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1、1绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B
2、细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO 不与 Na2S 发生反应,因此没有沉淀产生,故 A 错误;B、SO2具有弱氧化性,与 Na2S 发生氧化还原反应,即 SO22S24H=3S2H2O,故 B 正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生 2HS2=H2S,没有沉淀产生,故 C 错误;D、不产生沉淀,故 D 错误。3下列分子中,其中子总数为 24 的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【答案】D24在酸性条件下,可发
3、生如下反应:3ClO+2M3+4H2O=27M On+Cl+8H+,27M On中 M 的化合价是A+4B+5C+6D+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即 61=8n1,解得 n=2,从而得出M2O7n中 M 的化合价为+6 价,故 C 正确。5下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志,故 A 正确;B、为易燃固体标志,故 B 错误;C、为辐射标志,故 C 错误;D、为易燃液体或依然固体标志,故 D 错误。6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
4、2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+32 3CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH=3NO+2NO+ H2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是 2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O,故 A 错误;B、浓硫酸具有强氧化性,能把 H2S 氧化成 S,把 Fe2氧化成 Fe3,故 B 错误;C、发生双水解反应,应是 2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2,故 C 错误;D、NO2与 OH发生歧化反应,离子反应方程式为 2NO2+2OH= NO3+NO2 + H2O
5、,故 D 正确。3二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【
6、答案】AD【解析】A、乙醇被氧化成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应,即 CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O,与酯化反应有关,故 A 正确;B、乙烷和丙烷没有同分异构体,丁烷存在同分异构体,即正丁烷和异丁烷,故 B 错误;C、乙烯中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯中不含碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,可以鉴别,故 C 错误;D、甲烷和氯气发生取代反应,生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,后者为难溶于水的油状液体,故 D 正确。学&科网9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mo
7、l 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C4【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2,1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol,故 A 说法正确;B、甲烷燃烧生成 CO2,甲烷中 C 的化合价为4 价,CO2中 C 的化合价为4 价,因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol,故 B 说法正确;C、乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中 H物质的量小于 0.1mol,故 C 说法错误;D、1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=
8、14mol,1molN2中含有质子物质的量为 27mol=14mol,因此 1molN2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol,故 D说法正确。10一种电化学制备 NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是APb 电极 b 为阴极B阴极的反应式为:N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2和 H2【答案】A11已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度,K 减小B减小压强,n(CO2)增加C更换高效催化剂,(CO)增大D充入一定量的
9、氮气,n(H2)不变【答案】AD5【解析】A、此反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,K 值减小,故 A 说法正确;B、反应前后气体系数之和相等,因此减小压强,平衡不移动,即 n(CO2)不变,故 B 说法错误;C、催化剂对化学平衡移动无影响,因此 CO 的转化率不变,故 C 说法错误;D、恒压下,充入 N2,容器的体积增大,组分浓度降低,但化学反应前后气体系数之和不变,因此化学平衡不移动,n(H2)不变,故 D 说法正确。12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止
10、加热D分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出【答案】BD三、非选择题:共 64 分。第 1317 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 44 分)13(8 分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题:(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为_。(3)Y 在周期表中的位置是_,其含氧酸的化学式为_
11、。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。【答案】 (1);(2)离子,CaH22H2O=Ca(OH)2H2;(3)第二周期 IIIA族, H3BO3;(4)3。【解析】X2为最轻的气体,即 X 为 H,Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数,质子数等于原子序数,6质子数可能为 5、10、15、20 中的三个,四种元素为主族元素,因此质子数为 10 舍去,即三种元素分别为 B、P、Ca, (1)形成简单化合物是 PH3,其电子式为;(2)形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是 CaH22H2O=Ca(OH)2H2;(3)Y 为 B,属于第二周期 IIIA族元素
12、,其含氧酸为 H3BO3;(4)形成的化合物是 Ca3P2,其中 P 显3 价。14(8 分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:(1)碳酸钠俗称_,可作为碱使用的原因是_(用离子方程式表示) 。(2)已知:2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H=_ kJmol1,该反应的平衡常数表达式 K=_。(3)向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液,
13、当有 BaCO3沉淀生成时溶液中2 3 2 4COSOcc()()=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109,Ksp(BaSO4)=1.11010。【答案】 (1)纯碱或苏打;CO32H2OHCO3OH;(2)135.6,c(H2O)c(CO);(3)24。15(8 分)已知苯可以进行如下转化:回答下列问题:7(1)反应的反应类型为_,化合物 A 的化学名称为_。(2)化合物 B 的结构简式为_,反应的反应类型为_。(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯_。【答案】 (1)加成,环己烷;(2),消去;(3)在试管中加入少量水,向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体,若沉入水底,则该液体为溴苯,若浮在水面上,
14、则该液体为苯。16(10 分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂,工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为 PF5和_。【答案】 (1)盐酸,Lie=Li;(2)金属锂在 CO2仍可燃烧;(3)分别取样品进
15、行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃) ;(4)LiF。【解析】 (1)碳酸锂制备氯化锂,利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似,因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂,根据电解原理,阴极上发生还原反应,得到电子,电极反应式为 Lie=Li;(2)根据元素周期表中对角线原则,Li 和 Mg 的性质相似,Mg 能在 CO2中燃烧,Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C,因此锂也能与 CO2反应,因此不能用 CO2灭火;(3)阳离子不同,阳离子属于碱金属元素,因此采8用焰色反应进行鉴别,分别取样品进行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃) ;LiPF6中 Li 显1 价,P 显5 价,F 显1 价,PF5中 P 显5 价,F 显1价,因此 LiPF6分解不属于氧化还原反应,根据元素守恒,另一种产物中含有 Li,即另一种产物是LiF。17(10 分)