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1、第页12016-2017 学年福建省厦门第一中学高一上学期期中考试化学试题第第 I 卷（共卷（共 50 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分） 1 人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是( ) A铁器 B石器 C青铜器 D.合成材料 2 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 22.4LCO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B.含 1molHCl 的盐酸溶液与足量 Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为 2NA C常温常压下，32gO2和 32gO3所含氧原子数都是 2NA D. 标准状况
2、下，11.2LH2O 含有 0.5NA分子 3. 下列溶液中，跟 100ml0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是( ) A. 100ml0.5mol/LMgCl2溶液 B. 200ml0.25mol/LCaCl2溶液 C. 50ml0.51mol/LNaCl 溶液 D. 25mL0.5mol/LNaClO 溶液 4 下列物质混合后不能发生离子反应的是( ) A.硫酸溶液与食盐水 B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C锌片与稀硫酸 DCl2通入氢氧化钠溶液中 5下列物质属于电解质的一组是( ) ACO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2 C.H3PO4、
3、H2O、Cu D液态 KNO3、Na0H 溶液、CH3COOH 6 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+= H20 B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 7 在下列三个反应中加H2O2+H2S=2H2O+S2 H2O2=2H2O+O2H2O2+Cl2=2HCl+O2，从氧化还原角度 分析 H2O2所起的作用是A.氧化剂 还原剂 氧化剂 B.还原剂 氧化剂 氧化剂 C氧化剂氧化剂氧化剂 D.氧化剂 既
4、是氧化剂又是还原剂 还原剂 8下列说法中不正确的是（ ） 由同一种元素组成的物质是单质 阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 酸的元数不一定等于酸分子中的 H 原子数 A B. C. D. 9下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A. Na2O2和 CO2 B. Na 和 O2 C. NaOH 和 CO2 DC 和 O2 10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A.Cl2Cl- B.。CO2C C.ZnZn2+ D.CuO
5、CuCl2 11. 将 15%的 NaOH 溶液蒸发掉 100g 水后得到质量分数为 30%体积为 95mL 的 NaOH 溶液，则此时溶液 的物质的量浓度为( ) A. 7.9mol/L B.6.25mol/L C.6.75 mol/L D.7 mol/L 12下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( ) A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性第页2B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上 l3被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO
6、2+4H2，下列说法中正确的是 (NaBH4中 H 为-1 价） A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 14. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾 A B C D 15不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A碳 B钠 C硫 D铁 16溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明 17单质钛的机械强度高，抗腐蚀能
7、力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分 是钛酸亚锈 FeTiO3）的方法来制取 TiO2，再由 TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO3 +3H2SO4Ti(SO4)2FeSO4+3H2O Ti(SO4)23H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 TiO2+ H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。 下列叙述错误是( )A反应属于非氧化还原反应 B反应属于非氧化迩原友应 C. 反应中 TiO2是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比进士钛强 18. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、
8、NO3-、Fe2、Na+ BAg+、K+、I-、Cl- C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Cu2+、Br-、OH- 19. 将 Na、Mg、Al 各 0.4mol 分别放入 100mL、2mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是： A. 1:1:1 B. 2:1:1 C.3：1：1 D.1:2:3 20下列物质的分类合理的是 A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 B碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 21实验室中需用 2m
9、ol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别 是 A. 950mL 111.2g B. 500mL 117.0g C. 1000mL 117.0g D. 1000mL 111.2g 22. 下列有关胶体的说法中，正确的是： A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 B. Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为 Fe(OH)3胶体带电 C将 0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 0.1NA D向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入 2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解第页323向某无色透明的未知溶
10、液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶 液中 A一定存在 Ag+ B一定存在 SO42- C. 一定存在 Ag+和 SO42- D. Ag+和 SO42-至少存在一种 24某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下 实验：取物质的量浓度为 0.05 mol/L 的金属氯化物（RClx）溶液 20mL，使之恰好与 20 mL 0.15mol/L 的 AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为 A. RCl B. RC12 C. RC13 D. RCl4 25下列操作中溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH
11、)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 B.向盐酸中滴加氨水 C澄清石灰水中通入 CO2至恰好完全沉淀 D.NH4Cl 溶液中逐渐加入 NaOH 固体 26.（19 分） （1）14.2gC12含_个氯气分子，_摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为_升，与这些 Cl2分子数相同 H2的质量是_g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是_摩尔， 质量为_g，在标准状况下是_升，将产生的氯化氢气体溶于 490.4 mL 水中，则所得溶液的质量 为_g，若所得溶液的密度为 1.01g/cm3，则该溶液的体积为_ L。 溶液的物质的量浓度为_mol/L，质量分数为_。 （2）在下列物质： 烧碱SO
12、3 铁片 石墨 甲烷 醋酸 盐酸 硫酸钡，属于 电解质的是_（请填序号，下同），其中属于强电解质的是_，属于非电解质的是 _，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。 （3）标准状况下，1 体积水能溶解 448 体积 HCl，所得溶液的密度为 1.2g/mL，该溶液的质量分数和 物质的量的浓度分别是_、_。（保留 1 位小数） 27.（10 分） （1）按要求完成下列反应的化学方程式 过氧化钠与与水反应_ 氯气与氢氧化钠溶液反应_ （2）按要求写出有关反应的离子方程式 三氧化二铁和盐酸反应_ 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应_ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合_ 28.（4 分）有一氧化还原反应 8NH3+3Cl
13、2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是_，还原剂是_，若 反应生成 3molNH4Cl，有_mol 还原剂参加反应，转移的电子个数是_个。 29.（5 分）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和 AgNO3中的一种。 己知： A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_ （2）A 是_,D 是_。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是_。 30.（4 分）用质量分数为 98%，密度为 l.84g/cm3的浓硫酸配制 250mL 物质的量浓度为 2mol/L 的稀硫酸。 （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （2）其操作步骤可分解为以下几步： A用量筒量取_mL 浓硫酸，_（简述浓硫酸的稀释操作），冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里第页4C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里 D检查 250mL 容量瓶是否漏水 E将蒸馏水直接加入容量瓶
