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1、1绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B
2、细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；B、SO2具有弱氧化性，与 Na2S 发生氧化还原反应，即 SO22S24H=3S2H2O，故 B 正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2HS2=H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D、不产生沉淀，故 D 错误。3下列分子中，其中子总数为 24 的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【答案】D24在酸性条件下，可发
3、生如下反应：3ClO+2M3+4H2O=27M On+Cl+8H+，27M On中 M 的化合价是A+4B+5C+6D+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 61=8n1，解得 n=2，从而得出M2O7n中 M 的化合价为+6 价，故 C 正确。5下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故 A 正确；B、为易燃固体标志，故 B 错误；C、为辐射标志，故 C 错误；D、为易燃液体或依然固体标志，故 D 错误。6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
4、2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+32 3CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=3NO+2NO+ H2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2氧化成 Fe3，故 B 错误；C、发生双水解反应，应是 2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，故 C 错误；D、NO2与 OH发生歧化反应，离子反应方程式为 2NO2+2OH= NO3+NO2 + H2O
5、，故 D 正确。3二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【
6、答案】AD【解析】A、乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，即 CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O，与酯化反应有关，故 A 正确；B、乙烷和丙烷没有同分异构体，丁烷存在同分异构体，即正丁烷和异丁烷，故 B 错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，故 C 错误；D、甲烷和氯气发生取代反应，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，后者为难溶于水的油状液体，故 D 正确。学&科网9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mo
7、l 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C4【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确；B、甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO2中 C 的化合价为4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H物质的量小于 0.1mol，故 C 说法错误；D、1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=
8、14mol，1molN2中含有质子物质的量为 27mol=14mol，因此 1molN2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，故 D说法正确。10一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是APb 电极 b 为阴极B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2和 H2【答案】A11已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的
9、氮气，n(H2)不变【答案】AD5【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K 值减小，故 A 说法正确；B、反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即 n(CO2)不变，故 B 说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO 的转化率不变，故 C 说法错误；D、恒压下，充入 N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故 D 说法正确。12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止
10、加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD三、非选择题：共 64 分。第 1317 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 44 分）13（8 分）X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X 与 M 组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_
11、。（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。【答案】 （1）；（2）离子，CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)第二周期 IIIA族, H3BO3；（4）3。【解析】X2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子序数，6质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B、P、Ca， （1）形成简单化合物是 PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是 CaH22H2O=Ca(OH)2H2；（3）Y 为 B，属于第二周期 IIIA族元素
12、，其含氧酸为 H3BO3；（4）形成的化合物是 Ca3P2，其中 P 显3 价。14（8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示） 。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式 K=_。（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，
13、当有 BaCO3沉淀生成时溶液中2 3 2 4COSOcc（）（）=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。【答案】 （1）纯碱或苏打；CO32H2OHCO3OH；（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）24。15（8 分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：7（1）反应的反应类型为_，化合物 A 的化学名称为_。（2）化合物 B 的结构简式为_，反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。【答案】 （1）加成，环己烷；（2），消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，
14、则该液体为苯。16（10 分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。【答案】 （1）盐酸，Lie=Li；（2）金属锂在 CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进
15、行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；（4）LiF。【解析】 （1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Lie=Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2中燃烧，Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C，因此锂也能与 CO2反应，因此不能用 CO2灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采8用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；LiPF6中 Li 显1 价，P 显5 价，F 显1 价，PF5中 P 显5 价，F 显1价，因此 LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有 Li，即另一种产物是LiF。17（10 分）
