《江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第08讲 铝及其化合物（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第08讲 铝及其化合物（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 0808 讲讲 铝及其化合物铝及其化合物【考纲要求考纲要求】1.了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）2.了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）3.了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）【学习过程学习过程】【自主学习自主学习】A考点考点 1 1 铝及其重要化合物的主要物理性质铝及其重要化合物的主要物理性质(1)铝是一种较软的 色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。(2)A12O3是一种白色固体，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和
2、水，属 氧化物。(3)AI(OH)3是 水的 色絮状沉淀，具有吸附性，常用于净水，属 氢氧化物。考点考点 2 2 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况A1 + O2 ；Al + C12 ；A1 + Fe2O3 (反应放出大量的热，称为铝热反应)；Al + H+ Al + O H一+ H2O 一 考点考点 3 3 (B)(B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化(1)A12O3既可以与 反应文可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。反应的离子方程式分别为： (2)含 Al 化合
3、物间相互转化A13+ + NaOH ： A13+ + NH3H2O 一 ；Al(OH)3 + H十 ； Al(OH)3 + OH一 ；AlO2 + H十+ H2O- ；AlO2 + H十 。【练习达标练习达标】C一、选择题一、选择题1镁粉中混进少量铝粉，将 Al 粉除去，可选取用的试剂是 （ ）A盐酸 BCuSO4 CNaOH 溶液 DH2O2硬铝合金包括 Al-Cu-Mg 系和 Al-Cu-Mn 系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ）A强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材B密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等C熔点和铝相比有
4、一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架3实验室中要使 Al2(SO4)3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）ANaOH 溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D盐酸4在浓盐酸浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ）A B C D5下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 （ ）AFe2O3 BMgO CCO DP2O56下列关于 AI(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）AAl(OH)3是难溶于水的白色沉淀 BAl(OH)3能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3能溶于氨水 DAl(OH)3属于两性氢氧化物7在强酸溶液中，
5、下列各组离子能够大量共存的是 ( )AMg2+、Ca2+、HCO3-、CI- BNa+、AlO2-、CI-、SO42- CK+、Fe2+、SO42-、Br- DFe2+、Ca2+、CI-、NO3- 8材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是 ( )A铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼BAl(OH)3能溶于强碱，而 Fe(OH)3不溶于强碱C铁和铝都能置换出酸中的氢，生成 Fe3+和 Al3+D铝热反应的化学方程式为：Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O39明矾是一种较好的净水剂，这是因
6、为 ( )AAl3+有较强的吸附性 BAl3+与悬浮物生成沉淀 CAl3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D 明矾难溶于水10氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性11以硫酸铝溶液为原料，在实验室备少量 AI(OH)3，并易于分离，最好向溶液中加入 ( )A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清的石灰水12现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 ( )A纯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液二、填空题二、填空题13 以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)
7、。写出下列物质的化学式： A ，D ，G ，K ，I 。14已知 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A ，B ，C 。【冲冲 A 行动行动】D三、计算题三、计算题 15向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况） 。据此计算：（1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。第第 0909 讲讲 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物【考纲要求考纲要求】1了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B)2了解铁、铜等金属分
8、别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B）3了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+ 和 Fe2+之间的相互转化，了解 Fe3+的检验方法（B）4了解铁及其化合物的相互转化（B）【学习过程学习过程】【自主学习自主学习】A考点考点 1 了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(1)铁是一种有 光泽、 色金属，质 ，具有良好导电、导热性，能被吸引。铜是一种有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。(2)铁的氢氧化物氢氧化铁:氢氧化亚铁:考点考点 2 了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别
9、了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别(1)化学性质：铁是活泼的金属。与 O2反应： 与 C12反应： 高温与水蒸气反应： 与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化） 。与稀硫酸反应 与某些盐(如 CuSO4、FeCl3)反应： (2)铜的化学性质 一与 O2、C12的反应： 与浓硫酸反应： 与浓、稀硝酸反应： 与 FeCl3、AgNO3溶液反应： 考点考点 3 了解了解 Fe3+的氧化性，认识的氧化性，认识 Fe3+和和 Fe2+之间的相互转化，了解之间的相互转化，了解 Fe3+的检验方法的检验方法(1) Fe2+既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时
10、，生 Fe3+；当遇强还原剂时，生成 Fe2)Fe2 十、Fe3+的检验离子Fe2 十Fe3+常用方法及现象(3)Fe3+只有氧化性，遇还原剂可得 Fe2 十或 Fe考点考点 4 铁及其化合物间的相互转化关系铁及其化合物间的相互转化关系铁及其化合物的重要转化关系：【练习达标练习达标】C一、选择题一、选择题1.下列关于铁的说法正确的是 ( )A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁2某溶液中有 Cu2、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )ACu2 BMg2 CFe2 DAl33把 KSCN 溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是 （ ）A铁和稀盐酸B氧化铁和稀硫酸 C锌和硫酸亚铁溶液 D氧化铁和水4元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为AFe BCu CS DC5常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )A浓盐酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D浓 H2SO46下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )ACuSO4溶液BNa2SO4溶液 CFeSO4溶液 DNaCl 溶液7由于被空气中 O2氧化而变黄色的是 ( )A浓 HNO3
