高一化学第一章复习总结鲁教版知识精讲

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1、用心 爱心 专心高一化学第一章复习总结鲁教版高一化学第一章复习总结鲁教版【本讲教育信息本讲教育信息】一. 教学内容： 第一章复习总结二. 教学目的 1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。 2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。 3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。三. 教学重点、难点 钠和氯气的性质及物质的量的有关概念钠和氯气的性质及物质的量的有关概念四. 知识分析 （一）走近化学科学化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵 原子、分子

2、，不断拓展探索空间。原子、分子，不断拓展探索空间。 1、化学是一门具有创造性、实用性的科学 2、化学的形成和发展道路漫长 3、化学的探索空间十分广阔（二）研究物质的方法和程序 1 1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。3、钠的性质： （1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。 （2）化学性质：与非金属反应与非金属反应 ：与：与 O O2 2、 ClCl2 2 、 S S 等等 4Na4NaO O2 22N

3、a2Na2 2O O 2Na2NaO O2 2 NaNa2 2O O2 2 Na2O 属于碱性氧化物，而 Na2O2 性质较复杂， 2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O4NaOH4NaOHO O2 2 2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3O O2 2与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象浮、游、熔、响、红。2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 4、氯气的性质： （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1 体积水能溶解 2

4、 体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。（2）化学性质：与金属反应：与 NaNa、FeFe、CuCu 等剧烈反应 2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 点燃 2FeCl2FeCl3 3用心 爱心 专心与非金属反应：与与 H H2 2、P P 等反应等反应与水反应：与水反应：ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO 氯水的成分：成分复杂、性质多样 HClOHClO 的性质的性质与碱液反应：与碱液反应：2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O（三）物质的量1、基本概念： 物质的量（物质的

5、量（n n）：）： 摩尔（摩尔（molmol）：）： 阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）：）： 摩尔质量（摩尔质量（M M）：）： 气体摩尔体积（气体摩尔体积（VmVm）：）： 物质的量浓度（物质的量浓度（C CB B）：）：2 2、转化关系：、转化关系：各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n nN/NN/NA Am/Mm/MV/VmV/VmCVCV3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液（四）单元专题探究1、任何求混合气体的平均相对分子质量任何求混合气体的平均相对分子质量由标准状况下混合气体的密度求：由标准状况下混合气体的密度求： M M22.422.4

6、 由气体的相对密度求：由气体的相对密度求： M MA ADMDMB B （D Dp pA A/P/PB B）由混合气体的总质量、总物质的量求：由混合气体的总质量、总物质的量求：M Mm/nm/n由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求： M MM M1 1V V1 1% %M M2 2V V2 2% %M M3 3V V3 3% %2 2、阿伏加德罗定律应用、阿伏加德罗定律应用 内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子 数。数。 推论：推论：同温同压时，同温同压时，V V1 1/V/V2

7、2n n1 1/n/n2 2 同温同体积时，同温同体积时，P P1 1/P/P2 2n n1 1/n/n2 2N N1 1/N/N2 2 同温同压等质量时，同温同压等质量时，V V1 1/V/V2 2M M1 1/M/M2 2 同温同压时，同温同压时，M M1 1/M/M2 2p p1 1/p/p2 23、物质的量浓度计算思维起点的选择从定义式出发：物质的量浓度定义式为物质的量浓度定义式为 C Cn/V,n/V,欲求欲求 C C，先分别求出，先分别求出 n n 及及 C C。从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为 C C（1000pw1000pw）/M/M从“守恒”的

8、观点出发：稀释前后， “溶质的物质的量守恒” ，即C C1 1V V1 1C C2 2V V2 2用心 爱心 专心溶液中“微粒之间电荷守恒” ，即溶液呈电中性质量守恒【典型例题典型例题】例 1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶 液 A. B. C. D. 答案：C解析：解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所 给的六种物质中， 只存在 Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。中存在的是 Cl2分子 和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在

9、 H和 Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸 变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选 C。点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：Cl2H2OHClHClO 的缘故，实质起漂白作用的是 HClO,液氯和氯水是不一样的。因 此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。例 2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值）A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物 22.4L,所含的分子数为NAB. 46g 钠变成钠离子时，失电子数为 NAC. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2,转移的电子数为 2NAD. 常温常压下，1m

10、ol 氦气含有的核外电子数为 4NA答案：AC解析：解析：标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L,这里的“气体”可以是混 合物，则 A 选项正确；46g 钠应失去电子 2NA，B 选项错误；2H2e-H2，即生成 1mol H2,必然转移 2mol 电子，C 选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是 2，1mol 氦含有 2mol 电子，则 D 选项错误。点评：解答有关阿伏加德罗常数（NA）的题目，必须注意下列一些细微的知识点：（1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压 下为液态；（2）某些物质的分子中原子的个数，如 Ne,O3,白磷等；

11、（3）转移电子数的求算。例 3：标准状况下，nL HCl 气体溶于 m mLH2O 中得密度为 p g.cm-3的 R L 的盐酸，则 此盐酸的物质的量浓度为（ ）A. n/（22.4R） molL-1 B. 1000np/（36.5n22.4m） molL-1C. n/22.4 molL-1 D. 1000p/（36.5n22.4m） molL-1答案：A B解析：解析：C（nL/22.4L.mol-1）/RL n/（22.4R ） molL-1C（n/22.4）/（n/22.436.5 1m ）/p103 （1000pn） /（36.5n22.4m） molL-1 点评：物质的量的浓度定义

12、中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此用心 爱心 专心种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结 果。例 4：在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成 两种气体单质，此时压强增加了 75，则 A 单质的一个分子中有_个 A 原子，AH3分解 的化学方程式为_. 答案：4；4AH3A46H2 解析：解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2 得知反应前后气体的分子数之比为 1：1.754：7,即反应式左边和右边的气体系数和 之比为 4：7，再由 H 原子守恒不妨先设反应式为 4

13、AH3Ax6H2 ,再由 H 原子守恒得 x 为 4。点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论 解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、 同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。例 5：400ml 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.8 L Cl2 （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的 NaClO 的物质的量。（2）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度。解：解：（1）设生成的 NaClO 的物质的量为 n(NaClO).2NaOHCl2NaClNaClOH2O1mol 1mol5.8L/Vm

14、 n(NaClO)n（NaClO）（5.8L1mol ） / 22.4L . mol-11mol0.26mol （2）设该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 C(NaOH) 2NaOH Cl2NaClNaClOH2O2mol 1mol C(NaOH)0.4 L 5.8L/Vm C(NaOH)2mol5.8L / (1mol0.40L22.4 L mol-1)1.3 molL-1答：答：生成 NaClO 的物质的量为 0.26 mol；该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1.3 molL-1。 点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量 数可以表示该物质的物质的

15、量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可 以相同，也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体 体积相当。不管什么方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。【模拟试题模拟试题】 一、选择题（每题有一、选择题（每题有 1 1 或或 2 2 个正确答案）个正确答案） 1.1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它 可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁 铁来吸一下。就铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于这一过程而言，属于 科学探究中的（科学探究中的（ ） A.A. 实验实验B.B. 假设假设C.C. 观察观察D.D. 建模建模用心 爱心 专心2.2. 在下列物质中，与在下列物质中，与 6 6 克克 COCO（NHNH