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1、重庆市合川中学 余晓蓉,铝的重要化合物,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,刚玉,刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。,一、氧化铝:（Al2O3）,如铝土矿,白色难熔固体,1.存在：,2.物理性质：,3.主要用途：,耐火材料, 冶炼铝的原料,4、化学性质,回忆：什么叫做两性氧化物？,1）与酸反应,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,2）与碱反应,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,5.
2、制备：,A.工业：从铝土矿,B.实验室：,2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O,4Al + 3O2 2 Al2O3,二、氢氧化铝,1物理性质：,思考：实验室如何制备氢氧化铝？,1、Al2O3和H2O 2、AlCl3和NaOH 3、AlCl3和NH3H2O,几乎不溶于水的白色胶状物质,Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O,2化学性质：,两性氢氧化物,(注意:强酸和强碱),Al(OH)3+3HCl = AlCl3+ 3H2O,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+
3、3NH4Cl,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,为什么氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，试用平衡移动知识解释。,H+AlO2-+H2O Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,？,铝的化合物之间的转化条件和产物,AlO2- Al(OH)3 Al3+,+H+,+H+,+OH-,+OH-,水解:,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3,AlO2-,AlO2- +4 H+ = Al3+ +2 H2O,Al 3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ,Al 3+,Al 3+ + 4OH- = AlO2- +2 H2O,Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH
4、)3,AlO2- Al(OH)3 Al3+,加适量NaOH溶液,加过量NaOH溶液,加过量氨水,加适量盐酸,加过量盐酸,加过量CO2,思考:写出在NaAlO2溶液中通入CO2的离子方程式,2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3-,在硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铝现象有何区别？,4、用途,治疗胃酸过多或胃溃疡 作吸附剂或离子交换剂 用于制防水织物、玻璃器皿、纸张填料等 制备纯氧化铝,思考题：,1、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（ ） A、Na2CO3 B、Al(OH)3 C、CaO
5、 D、BaCO3,2、在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是 （ ） A、Al3+、NH4+、Cl- B、Mg2+、Ba2+、SO42- C、AlO2-、Cl-、K+ D、Na+、CO32-、NO3-,三、硫酸铝钾,KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,四、合金,定义：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质,特性：一般有 硬度比各组分大 熔点比各组分低 化学机械性能好 应用：略。
6、,铝合金,铝常用于制作导线和电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装。铝合金的密度比钢铁小得多，被大量用于制造飞机、汽车、火箭、还广泛作门窗、房檐及装饰材料,钛合金,钛称为第四代金属，是金属中的新星。金属钛及钛合金，密度小，强度高，抗腐蚀性强，因此在各个领域都有非常重要用途。,1、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的图像,有关图像问题,3、向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液的图像,2、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的图像,24K金和18K金,金是人类最先使用的金属之一.商店里出售的金首饰，上面都标有K数。K数是表示金的纯度的指标，K数越高，表示含金量越高，价格也越高。24K表示含金量达99.5以上,这种金很软，强度也较差；18K表示含金量为75左右，这种金比纯金的硬度和强度大；有些金笔笔尖是14K金（含金58.3），硬度就更大一些，也更耐磨。,1、下列物质中不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银,2、实验探究,巩固练习：,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。,
