人教版高中化学必修2期末测试题(一)

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1、试卷第 1 页，总 5 页高一化学第三次月考试题高一化学第三次月考试题本套试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 制卷教师 熊坤华 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Cl：35.5 一、选择题一、选择题（请将正确答案填入答题卡中：每题 2 分共计 48 分） 1 利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（ ） A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇） C.乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） D. 氯气与苯用铁作催化剂的反应（氯苯） 2下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热

2、才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3下列有关化学用语的表示不正确的是A中子数为 18 的氯原子：3517Cl B二氧化碳分子的比例模型：CHClO 的电子式： D对羟基苯甲醛的结构简式： 4下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ） 。 ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3 5甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素， 乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A原子半径：丁丙乙甲 B单质的氧化性：

3、乙丙丁 C气态氢化物稳定性：乙丙丁 D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10g，混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的 12.5 倍该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8.4g，该混 合气体可能是（ ） A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯 7X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最 小的元素。X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的 2 倍，下列叙述正 确的是 A原子半径：WRZ BW 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 CZ 与

4、W 形成的是离子化合物 DW 的最高价氧化物对应水化物酸性比 R 的弱 8等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液， 下列图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）9原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层电子数与电子层数相同，c2-和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）H NHHH NHH试卷第 2 页，总 5 页A元素 b、c 的离子半径大小为：cb Ba 和 b、c 均能形成电子数为 18 的分子。 C

5、元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、2、4 Dd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 10人们对未发现的第 114 号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它 被命名为“类铅” 。以下对“类铅”的叙述正确的是( ) A最外层有 6 个电子 B位于元素周期表的第七周期 C主要化合价为4 价、4 价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 11已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸

6、收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 12将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置 在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+ B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 13有 5 种单核粒子，它们分别是(“”内元素符号未 写出)，则它们所属元素的种类有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 14A 的化学式为 NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的

7、最外层都符合相应稀有气体原 子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是 A1mol NH5中含有 5NA个 NH 键（NA为阿佛加德罗常数的数值） BNH5中既有共价键，又有离子键。 C它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O +H2DNH5的电子式为：15下列关于有机物的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 16下列各组元素的性质递变情况错误的是 ALi、Be、B 原子

8、最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强 17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第 VA 族，乙原子的核外电试卷第 3 页，总 5 页子数比甲原子多 1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的 是 A原子半径：丁丙乙 B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 18下列说法正确的是（ ） A. 非金属单质中一定存在共价键 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 含

9、共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物 19可逆反应：A +3B 2C + 2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为 v AmolL s()./ ()015v BmolL s()./ ()06)/(4.0)(sLmolCv该反应进行速率最快的是:v DmolL s()./ ()045 A B 和 C D和 20下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程 B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来 C石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 21下列叙述不正确的是（ ）ANH4H

10、 的电子式为BNH4Cl 的电子式为CNH4H 含有极性共价键和离子键 DNH4H 固体投入少量热水中，有两种气体生成 22在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 A甲烷 B乙醇 C苯 D乙酸乙酯 23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号ABCDE 原子半径/pm185160977066 主要化合价+1+2-1-3，+3，+5-2 下列叙述不正确的是 A元素 A、B 最高价氧化物对应的水化物的碱性 AB B一定条件下，D 单质与 E 的常见单质直接生成 DE2 CD、E 和氢三种元素能够形成离子化合物 DA、E 形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键

11、24把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时，A 极减轻；B、D 相连时， B 为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 高一第三次月考答题卡试卷第 4 页，总 5 页一、选择题一、选择题（请将正确答案填入下表中，每题 2 分共计 48 分） 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分共计分共计 34 分）分） 25下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA0

12、1II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS （1）表示的元素是 ； （2）的原子结构示意图是 ； （3）由和两种元素组成的化合物的电子式是 ； （4）和两种元素的气态氢化物更稳定的是 （填“”或“”）。 26一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时，A 的浓度为 3 molL -1，B 的浓度是 5 molL-1 ，2 min 后，B 的浓度减少 1.2 molL-1 ，则 （1）v(C) = 。 （2）在 2min 末，B 的浓度是 _。 27有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：写出下列物质的分子式：（1） （2） （3

13、） （4） 28现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍123456789101112131415161718192021222324姓名：_班级：_得分： _试卷第 5 页，总 5 页Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH ，写出该微粒的电子式 (用元素符 号表示)。 （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下

14、列表述中 能证明这一事实的是_ _。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）T 的一种氧化物能使 Z 单质的水溶液褪色反应的离子方程式为_ _。 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。三、实验题三、实验题 29为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8 分） 探究活动一：取 5 mL 0.1 molL-1的 KI 溶液于试管，滴加 0.1 molL-1 的 FeCl3溶液 56 滴，振荡； 探究活动二：在上述试管中加入 2 mL CCl4，充分振荡、静置； 探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加 0.1 molL-1的 KSCN 溶液 56 滴，振荡。 （1）写出探究活动一中反应的离子方程式_ _。 （2）探究活动二的实验现象为_