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1、酸 碱 盐的化学性质,2012年4月12日,请说出酸有哪些通性？ ？,不同的酸为何有共性？,(溶液中均含有H+ ),注意点：,反应条件？,反应类型？,反应基本类型？,反应条件？,反应基本类型？,中和反应属于复分解反应,生成盐和水的反应不一定 是中和反应。,1.（10陕西）20(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为 类物质。,(2)写出一种能与盐酸反应的金属 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 _ （写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的
2、化学方程式是 _,盐,Zn等,H+,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,请说出碱有哪些通性？,注意点：,碱必须溶于水,不是复分解反应,反应条件？,反应基本类型？,不同的碱溶液为何有共性？,不同的碱溶液中都含有OH-,2、关于氢氧化钠和氢氧化铝的说法中，正确的是（ ）,A .物理性质完全相同,C.都可用于治疗胃酸过多,D.可用水区分,B.都能使无色酚酞溶液变红,D,请说出盐有哪些化学性质？,注意点：,反应条件？,反应条件？,3、（2011年福建龙岩，15题）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。,（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。 （2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性
3、质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 _ （任选其中一种盐即可）。 （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ， b 。 （4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式 _,_.,金属活动性,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaS04,酸,碱,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,4、（2011年广东肇庆，11题）下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是( ) ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaC
4、l NaNO3 CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl,5、（2009眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+,1、共存问题：,物质或离子之间不反应,酸、碱、盐化学性质综合运用题型：,c,c,6、（2011年四川绵阳，15题）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）， 下列操作方法不能达到目的的是（ ）,2、除杂,B,7、（2011年广东湛江，13题）下列选用的除杂试剂和 实验操作都正确的是（
5、括号内为杂质）( ),C,除杂要求：原理正确，操作安全，除掉原来的杂质，不能引入新杂质。,9、有四种澄清透明的溶液：MgCl2溶液Cu(NO3)2溶液K2SO4溶液KOH溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ ）,(三）鉴别题：,8（2011 上海）. 只有一种试剂就能将NaOH、NaCl、 BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A. CuSO4溶 B. Na2SO4溶液 C. 酚酞试液 D. Fe(NO3)3溶液,A,A. ,B. ,C. ,D. ,B,鉴别题：,方法1：利用外加物质与被检物质混合，使他们出现不同现象得以区别。,方法2、利用被检物质颜色，认出有色溶液，再用有
6、色溶液与其他被检物质反应，逐一认出其他被检物质。,方法3、若不给外加物质，被检物质没有颜色， 则两两物质相混合，出现不同的现象得以区别。,10（2011 南宁）下列各组溶液必须另加试剂才能鉴别开来的一组是( ) ANaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl BKOH、HCl、CuSO4、KNO3 CNa2CO3、BaCl2、HCl、KCl DNa2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2,D,11、（2011年河北，7题）图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁,（四）推断题：,D,12、已知某固体粉
7、末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末判断正确的是（ ）。 A可能含CuSO4和Na2CO3 B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、 CuSO4 C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3 、CuSO4,D,13、（2011年河北，31题）AG表示初
8、中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。,请按要求填空： （1）物质C的化学式为 （2）写出反应的一个化学方程式_ （3）反应的基本反应类型是_ （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_,H20,置换反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,EF,(五）探究题：,14、（2011 西宁）小明同学对标签上只能看到“SO4”的某瓶无色溶液（如下图）的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是： H2SO4 Na2SO4 BaSO4 （1）根据溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是 （2）小明同学直
9、接向试剂中加入几粒锌粒，根据 现象确定其溶质是H2SO4，并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签 （3）请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误 ,15、（2009哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是_-： 第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_。 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。 提出
10、问题是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? 甲组实验实验过程如图所示： 现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。 结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 乙组实验实验过程如图所示： 现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。 结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。,硫酸减少，硫酸钠增多,溶液由无色变成红色,交流评价请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的 结论是否正确，并说明理由。,正确,a试管中出现蓝色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2S
11、O4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。,错误,H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。,1、（2011安徽芜湖，12题）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色； （2）图中A所代表的物质类别是 ； （3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 ； （4）为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）； （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与
12、盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度,练习1、（2011年广东，20题）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：,（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是_。 （2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。 （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_。 （4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为_ _。,2、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ） A.能和碳酸钠溶液反 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应,A,练习2：小政同学
13、在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。来源:学科网ZXXK (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_ _。 (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。,CO2,(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,A 2Na + CuSO4 = Na2SO4+Cu,练习3、下列哪些反应能够发生？,B Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag,D ZnSO4+2NaCl=ZnCl2+Na2SO4,C FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,
