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1、化学 必修二,第一章 第一节,第二章 第三节,第一章 第二节,第二章 第一节,第二章 第二节,第三章 第四节,第四章 第二节,第四章 第一节,第三章 第三节,第三章 第二节,第三章 第一节,第一章 第三节,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素周期表的结构,周期序数 电子层数,(1)横行,周期
2、（7个）,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,每周期可容纳的元素种类,7,32,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,位于第7周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B ,
3、 B , B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（ 个）,族（16个）,18,主族族序数最外层电子数,小结,7横，18纵；,1.元素周期表的结构：,三短三长一不全；,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置的关系：,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,练习,已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷,中子 不带电,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个单位
4、负电荷,三、核素 同位素,1、质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,元素符号,质量数,质子数,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素,4、注意事项：, 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；, 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；, 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。, 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；,练习：,a b c d各代表什么？,a代表质量数； b代表核电荷数；
5、 c代表离子的电荷数； d代表化合价,第二节 元素周期律,半径逐渐减小、金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐渐减小、非金属性逐渐增强,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两
6、性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na MgAl。,元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,第三节 化学键,第三节 化学键,1.概念要点：,a. 相邻,b.原子之间,c.强烈作用,相邻的原子之间强烈的相互作用,2.化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,化学键,钠在氯气中燃烧,现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,转移1e,不稳定,稳定,NaCl形成的微观过程,1. 定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷离子之
7、间的相互作用称为离子键。,一、离子键,4.离子化合物：由离子键构成的化合物,阴、阳离子,静电引力,2. 构成离子键的粒子：,3. 作用力：静电作用,斥力,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。,如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,5、电子式：,H ,Na ,Mg ,(1)原子的电子式：,(2)离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。,(3)离子化合物的电子式：,离子化合物的电子式就
8、是由阴、阳离子的电子式合并而成。,写出下列粒子的电子式：硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,氯化钠,氟化镁,Na+,(4)离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca, 练习, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并,注 意,不能把“”写成“”,本节小结：,由离子键构成的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小
9、,大于,瀑布,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量,思 考,化学键变化与能量变化关系图,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，
10、反应放出能量。,小于,音乐喷泉,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,能量,反应进程,在25、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,点燃,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出
11、能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律,1、化学反应中能量变化原因,第二节 化学能与电能,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,3、正、负极：,电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极,电子流出的电极，通常是
12、 活泼金属,正极：,负极：,4、构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(2)形成闭合回路,(3) 电解质溶液,(4) 自发的氧化还原反应,2、根据电极反应确定,失电子 氧化反应 负极 得电子 还原反应 在正极上,3、根据电子或电流方向（外电路）,总结：,原电池正、负极的确定方法：,1、根据电极材料确定,活泼金属负极 不活泼金属、碳棒正极。,4、根据离子的定向移动（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据方程式判断,Fe+2H+=Fe2+H2,（负极）,（在正极）,负极（锌筒）：氧化反应正极（石墨）：还原反应,Zn -2e = Zn2+,2MnO2 +
13、2NH4+ +2e = Mn2O3 +2NH3 + H2O,Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O,总反应：,锌锰干电池的结构及工作原理,二、发展中的化学电源：,负极（Pb）： Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正极（PbO2）： PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O,原电池反应： PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池工作原理,铅蓄电池结构,2、充电电池（1）铅蓄电池,（2）镍镉碱性蓄电池,（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质
14、量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。,负极： 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正极： O2+ 2H2O + 4e 4OH,碱性氢氧燃料电池,3、燃料电池,氢氧燃料电池结构,碱性氢氧燃料电池： 负极： 2H24OH- 4e- 4H2O （氧化反应） 正极： O2H2O4e-4OH-（还原反应） 总反应：2H2O22H2O,第三节 化学反应的速率和限度,一、化学反应速率,1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),c t,规律： 同一反应中，各物质的化学反应速率之比=其化学计量数值之比=变化的物质的量
15、之比。,一、化学反应速率,2、影响因素：,（1）内因（决定作用）：反应物的性质, 浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。,（2）外因（外界条件）, 温度：温度升高，化学反应速率加快,每升高10反应速率增大2-4倍。, 催化剂：催化剂能极大地改变化学反应速率,增大接触面积加快化学反应的速率,对于有气体参加的化学反应，增大压强也可以增大反应速率。,第三章 有机化合物,1.有机化合物：,含碳化合物，除CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。,烃 仅含碳和氢两种元素的有机物。,碳,氢,烃,分子式：CH4,电子式：,C,1、甲烷的分子结构,一、甲烷,结构式：,空间结构：,正四面体,
