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1、硝 酸,第一章 氮族元素 第三节,学 会 读 书,阅读课本14页，查找：,（1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、溶沸点,（2） 常用浓硝酸的质量分数,（3） 什么是发烟硝酸？,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,思 考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,98的硝酸和69的硝酸哪个密度大？ 20的氨水和10的氨水哪个密度大？,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是
2、雾。,因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大；氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色 溶液,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,693798,二.硝酸的化学性质,1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-,使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,与某些盐反应：,2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2,观察：,一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色 原因。,久置的浓硝酸呈
3、黄色：,可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。,HNO3 NO2,氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成。,5,4,二.硝酸的化学性质,2. 硝酸的不稳定性,4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 , 或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、 低温保存。,HNO3,实验：在放有铜片的两个试管里分别加 入浓硝酸和稀硝酸。,Cu浓HNO3：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。Cu和稀HNO3:反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。,二.硝酸的化学性质,3. 硝酸的强
4、氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注意, 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化, 硝酸与金属反应不放出氢气, 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）, 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。,二.硝酸的化学性质,浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色,4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2+CO2,药 王 孙 思 邈,我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了。,火药配方记载,火药 gun-power,（1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。,硝酸盐的性质,（2）由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。,（3）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。,谢谢，再见！,
