) = (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) =NH4HCO3(aq) H2 反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) =2NH4HCO3(aq) H3 请回答下列问题： H3与 H1、H2之间的关系是：H3_。 8.磷是地壳中含量较
6、为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学 方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3 则 H3_kJmol1。 9.乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相
7、直接水合法或间接水合法生产,回 答下列问题：已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) 1 H=23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) 2 H=29.1 KJmol- 1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) 3 H=+50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_KJ.mol- 1。 10.用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应
8、为主反应，反应 和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 反应 2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= 3 （用H1H2H3表示） 。 11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 12
9、.一定条件,在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小 如右图所示。 D 是 (填离子符号)。 BAC 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化下图所示所示，已知 断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）:NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是( ) A.194 B.391 C.516. D.658 假想中间物的 总能量 能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 2N(g)+4H(g)+2O(g) N2H4(g) +O2(g)
10、N2(g) +2H2O(g) H3 H1=-534KJ mol-1 . H2=-2752KJ mol-1 . 14.已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1 HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为( ) A332 B118 C350 D130 4 15.已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g) =4PCl5(g) Hb kJmol1,P4具有正四面体结构,PCl5中 PCl 键的键能 为 c kJmol1,PC
11、l3中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol1。下列叙述正确的是( ) A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能 B.可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 H C.ClCl 键的键能为 (ba5.6c) kJmol1 1 4 D.PP 键的键能为 (5a3b12c) kJmol1 1 8 16.用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1,利用反应 A,可实现氯的循 环利用, 反应 A: 4 HCI+O2=Cl2+2H2O (1).已知反应 A 中,4mol HCI 被氧化,放出 115.6kJ 的热量。 反应 A 的热化学方程式是_。 17. X、Y、Z、M、G
12、 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,X、Z 同主 族,可形成离子化合物 ZX Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： X2M 的燃烧热 Ha kJmol 1,写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： _。 18.化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题： 已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX5的熔点为 167 。室 温时 AX3与气体 X2反应生成 lmol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化 学方程式为 。 19.晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下： 写出
13、 SiCl4的电子式： ；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。 20.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列 问题: 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4反应生成 N2和水蒸气。 5 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式 ； 21.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成
14、为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反 应： 甲醇合成反应： ()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g) H190.1 kJmol1 ()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1 水煤气变换反应()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1 二甲醚合成反应()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1 回答下列问题： 由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 _ 22.将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1 1 2 C(s) O2(g)=CO(g) H
