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1、第 1 页铁、铜及其化合物的应用测试题铁、铜及其化合物的应用测试题一、选择题：一、选择题：1、将 8.4 g 铁粉和 3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 2、人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性3、能与 Fe3反应，且能证明 Fe3具有氧化性的是
2、SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）A B C D4、将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A、23 B、32 C、12 D、115、在含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+6、某铁的氧化物，用 7molLl的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2完全转化
3、为 Fe3。则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是（ ）A三氯化铁溶液中加入铁 Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgCl=AgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe22Br2Cl2=Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu（OH）22HCu22H2O9、
4、将 Cu 片放入 0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出 Cu 片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为（ ）A32 B343 D34二、填空题1、 在 FeCl3稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈血红色，反应的离子方程式是_。若先往 FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，则不呈血红第 2 页色；若再加入足够量 FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：F离子能还原 Fe3离子，使之转化为 Fe2离子；F离子能与 Fe3离子结合成难电离的物质；F离子能与 SCN离子反应，消耗了加入溶液中的 SCN离子。对以
5、上三种解释，认为错误的是_，理由是_。2、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量 FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量 FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量 CuSO4杂质3、将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应） ，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_。（5）由以上
6、反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。4、根据右图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察 B管中现象。操作 1先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应。实验中在B 管中观察到的现象是_，B 管中发生反应的离子方程式为_。操作 2打开止水夹 a，使 A 管反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管观察到的现象是_，B 管中发生反应的离子方程式为_。三、计算题1、 在 100mL 的 FeBr2溶液中，通入的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的 Br被氧化成溴单质。求原 FeBr2溶液的物质的量浓度。第 3 页参考答案：一、选择题：1234567
7、8910CDBABDBBDD二、填空题1、Fe33SCNFe（SCN）3 、 因为F离子还原性很弱，不能使 Fe3还原为 Fe2；F不能与 SCN离子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入 FeCl3时，溶液又呈血红色2、混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量 FeCl3杂质FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量 FeCl2杂质Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量 CuSO4杂质FeFeCu2CuFe23、 （1）Fe3、Cu2（2）Fe2、Fe3或 Cu、Fc2（3）Fe、Cu Fe2（4）Fe、Cu（5）Fe3Cu2Fe24、操作 1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe22OHFe（OH）2、4Fe（OH）22H2O4Fe（OH）3操作 2：打开止水夹时，B 中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。Fe22OHFe（OH）2三、计算题1、电子守恒法：1.2mo1L1
