《2014届高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章-原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章-原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 考纲点击考纲点击 1掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以第A 和第A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质 1定义 元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素原子_的结果。 3具体表现形式项目同周期(左右)除 0 族元 素外同主族(上下)核电荷数来源:Zxxk.Com逐渐_来源:学*科*网 Z*X*X*
2、K逐渐_来源:学。科。网 电子层数逐渐_ 原子半径逐渐_逐渐_原子 结构来源:学科网 离子半径阳离子逐渐_，阴离子 逐渐_，r(阴离子) _r(阳离子)逐渐_化合价最高正化合价由 _(O、F 除外) 负化合价_相同最高正化合价 _(O、F 除外)元素的金属性 和非金属性金属性逐渐_非金属性 逐渐_金属性逐渐_ 非金属性逐渐_ 离子的氧化性 和还原性阳离子氧化性逐渐_， 阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_， 阴离子还原性逐渐_ 气态氢化物稳 定性逐渐_逐渐_性质最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性碱性逐渐_ 酸性逐渐_碱性逐渐_ 酸性逐渐_4实质 原子_呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
3、 即时训练即时训练 1 比较下列各组性质(填“”或“”)。 (1)原子半径：S_Cl，Mg_K； (2)金属性：Mg_Ca，非金属性：F_S； (3)氢化物的稳定性：H2O_PH3，HF_H2O； (4)酸性：H2SO4_HClO4，碱性：NaOH_KOH。 即时训练即时训练 2 判断下列说法是否正确(填“”或“”)。 (1)第 3 周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( ) (2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4( ) (3)氢化物的稳定性：H2SHFH2O( ) (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( ) (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的
4、材料( ) 二、元素周期表 1原子序数 对于一个原子：原子序数_。- 2 -2元素周期表 (1)编排原则 按_递增顺序从左到右排列； 将_相同的元素排成一横行，共有_个横行； 把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共_列。(2)周期 7 个横行，7 个周期 短周期长周期 序号1234567 元素 种数0 族元 素原子 序数86不完全周 期，最多 容纳 32 种元素， 目前排了 26 种元素(3)族 18 列，16 个族 列序号121314151617主 族族序号 列序号345671112副 族族序号 第族第_共 3 列 0 族第_列 (4)分区 分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处
5、画一条斜线， 即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。 分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。 3元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部，从_族到_族 10 个纵列共六十多种元素，这些 元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第_周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 (3)锕系：元素周期表第_周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 即时训练即时训练 3 下列说法是否正确(用“”或“”填写)
6、。 (1)最外层电子数为 2 的元素一定在A 族( ) (2)周期表中第族元素种类最多( ) (3)三、四周期同主族上下原子序数的差都是 18( )(4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期B 族( ) (5)同主族元素的最外层电子数均相等( ) (6)除短周期外，其他周期均有 18 种元素( ) 即时训练即时训练 4 第三周期第A 族的元素是_；Na 元素的原子序数为 11，其相邻的 同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族 序数等于周期序数 2 倍的元素有_，周期序数等于族序数 2 倍的元素有_。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1根据元素周期表中的位
7、置寻找未知元素- 3 -2预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填 “” “”或“”)； (2)推测未知元素的某些性质。 如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元 素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定， 水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。 3启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。 (2)农药中常用元
8、素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如： Fe、Ni、Rh、Pt、Pd。 即时训练即时训练 5 比较下列各组物质的性质(填“”或“”)。 (1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。 (2)碱性：LiOH_KOH，酸性：HClO4_HBrO4。 (3)原子半径：Na_Rb，Br_I。 (4)热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。 即时训练即时训练 6 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。 HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的还原性比 H2S
9、弱 HClO4的酸性比 H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 还原性：ClS2 四、元素性质与原子结构 1元素性质与原子结构的关系 原子核外电子排布，特别是_决定着元素的化学性质。_的 相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。 2同主族元素结构与性质的相似性和递变性 相似性递变性碱金属卤素碱金属 (LiCs)卤素(FI)单质化学 性质都能与 H2O 反应生成可 溶性氢氧化 物和_， 都能与 O2反 应，都具有 强的_都能够与 H2 反应，都具 有强的_与水反应越 来越_， 与氧
10、气反应 越来越 _，产物 越来越复杂， 还原性逐渐 _与 H2反应条 件要求越来 越_，生 成氢化物的 稳定性越来 越 _， 氧化性逐渐 _ 碱金属(LiCs)最高价氧化物的水化物碱性逐渐_最高价氧化 物对应水化 物的酸(碱) 性卤素(ClI)最高价氧化物的水化物酸性逐渐_3A 族(碱金属)元素性质相似性和递变性 元素名称锂钠钾铷铯 元素符号LiNaKRbCs相似性最外层电子数均为_，容易_电子 最高正化合价均为_价 碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成- 4 -相应的氧化物等碱金属化合物 均能与水、酸剧烈反应，生成_和相应的碱、盐递变性电子层数_ 原子半径_ 金属性_ 氢氧化物的
11、碱性_ 4A 族(卤素)元素性质的相似性和递变性 元素名称氟氯溴碘 元素符号FClBrI相似性最外层均有 7 个电子 最高正价(除 F 外)均显_价 最低负价均为_价 单质均可与 H2反应生成气态_ 单质均可与_反应，生成相应的金属卤化 物递变性电子层数_ 原子半径_ 单质颜色自上而下_ 单质与 H2化合按_的顺序依次由易到难 气态氢化物的稳定性，按_的顺序递减 单质与 H2O 反应的难易程度：由_到_ 5同主族元素性质递变规律的原因 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增 大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减 弱，
12、所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 即时训练即时训练 7 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。 (1)同周期主族元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小( ) (2)第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强( ) (3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低( ) (4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7( ) (5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强( ) (6)HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱( ) (7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( ) 即时训练即时训练 8 关于碱金属和卤族元素
13、的叙述，错误的是( )。 A碱金属都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属) BHCl、HBr、HI 的还原性由弱到强 CX、Y 是两种卤族元素，X 的非金属性比 Y 的强，则 X 的单质比 Y 的单质更容易 与氢气反应 D碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱一、微粒半径大小比较及元素(非)金属性强弱的比较 1原子半径的比较 (1)同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (2)同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)
14、2离子半径的比较 (1)同种元素电子数越多，半径越大。 例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)- 5 -(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2) (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较 r(K)与 r(Mg2)可选 r(Na)为参照： r(K)r(Na)r(Mg2) 3元素的非金属性和金属性强弱比较 比较元素的非金属性和金属性的强弱：可以根据原子结构(原子半径越大、最外层电子 数越少，金属性越强)，也可以根据元素在周期表中的位置(越靠右上方，元素的非金属
