2017年3月暨阳化学联考命题

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1、绝密绝密考试结束前考试结束前2017 年 3 月稽阳联考化学科试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：考生须知： 1答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。 3非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无 效。 4可能

2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分选择题部分一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于盐的是 ANH3BMgOCNa2CO3DNaOH 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD 3下列属于强电解质的是 A稀硝酸B硫酸钡C氨气

3、D铁 4下列反应中，水作还原剂的是 A2H2O2F24HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2C2Na2H2O2NaOHH2 D2H2O2 2H2OO25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaClBNH4ClCNa2CO3DNaHSO4 6下列说法不正确的是 A可用氯气通入石灰乳中制漂白粉 B工业上可用金属钠制氢氧化钠 C二氧化硅可用于制光导纤维 D镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 7下列表示正确的是AHCl 的电子式：B乙烯的结构式：CH2CH2CCO2的比例模型： DK+离子的结构示意图：88+19 28下列有关铁及其化合物的说法不正确的是第第 2 页页 共共 10 页页A工

4、业上常用热还原法冶炼金属铁 B铁与氯气反应的产物与铁的量有关 C磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 D在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应 9下列关于能源的说法正确的是 A植物通过光合作用，将化学能转化为太阳能 B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C氢能是重要的清洁能源，目前电解水制氢已得到广泛应用 D天然气主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 10下列说法正确的是 AH2和 D2互为同位素 BCH3CH2CH(C2H5)CH3的名称是 2-乙基丁烷 CCH3CO18OCH2CH3在酸性和碱性条件下水解均能得到 CH3 CH218OH DCH3COOH 的官能团是OH 1

5、1下列说法正确的是 A可用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B用酒精灯加热蒸发皿时需垫石棉网 C新制氯水应保存在棕色细口瓶中 DSO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，且原理相同 12关于可逆反应 2SO2+O22SO3 Hac B分别取等体积的溶液，用同浓度的 NaOH 中和，消耗 NaOH 溶 液的体积：abc C醋酸的电离度：bac D向 c 点溶液中加无水醋酸钠，醋酸的电离平衡常数会变小 19已知氢气的燃烧热为H= - 285.8KJ/mol，则下列表示氢气与氧气反应的能量示意图正 确的是A BC D20下列说法正确的是 A金刚石的分子构型为正四面体型 BNa2O2是离子晶体，溶于水只

6、破坏离子键 C分子晶体的分子量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也一定越高 D熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 21现将 2molA 和 1molB 加入 2L 密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) H，分别在 400和 500时测得生成物 C 的物质的量随时间变化如图 所示，下列说法正确的是 A400时的反应速率比 500快 B该反应Hc(X) C向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 D该混合溶液中：c(X)c(Y)c(Z)c(Na) 24向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，再向所 得溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生 CO2的体 积与消耗盐酸的体积关系如图所示

7、，下列说 法不正确的是 A当 b=2a 时，NaOH 与 CO2反应的离子方 程式为：2OHCO2COH2O3 2B当 b2a 时，1n(NaOH):n(CO2)2 D当 b=3a 时，溶液 M 中 NaHCO3与 Na2CO3的物质的量之比为 11 25某固体可能含有 NH、Cu2+、Na+、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两4 +3 24 2份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀 中加入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。(2) 另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加

8、热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 0.672 L（保准状况） 。 下列说法正确的是 A该固体中一定含有 NH、CO、SO、Na+4 +3 24 2B该固体中一定没有 Cu2+、Cl、Na+ C该固体中只含有 NH、CO、SO、Cl4 +3 24 2D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ （原创）13某工厂排出的污水中已测出大量 Al3+和 NO3-，某兴趣小组现欲检测该污水中 是否还含有 NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子，设计了如下实验，下列说法 中正确的是第第 5 页页 共共 10 页页A该污水中一定存在 Fe3+，不能确定是否存在 Fe2+ B

9、沉淀 1 中一定有 Fe(OH)3和 BaSO4，可能含有 BaCO3 C沉淀 2 中一定含有 Al(OH)3 D该污水中一定存在 NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子非选择题部分非选择题部分二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 4 小题，共小题，共 20 分）分） 26(6 分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：CH3COOCH2CH3ABCDH2/催化剂H2O/催化剂O2/催化剂浓 H2SO4请回答：(1) D 中官能团的名称是_ (2) AB 的反应类型是_ A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应(3) 写出 AC 反应的化学方程式_ (4) 某烃 X

10、与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 367，化学性质与甲烷相似。 现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：上层：橙红色加 X 振荡 避光静置下层：几乎无色试管 1溴水上层：几乎无色加 X 振荡 光照静置下层：几乎无色试管 2溴水有关 X 的说法正确的是_ A相同条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色 D试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 27(6 分)下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。固体A足量CO 高温单质B足量Cl2 加热固体CSO2/H2O 溶液DBaCl2溶液 白色沉淀E请回答：(1)

11、 白色沉淀 E 的化学式是_ (2) 写出 AB 的化学方程式_ (3) 写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_ 28(4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到 的 CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：第第 6 页页 共共 10 页页第 28 题图 请回答：(1) 仪器 a 的名称是_ (2) 装置 B 中冰水的作用是_ (3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能 使碳酸钠的质量分数偏高的是_ A样品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2的干燥装置 C产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石

12、灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 29(4 分)Cl2与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl)和 c(ClO)的比 值与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl2恰好完全反应（忽略 Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化） 。(1) NaOH 溶液的物质的量浓度_molL1。 (2) 某温度下，反应后溶液中 c(Cl)6c(ClO)，则溶液中 c(ClO) _molL1。30 【加试题】(10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1) 以铁为催化剂，0.6 mol 氮气和

13、 1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器 中反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3 mol。 在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L 并保持恒容，体系 达到平衡时 N2的总转化率为 38.2%，请画出从第 25 min 起 H2的物质的量浓度 随时间变化的曲线。第 30 题图10 20 30 40 50 60 70t/min0.70.60.50.4c(H2)/molL1该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填增大、减 少或不变)。(2) N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3和 NaClO 反

14、应制得，写出该第第 7 页页 共共 10 页页制备反应的化学方程式_N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.0106，则 0.01 molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4的二级电离和 H2O 的电离)。 已知 298 K 和 101 kPa 条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4 则 N2H4(l)的标准燃烧热 H_(3) 科学家改进了 NO2转化为 HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高

15、N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)H2O(l) O2(g)HNO3(aq)实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释_ 31 【加试题】(10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3+的浓 度，实验方案设计如下：Fe3+、Al3+ 试样 X 25.00 mL溶液 溶液 适量浓盐酸 乙醚Fe3+ 溶液Fe2+ 溶液H2O 蒸馏K2Cr2O7滴定 终点定容至 100 mL 移取 25.00 mL适量还原剂 操作 A溶液 B 指示剂已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 度， 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4 而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，