初中化学第五章知识点

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1、初中化学第五章知识点初中化学第五章知识点篇一：人教版初三化学第五章知识点总结第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义: 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定

2、变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 例如：以 2H2O22O 为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2 点燃 3、化学方程式的读法 以 2H2O22O 为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每

3、4 份质量的氢气与 32份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。 课题 2 如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 、确定起点元素

4、原子个数的最小公倍数。 、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS2 O2 点燃 Fe2O3SO2 确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此 Fe、S 元素都可作为起点元素。 若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。 确定 FeS2 、SO2 前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2 中 Fe

5、 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2 系数；用最小公倍数 2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1作为 Fe2O3 的系数； 2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3SO2 确定 O2 、SO2 的系数： 由于 O2 、SO2 中只含有 O、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，再确定 O2 的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO2 的系数为 4 除以SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2。的系数。 2FeS2 O2 点燃 1Fe2O34SO2 由于方

6、程式右边 O 原子的个数已确定为 11，因此左边 O 原子的个数也为 11。所以 O2 的系数为 11 除以 O2 中 O元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。 2FeS2 11/2O2 点燃 1Fe2O34SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以。 点燃 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 一、书写的步骤 1、写写出反应物、生成物的化学式 2、配配平方程式 3、注注明反应条件和生成物的状态 4、等将横线改为等号 课题 3 利用化学方程式的简单计算 一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、步骤：设未知

7、数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答 注意： 由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。 附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C O2 点燃 CO2 S O2 点燃 SO2 4P 5O2 3Fe 2O2 2H2O2 2KClO3 点燃 2P2O5 4Al 3O2 Fe3O4 2Mg O2 点燃 2Al2O3 2MgO 点燃 点燃 2H2O + O2 2KMnO42KCl+3O2 2H2O K2MnO4 + MnO2 +

8、 O2 MnO 通电 2H2+ O2 点燃 2H2 + O22O 篇二：九年级化学第五章知识点总结第五单元 化学方程式 第一节 质量守恒定律 一、 探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码） 、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平

9、是否平衡。 【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。 ? 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 ? 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。 ? 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 ? 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。? 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。 二、 探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码） 、烧杯。 【设计实验】 在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨

10、干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。比较反应前后的质量。 【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【实验结论】m1m2。反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。 三、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ? 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物

11、理变化。 ? 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 ? 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 ? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 四、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 五、 质量守恒定律的应用： ? 求某个反应物或生成物的质量； 计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 ? 推断反应物或生成物的组成（化学式） ； ? 判断反应物是否全部参加了反应。六、 化学反应前后： ? 一定不变（宏观）反

12、应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 （微观）原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变（宏观）物质的种类。 （微观）分子的种类。 ? 可能改变分子总数。 七、 化学反应类型 ? 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ? 氧化还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂

13、：H2、C、CO） ? 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 第二节 如何正确书写化学方程式 一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、 化学方程式的意义 ? 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 ? 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 ? 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 ? 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应

14、，生成 2 个水分子。 ? 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成 36 份质 量的水。 四、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定 律。 五、 写化学方程式时常出现的错误： ? 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 ? 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 ? 化学式书写错误。 ? 写错或漏写反应条件。 ? 错标或漏标“” （气体生成符号） 、 “” （沉淀符号） 。 “”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“” 。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生

15、反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“” 。 六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个 数都相等。 ? 一般情况下，可以按照书 98 页上介绍的“最小公倍数”法配平。 ? 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 ? 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方 程式时，一般从一氧化碳入手。 ? 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍， 全部变为整数即可。 ? 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要 试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课

16、后认真写作业对背方程式很有帮助） 。 第三节 利用化学方程式的简单计算 一、 例题 1：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的 O2 的质量为 x。 2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2? 316 32 6g x 3166g?32x 32?6gx? 答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到氧气。 【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应” 、 “恰好完全反应” 、 “适量”等话语） ，这些质量才可能有效。 遇到“足量” 、 “过量” 、 “一段时间” 、 “少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。 二、 例题 2（利用质量守恒定律计算