2016年高考化学试题及答案全国ⅰ卷

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1、第 1 页 共 13 页一、选择题:1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )ANA.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为gA2NB.1与 4反应生成的分子数为mol2Nmol2H3NHA2NC.1溶于过量硝酸,电子转移数为molFeA2ND.标准状况下,含有的共价键数为2.24L 4CClA0.4N3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B

2、.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有 3 种同分异构体49C H ClD.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2ClHCl2Cl5. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子24Na SO交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔+Na2 4SO室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的

3、离子向正极迁移,正极区溶液增大2 4SOpH第 2 页 共 13 页B.该法在处理含废水时可以得到和产品24Na SONaOH24H SOC.负极反应为,负极区溶液降低+ 222H O 4O + 4He =pHD.当电路中通过 1电子的电量时,会有的生成mol0.5mol 2O6. 298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的 pH 与所加盐K20.0 mL10.10 mol L10.10 mol L酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确10.10 mol L的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中 + 4

4、NHCl=H=OHc=cccD.N 点处的溶液中pH X YC.的氢化物常温常压下为液态YD.的最高价氧化物的水化物为强酸X26.(14 分)氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将NOx3NH还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:NOx2N3NH2NO第 3 页 共 13 页(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示) 。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入(两3NH

5、2NO端用夹子夹好) 。12KK、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开,推动注射器活塞,使1KX 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室Y 管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开2K_27.(15 分)元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色) 、(绿色) 、(橙红色) 、Cr3Cr 4Cr(OH)2 27Cr O(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:2 4CrO 3Cr(OH)第 4 页 共 13 页(1)与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可3Cr3Al 243Cr (SO )NaOH观

6、察到的现象是_。(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为的溶2 4CrO2 27Cr O11.0 mol L24Na CrO液中随的变化如图所示。2 27(Cr O)c(H )c用离子方程式表示溶液中的转化反应24Na CrO。由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化2 4CrO率_(填“增大” “减小”或“不变” ) 。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高,溶液中的平衡转化率减小,2 4CrO则该反应的_0(填“大于” 、 “小于”或H“等于” ) 。(3)在化学分析中采用为指示剂,以24K CrO,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终3AgNOCl

7、Ag2 4CrO点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为Cl511.0 10mol L(Ag )c_,此时溶液中等于_。 (已知1mol L2 4(CrO)c1mol L的分别为和) 。24Ag CrOAgCl、spK122.0 10102.0 10(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的63NaHSO2 27Cr O3Cr离子方程式为_。28.是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:2NaClO回答下列问题:(1)中的化合价为_。2NaClOCl(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式2ClO。第 5 页 共 13 页(3) “电解”所用食盐

8、水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试2Mg2Ca剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂2ClO的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为2Cl2NaClO。 (计算结果保留两位小数) 。36.化学选修 2:化学与技术(15 分)高锰酸钾()是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:2MnO回答下列问

9、题:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,1:1其作用是_。(2) “平炉”中发生反应的化学方程式为。(3) “平炉”中需要加压,其目的是。(4)将转化为的生产有两种工艺。24K MnO4KMnO“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱酸2CO24K MnO2CO性,发生歧化反应。反应中生成和_(写化学式) 。24K MnO42KMnOMnO、“电解法”为现代工艺,即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为24K MnO_,阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为_。2CO24K MnO(5)高锰酸钾纯度的测定:称

10、取样品,溶解后定容于容量瓶中,摇匀。取1.0800g100mL浓度为的标准溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行10.2000mol L224H C O20.00mL4KMnO第 6 页 共 13 页滴定三次,平均消耗的体积为。该样品的纯度为_(列出计算式即可,24.48mL已知) 。2 4224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O37.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)锗()是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:Ge(1)基态原子的核外电子排布式为_,有_个未成对电子。Ge Ar(2)与是同族元素,原子之间可以形成双键、叁键,但原子之间难以形成双GeCC

11、Ge键或叁键,从原子结构角度分析,原因是。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。4GeCl4GeBr4GeI熔点/49.526146沸点/83.1186约 400(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂,、2CO4CH24Zn GeOZn、电负性由大至小的顺序是_。GeO(5)单晶具有金刚石型结构,其中原子的杂化方式为_,微粒之间存在的GeGe作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数 A 为;B 为;C 为。则 D 原子的坐标参数为000,11022,11022,。晶胞参数,

12、描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数,其密度为Ge565.76pma _(列出计算式即可) 。3g cm38.化学选修 5:有机化学基础(15 分)第 7 页 共 13 页秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是_。 (填标号)a糖类都有甜味,具有的通式2C HOnmmb麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B 生成 C 的反应类型为_。(3)D 中的官能团名称为_,D 生成 E 的反应类型为_。(4)F

13、 的化学名称是_,由 F 生成 G 的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体,W 与足量碳酸氢0.5mol钠溶液反应生成,W 共有_种(不含立体异构) ,其中核磁共振氢谱为44g2CO三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以,和为原料(无机试剂任选) ,设()2反,反4已二烯24C H计制备对苯二甲酸的合成路线_。第 8 页 共 13 页【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维 素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故 A 正确。 B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害

14、物质,故 B 正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%,工业酒精中乙醇的浓度为 95%,故 D 错误。 因此,本题选 D。【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为,混合气体中含有的原子团的物质的2CH14 g2CH量为,含有的氢原子数为,故 A 正确。1molA2 NB、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不1mol2N4 mol2H2 mol3NH完全,所以分子数小于,故 B 错误。3NHA2 NC、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过Fe3Fe1molFe量硝酸反应转移电子,故 C 错误。A3ND、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,4CCl2.24 L4CCl0.1mol故其含有的共价键数也不为,故 D 错误。A0.4N因此,本题选 A。【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共 5 个碳,习惯命名法应该为3233CH CHCH CH | CH异戊烷,故 A 错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:,符合加成反22232CH =CH

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