关于溶液中的离子浓度的计算

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1、关于溶液中的离子浓度的计算关于溶液中的离子浓度的计算1. 酸碱平衡精确计算氢离子浓度公式的推导：对于一元弱酸溶液，存在以下两个平衡 HA+ 电离常数 =+(+) ()()O + 水的离子积常数=c(*c(2+)氢离子的总数是这两部分的总和，我们可以直接计算每一部分的氢离子相加即得总氢离子数，计算如 下：c(=+)c( ) ()()在这一个公式中，和是难以计算的，而且由于两个平衡处在同一个溶液中，这两个平c( )()衡将共用同一个氢离子浓度，他们的数值和部分氢离子浓度相等的关系虽然存在，但是已经无法显现。 已经失去，故这样是难以计算出来的。观察到在每一个平衡中都有一个量的浓度和氢离子浓度相等，

2、故可以用他们代换计算，如下：c(=+) () c( ）=+c(+) ()c(+)上式中的氢离子浓度正是总氢离子浓度，这种算法刚好利用了两个平衡共用同一个氢离子浓度的特点， 将独立平衡的相等关系（c(=+)和溶液混合之后的统一计算结合在一起，很好地+) () c( ）处理了问题。最后得到： c(=+)+ ()然后以-c()+=c(HA)代换式中的的，就可以的到关于氢离子浓度的一元三次方程。+(+)()这对于很多人来说是一个头疼的问题，所以又有了近似计算。近似式的推导：在不考虑水的电离的情况下，=,整理可得一元二次方程(+) ()()2(+)()2(+) (+)+=0, 2(+)(+) 这种情况没

3、有考虑水的电离，不考虑水的电离的条件是20在以上的基础上在一步近似就是，如果，则认为，就可以得到(+) (+)c(=+)这种情况是认为该酸的电离十分微弱，判断标准是是否大于 380，如果大于 380，则证明浓度是占上风的，可以利用最简式计算。380 的推算如下，标准是5%，2. 沉淀平衡KSP 与溶解度的关系 KSP 溶度积常数是从平衡的角度去看的，他是温度的函数。溶解度，100 克水中溶解的质量；另外需 要特别指出的是溶解的也可以用 mol/L 来表示。他们两个之间是可以相互推算的。用溶度积可以推算 出来饱和溶液中物质的浓度，设其为 C,设溶度积为 x 克，则有（100+x） =x再结合 C= 1000其中 C 的单位是 mol/L, 的单位是 g/c,是质量分数，M 是溶质的摩尔质量。3 就可以实现溶度积和 KSP 的换算。特别注意的是在推算过程中的合理近似。