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1、,复习,1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是_方法。,模型,2._常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。,模型,3.水在状态变化中,水分子_(有、没有)变成其他分子，只是构成水的水分子_发生了变化。_态水的水分子空隙最大. 4.用符号能_地表示事物,还可避免_和_而引起的混乱.,没有,空隙,气,简单明了,由于事物外形不同,表达的文字语言不同,复习,1. 分子是由_构成的。 2.18
2、03年,英国科学家_提出了原子概念. 3.在由分子构成的物质中,_是保持物质化学性质的最小微粒. 水电解是一个_变化. 4.在化学变化过程中，分子_(能、不能)分成原子.原子_成新的分子。 5.在化学变化过程中，原子_(能、不能)再分，_是化学变化中的最小微粒。化学反应前后,分子的种类_(会、不会)发生变化，分子的数量_(可能、不可能)发生变化。原子的种类和数量_(会、不会)发生变化.,原子,道尔顿,分子,化学,能,重新组合,不能,原子,会,可能,不会,化学性质,6.物质由原子直接构成时，保持其化学性质的最小微粒是_。 7.分子能保持物质的_，但不能保持物质的物理性质。 8.有的物质由_构成的
3、，例：氢气、氧气、二氧化碳、甲烷、水等。 有的物质直接由_构成的，例：金属、金刚石、石墨等； 还有些物质由_构成的，例：氯化钠等。,原子,分子,原子,离子,种类 数量,排列方式,10-10米,9.分子的种类是由构成分子的原子的 _和_的决定的。 10.构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时,原子的_不同。 11.原子半径一般在_数量级。,1._发现了电子. 2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的_，与核外绕核高速运动的_构成的.这种原子模型又叫_模型. 玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运动的,这种原子模型又叫_模型. 3.研究原子核结构的一种方法：用
4、_撞击、打碎核. 可以发现原子核由_和_构成. 4.原子是呈电中性的，即原子_(显、不显)电性.,汤姆生,电子,分层,高能量的粒子,不显,质子 中子,原子核,行星,复习,5.一个质子带一个单位_电荷。 中子不带电。 所以原子核带_电荷；一个电子带一个单位_电荷。 6.原子核所带的电荷数称为_。 7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在_上.质子与中子的质量几乎相等 8.核电荷数_。质子数与中子数_(一定、不一定）相等.个别原子内可以没有_。 元素不同，_数一定不同.,正,负,核电荷数,原子核,质子数,核外电子数,质子,正,中子,不一定,夸克,核电荷数,一类,总称
5、,同位素原子,总称,离子,正,阳,负,阴,不讲,9.质子和中子是由更小的微粒_构成. 10.科学上把具有相同_（即质子数）的_原子_为元素。元素是宏观元素的概念,_(讲、不讲)个数。 11.原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为_。 12.元素是同位素原子的_。 同位素原子是一种元素的不同种原子。 13.带电的原子或原子团叫做_； 原子失去电子后，带_电，叫_离子； 原子得到电子后，带_电，叫_离子。,1.人类已知的元素有_多种。 2.物质由_组成,物质由_构成.宏观：元素讲_，不讲_；微观：微粒讲_，讲_。,110,.由同种元素组成的纯净物叫_,由不同种元素组成的纯净物叫_,单质
6、,化合物,4.元素分为_元素和_元素；在110多种元素中，金属元素占大多数。,金属,非金属,5.在某些霓虹灯中充入的氩气由氩元素组成，性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，因此，这类气体叫做稀有气体，这类元素叫_元素。,稀有,复习,元素,微粒,种类,个数,种类,个数,6.地壳中含量最多的前四种元素依次是：_、_、_、_。,氧 硅 铝 铁,7.人体中含量最多的前三种元素依次是：_、_、_。,氧 碳 氢,8.海水中含量最多的前二位元素依次是： _、_。,氧 氢,10.有机化合物中的主要三种元素是:_、_、_。,碳 氢 氧,9.大气中含量最多的前二位元素依
7、次是： _、_。,氮 氧,1.元素符号表示： (1)一种_； (2)这种元素的1个_。 (3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种_。,复习,元素,原子,物质,元素原子序数在数值上与_相同。 元素周期表由俄国科学家_首先制成.,2.元素周期表： 有_个横行，横行称为_； 有_个纵行，纵行称为_.,7,周期,18,族,核电荷数,门捷列夫,3.同一周期，从左向右，元素原子的核电荷数逐渐_，原子半径逐渐_； 同一族，从上向下，元素原子的半径逐渐_，元素的_都很相似.,增加,减小,增加,化学性质,4.元素符号左下角的数表示_； 元素符号左上角的数表示_； 元素符号前面的数表示_。 5.按原子序数写出1
8、-20号元素的名称和符号. 6.写出元素符号:锰_铁_铜_锌_ 金_银_碘_钡_汞_铅_,质子数,质子数和中子数之和,原子个数,Mn,Fe,Cu,Zn,Au,Ag,I,Ba,Hg,Pb,1.用元素符号来表示物质组成的式子称_.化学式应由实验确定，一种物质只有一个化学式。,化学式,复习,2.单质化学式的写法： （1）稀有气体是由_直接构成的，就用元素符号来表示。 氦气_；氖气_；氩气_；,（2）金属单质和固态非金属单质也用元素符号来表示。 铝_；铜_；金刚石_；磷_. 硫_。,原子,He,Ne,Ar,Al,Cu,C,P,S,(3)气体多数为双原子分子。 氧气_；氢气_；氮气_； 氯气_；碘_。
9、（4）有的为三原子分子。臭氧_。,O2,H2,N2,Cl2,I2,O3,3.化合物化学式的写法： （1）氧元素与另一元素组成的化合物，一般把氧元素符号写在右边。,一氧化碳_、二氧化碳_. 一氧化氮_、二氧化氮_. 二氧化硫_、三氧化硫_. 四氧化三铁_.,CO,NO,NO2,CO2,SO2,SO3,Fe3O4,(2)氢元素与另一元素组成的化合物时，一般把氢元素符号写在左边。 水_、过氧化氢_,氯化氢_, 甲烷_、氨气_。,NH3,CH4,HCl,H2O,H2O2,（3）金属与非金属组成的化合物，一般把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 氯化钠_
10、,硫化锌_,NaCl,ZnS,4.化学式告诉的信息： 宏观:表示这种_；组成物质的_； 微观:构成物质的一个_； 一个分子中各元素的_个数,物质,元素,分子,原子,5.化学式前面的数表示_； 化学式右下角的数表示 _.,分子个数,一个分子中各元素的原子个数,1.元素符号右上角的数表示：离子所带的_，先标_，后标_。如果是1要省略。,电荷数,数字,符号,2.元素符号的正上方的数表示：元素的_，先标_，后标_。1不能省略。,化合价,符号,数字,复习,3.常见的化合物中氢总是_价，氧总是_价；金属元素常显_价。 非金属元素跟氧化合时常显_价，跟氢化合时常显_价。 单质中元素的化合价为_价。 在化合物
11、里，元素正负化合价的代数和为_., 1, 2,正,正,负,零,零,4.带电原子团,OH,SO4 2 ,NO3,CO3 2 ,HCO3,NH4,SO3 2 ,PO4 3 ,+1,+1,+1,+2,+2,+2,+2,+3,+1 +2,+2 +3,+2 +4 +6+7,+1,- 1,- 2,12,6,1. C前面的6表示_，12表示_。,质子数,质子数与中子数之和,2.把一个C-12原子质量的_作为标准，其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的_.,1 / 12,相对原子质量,复习,3.相对原子质量,1,12,（ ）,C-12原子的质量,某原子的质量,4.相对原子质量=_+中子数,质子质量=_质量,电子质量是质子质量的_,质子数,中子,1 / 1834,5.写出相对原子质量: H_C_N_O_Na_Mg_Al_S_Cl_K_Ca_Mn_Fe_Cu_Zn_Ag_Ba_,1,12,14,16,23,24,27,32,35.5,39,40,55,56,64,65,
