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1、混施化肥,泡沫 灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液 酸碱性,离子浓度 比较,试剂贮存,盐溶液 的蒸发,溶液配制,盐类的水解,溶液除杂,知识整合,盐类的水解的应用,第 三课时,1、灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,课堂探究一,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等质量的Na2CO3
2、、NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,想一想,速度快、耗盐少,【例1】泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1molL1)NaHCO3溶液(约1 molL1)及起泡剂。使用时发生的离子反应方程式是_ ，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。若用等体积、等物质的量浓度(1 mol L1)的Na2CO3 溶液代替NaHCO3溶液,
3、在使用时喷不出泡沫,这是因为_；,16,CO32水解是分步的,按所给量主要转化为HCO3，无大量的碳酸生成并分解产生CO2,故喷不出泡沫,Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,题例分析,2、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,CH3C
4、OONH4,碱性,酸性,3、双水解： （1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还
5、原反应，可不考虑盐的双水解反应,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 ,4、盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱水解程度越大。,HClO的Ka最小,水解程度最大,CH3COOH的Ka较大,水解程度较小,HNO2的Ka最大,水解程度最小,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,碱性强,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,解析:,在一定条件下，电离常数Ka（或Kb）越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强，所形成的对应的盐越不易水解。,(2)
6、.正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3.,课堂探究二,明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,FeCl3也能净水，原理与明矾相同.,1、利用盐类水解来制某些胶体或者净化水,在碱性条件下去油污能力强,用热的纯碱溶液洗涤油污效果好,温度高，水解程度大，OH-大.,2、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好还是用冷碱水好，说明你的理由,措施：配制时应加少量的_,稀盐酸,配制Al2(SO4)3溶液，要先加少量的 。,稀H2SO4,【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,同种酸,在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2
7、等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,相应的酸,3、溶液的配制、保存,（2）如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,（3）盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,Na2SiO3是矿物胶,HF腐蚀玻璃,【小结】：盛放碱性试剂的试剂瓶应用橡胶塞NaF溶液应保存在塑料瓶,Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。,磨口玻璃,配置Na2SiO3溶液时，要加NaOH,为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,Cu
8、Cl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_,稀盐酸,(4)FeCl2 保存时：加少量稀盐酸和铁屑,配制CuSO4溶液？,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,4、溶液的蒸发结晶,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？,解：不能，因在
9、加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。,5、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(O
10、H)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,判断盐溶液的酸碱性,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、
11、HSO3-水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,6、双水解,完成探究案P2,7、实验设计,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.,灰粪混合肥效损失,NH4+H2O NH3H2O+ H+,如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存,、解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg + FeCl3,CaCO3 + NH4Cl,（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐,（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,
