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1、1陕西省咸阳市陕西省咸阳市 20172017 届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）（满分 100 分 ，考试时间 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共一、选择题（共 1818 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，计分，计 5656 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合项是符合题目的要求。题目的要求。 ）1、 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非
2、有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水” 、 “刀创水”分别指的是（ ）A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒 C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食醋2、在含有 I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）AFe3、Na、Br BNH、Na、AlO 4 2CBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO 4 33、可以证明可逆反应 N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改
3、变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 06 mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3) = 04 mol/(Lmin)A全部 B C D4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4 + 4NH4+B澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3+ OH CaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD碘化亚铁中通入氯气：2I+ Cl2 = I2 + 2Cl5、下列叙述正确的是（ ）A尽管 NO2能与水反应生成
4、硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物BNa2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O 属于电解质C氨气和氯化氢气体混合后生成的 NH4Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应D某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为 143，则该气体一定为纯净物6、 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） （ ）2A 6 种B11 种C12 种D 13 种7、下列说法错误的是（ ）A 向 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONH4固体，溶液的 pH 增大B 室温下，pH=4 的 NaHSO4溶液中，水电离出的 H+浓度为 11010mol/LC 浓度均为 0.1 m
5、ol/L 的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，溶液中 c（HCN）+c（CN）=0.1 mol/LD pH 相同的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、（NH4）2SO4三种溶液的 c（NH4+）：8、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A标准状态下，336 L 氟化氢中含有 15 NA个氟化氢分子B1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NAC7.8gNa2O2晶体中含有离子数目 0.3NA个D28g 乙烯和丁烯混合物分子中含有极性共价键的数目为 6NA9、已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083
6、010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4 s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A4 s 时 c(B)为 0.76 mol/L B830达平衡时，A 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动D1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.410、1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：2223223CH =CH-CH=CHg +2 HgCH CH CH CH g
7、 +236.6 kJ（）（）（）由此不能判断3323223CH -CC- CH g +2 HgCH CH CH CH g +272.7KJ（）（）（）A1,3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小11、下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol 铜片投入含有 4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解BAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3,Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S33C电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2
8、的混合溶液中，阴极上依次析出 Cu、Fe、AlD等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少12、对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HrZ rW rX选择题答案填写出（选择题答案填写出（14*4=5614*4=56 分）分）题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010答案答案题号题号1111121213131414答案答案4二、非选择题（二、非选择题（4444 分）分）15、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 （l）在高温下 CO 可将 SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566.0kJmol
9、-1； S(s)+O2(g)SO2(g) H2296.0kJmo l-1；请写出 CO 还原 SO2的热化学方程式_。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知 420时，该反 应的化学平衡常数 K=9。如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充入 CO 和 H2O 的物质的量都是0.60mol，5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为 ，H2的平均生成速率为 molL-1min-1。（3）CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图电池总反应为：2
10、CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则 c 电极是 （填“正极”或“负极” ） ，c 电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有 Ag 和 Fe） ，粗铜应该接此电源的_极（填“c”或“d” ） ，反 应过程中析出精铜 6 4g，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。16、某化学兴趣学习小组设计实验探究金属 M 与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设 1：气体产物只有 SO2； 假设 2：_。实验设计为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属 M反应。5（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 H 装置
11、后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。（2）若 B 瓶里品红溶液褪色，E、F 和 G 中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显2 价。写A 中发生反应的化学方程式： （3）若假设 2 正确，则可观 察到：F 管中 ；G 干燥管里 。实验反思 为了进一步探究金属 M 成分和气体组分，进行如下实验：称取 112g 金属 M 放入装置 A 中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G 并称重，G 增重 09g。 （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。17、高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成 G 的流程 如下：已知：6（1）AB 的反应类型是 。（2）BC 的化学方程式是 。（3）D 的官能团名称是 。 （4）DE 反应条件是 。（5）G 的结构简式是 。（6）D的同分异构体中 ，写出所有顺反异构的结构简式 。注意：两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。不考虑过氧键和环状结构 顺反结构均写出
