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1、第2课时,本课栏目开关,131.5 kJmol1,放热,H为负值,4mol,知识回顾区,第2课时,本课栏目开关,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,为什么是稀溶液？,(2)表示方法 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式表示 为 。,C,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,D,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,探究点二 中和反应热的测定,1.原理: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0
2、.025mol 测定值H1,1mol 中和热H=?,药品: 50mL 0.50molL的 HCl 和50mL 0.55molL的 NaOH,温度计,泡沫塑 料盖板,碎泡沫塑料,环形玻璃搅拌棒,100 mL小烧杯,500 mL大烧杯,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎泡沫塑料（碎纸条的）作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是 什么？对此装置，你有何更好的建议？,思考2：为什么不用
3、环形铁搅拌棒？,铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,小烧杯,温度,量筒,量筒,温度,盐酸,NaOH溶液,最高温度,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,学习探究区,第2课时,本课栏目开关,减少热量散失,不能,铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多,偏低,增加,反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加,不变,中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，与酸碱的用量无关,自我检测区,第2课时,本课栏目开关,A,C,自我检测区,第2课时,本课栏目开关,自我检测区,第2课时,本课栏目开关,28.65,57.3 kJmol1,小于,
