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1、13.33.3 盐类的水解盐类的水解预习导航预习导航第第 1 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解情境导入课程目标有一类杀虫剂的主要成分为磷化物， 如 Ca3P2、AlP 等。磷化物极易吸收空气中的 水分而生成 PH3，PH3是一种无色剧毒的、有 类似大蒜气味的气体。1.了解盐类水解的原理。 2掌握盐类水解方程式的书写。一、盐溶液的酸碱性 1盐溶液酸碱性的探究 (1)实验探究。 将 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在 7 个小烧 杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 分别用 pH 试纸测 7 种盐的 pH，记录测定结果
2、。盐溶液酸碱性盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7强碱弱酸盐NH4ClpH7强酸弱碱盐Na2SO4pH7强酸强碱盐CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐(2)实验结论。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 等溶液呈碱性。 另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如 CH3COONH4溶液为中性。 2盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl 溶液2理论解释NH 和 OH结合生成弱电解质 NH
3、3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移4动平衡时酸碱性使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NH H2O NH3H2OH4(2)CH3COONa 溶液理论解释CH3COO和 H结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移 动平衡时酸碱性使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COOH2O CH3COOHOH(3)NaCl 溶液 H2O HOH NaCl=ClNa 解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H)c(OH)，呈 中性。 自主思考已知在相同条件下，NH3H2O 与 CH3COOH 电离程度几乎相等，CH3COOH 的
4、酸性 比 H2CO3强，那么 NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？ 提示：显碱性。因为 H2CO3比醋酸的酸性弱，HCO的水解能力比 CH3COO强，而 3CH3COO的水解能力与 NH相当，故 HCO水解能力比 NH强，因此，该溶液应显碱性。 4 3 4二、盐类的水解 1概念 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。 2结果 (1)生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。 (2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐酸性；强碱弱酸盐 碱性。 3特点 (1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。 (2)盐类水解是吸热过程。 4盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式 时，一般不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈的相互促进水解的盐外， 一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。
