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1、精编精编 2019 届高三化学上学期第一次月考试卷有答案届高三化学上学期第一次月考试卷有答案（考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ） 1化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）A铁比铜金属性强，故用 溶液腐蚀 Cu 制印刷电路板B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C洁厕灵的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混用
2、，效果更好D河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用2区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注 ，这里运用了硝石的（ ）性质A焰色反应 B氧化性 C还原性 D不稳定性3某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( ) 选项 甲 乙、丙、丁A 混合物 液氯、碱石灰、漂白粉B 常见合金 不锈钢、生铁、石英C 非电解质 CO2、NH3、Cl2D 强电解质 HCl、Na2O、BaSO44用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为
3、NAB1 mol/L AlCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl C室温下，14gN2 和 CO 的混合气体中含有的原子数目为 NAD71g 氯气发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子 5下列表述正确的是( )A金属钠长期暴露于空气中，最终变为 Na2CO3 粉末B除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤C仅用氨水可以鉴别 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液D配制成 480 mL 1.0 molL1 NaOH 溶液，需称量NaOH 固体 19.2g6下列叙述正确的有( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 常温下 Cu、Fe、Al 均不能和浓硫酸发生
4、化学反应Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得分别以熔融的 NaCl、MgCl2、Al2O3 为原料通过电解法制取金属 Na、Mg、Al碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A B C D7下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O38下列实验操作正确的是（ ） I IV A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：配制 0.10 molL
5、1 NaOH 溶液C实验：装置用于制备少量氧气 D实验 IV：可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止Fe(OH)2 被氧化9在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是（ ） ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I10X、Y 是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法不正确的是（ ）A若 X 为焦炭，则乙可能是 CO B若 X为金属铝，则甲可能为氧化镁C若 Y 为氢气，则 X 可能为金属单质 D若 Y为单质碳，则 X 可能是金属镁11下
6、列离子方程式正确的是（ ）A钠与 CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu BFe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3 + OH=CaCO3+H2OD向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba (OH)2 溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH = BaSO4 +H2O12已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2 2S2Cl2 +2H2O = 4HCl + SO2+
7、3S，则下列说法正确的是 ( )A反应中 CS2 作氧化剂 B反应中每生成 1mol S2Cl2 转移 4mol 电子C反应中 S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 1320 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中正确的是（ ）A20 时，密度小于 1.174 gcm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液B此溶液中 KCl 的质量分数为 74.51.1741 000100%C25 时，饱和 KCl 溶液的浓度小于 4.0 molL1D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1
8、.174 gcm314氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量（杂质不反应） 。下列说法中正确的是（ ）A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高15下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 向 Co2O3 中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3 C12B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O
9、)2 溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液 产生白色沉淀 AlO2与 HCO3发生了双水解反应16将 13.6gCu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250ml 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和NO。向所得溶液中加入 1.0L 0.5molL-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为11 B原稀硝酸的浓度为 1.3
10、molL-1C产生的 NO 的体积为 2.24L D反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1mol第 II 卷二、填空题（共 4 个小题，共 52 分）17 （16 分）某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取 10.00mL 进行实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 后加热，收集到气体448mL（标准状况下） ；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体 4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g。（1）c(CO32)=_molL1；（2）某同学认
11、为该溶液中一定存在 K，浓度范围是_；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_。已知 A、B、C 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （4）若 D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则 C 与水反应的化学方程式为： _ ；若该反应中电子转移了 2mol，消耗了_molC。（5） 若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由 _ （用离子方程式说明） ；（6）若 D 是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A 是烧碱溶液，则可以验证 B 是否变质的一组试剂是_（写化学式） ，若已部分变质则实验现象为 _
12、。18(14 分)（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在 NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。发生反应的离子方程式为_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2）某 Fe2(SO4)3 样品含有少量 FeSO4 杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成250.00 mL 溶液
13、；取 25.00 mL 溶液，先加入试剂 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。步骤加入试剂 H2O2，其主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。19. (12 分) CuCl 广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略） ；请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称是 （2）实验操作的先后顺序是_检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通干燥 HCl 点燃酒精灯，加热 停止通入 HCl，然后通入 N2（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变
