《高中化学新人教版必修一_第一课时集体备课之物质的分类课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学新人教版必修一_第一课时集体备课之物质的分类课件(41页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 我们学习语文时查字典 查成语等,为什么能顺利查到生字生词? 2 当你置身于图书馆或书店中,是怎样找到你想要的书的? 3 当你去商店或超市买东西时,你是如何挑选到自己想买的东西的? 4 当你上网时,是怎样快速查找到自己想找的东西的?,思考,图书馆里有许许多多的书籍,为什么你很快就能找到你需要的书呢?,思考?,超市里有成千上万种商品,为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,?,人民教育出版社化学必修1,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类 第一课时,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物
2、质及其变化规律。,一、简单分类法及其应用,1.分类:把某些特征相似的事物归类到一起的方法,试想想:没有分类的世界的模样会怎样?,分类的目的和意义:能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快更便捷的达到目的。,【考题】(2004上海理综)分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表1是对下列食物的一种分类,请你再找出一种分类方法。完成表2。 牛奶 大米 面粉 芒果 胡萝卜 菠萝 瘦猪肉 酸奶 苹果 鸡肉,固体食物,液体食物,表1 食物分类(一),表2 食物分类(二),思考与交流1.请尝试对下列化学物质进行分类,并与同学交流:如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,1 根据通常的存在状态分类
3、:,(1)气体:空气、氢气 (2)液体:乙醇、食盐水 (3)固体:硫酸铵 铜、碘、石墨,2 根据导电性能分类:,3 根据所含物质的种类分类:,4 根据组成纯净物的元素种类分类:,5 将物质分为无机物和有机物:,(1)单质:铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物:乙醇、硫酸铵,(1)混合物:空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物:乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨,(1)导体:食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体:空气、乙醇、碘、氢气,(1)有机物:乙醇 (2)无机物: 硫酸铵,空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,1、请回顾初中化学中学过哪些有关物质类别的概念?,混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质
4、、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物,2、请大家用已有知识对上述概念进行分类,并用图示把这些概念的相互关系表示出来?,思考与交流,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,实践活动:选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面:O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸,稀有气体单质,Cu,O2,He,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2、 MgO,空气、盐酸,(1)树状分类法对同类事物进行再分类的方法。,2.分类的方法,树状分类法,树状分类图的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交
5、叉的。,交 叉 分 类 法,原则,角色多重性,前提,例.用交叉分类法对下列物质进行分类,思考:在上例中我们主要利用什么标准来分类的? 除了这些标准之外,你还可以用什么标准给物质分 类?,3.交叉分类法:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。,具体物质,物质所属类别。,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,交叉分类法:物质类别之间有部分交叉,没有绝对严密的分类,人们对于物质的认识本来就是不断更新的,我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分类,分类不是目的,而是归类系统研究物质的一种科学方法,分类是为了更系统的研究物质,对其加深了解。
6、,小结:,分类一般步骤:,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义:对于化学研究而言,便于了解各类物质的共性和各类反应的本质;对于工作和生活而言,则提供便利,实现高效。,确定分类标准,小 结:常用的简单分类方法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点:物质类别间有相交叉的部分,特点:同层次中各类别间相互独立,我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质,在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质?它们分别具有些什么样的性质?,完成课时讲练通P18 【自主学习】【合作探研】两部分内容,加深对学习物质分类必要性的认识!,下列实验室常见的物质,它们能和其他哪些物质发生反应,写出反应的方
7、程式,并总结反应的规律。Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点:物质类别间有相交叉的部分,特点:同层次中各类别间相互独立,酸,按是否含氧:含氧酸(H2SO4)、无氧酸(HCl) 按提供氢离子数目:一元酸、二元酸 按强弱:强酸(H2SO4)、中强酸(H3PO4) 、弱酸(H2CO3) 按酸根有无还原性:还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性:氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性:挥发性酸(HCl) 、高沸点酸(H2SO4) 按溶解性:可溶性酸、难溶性酸,酸的分类,易溶碱: 可溶碱:,微溶碱: 难溶碱:,C
8、a(OH)2,Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,碱的分类,碱,一元碱、二元碱、多元碱,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O,按碱性强弱:,按溶解性,按提供OH- 的数目:,强碱(NaOH) 、弱碱(NH3H2O、Cu(OH)2),1,按组成分为:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,碱式某酸(化)某,2,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+ Na+ NH4+ NO3+
9、 SO42- Cl-,CO32- PO43- AgCl BaSO4,3,按阴、阳离子来分:,阳离子:,阴离子:,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,盐的分类,无氧酸盐,含氧酸盐,金属氧化物 非金属氧化物,不成盐氧化物,酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物,Fe2O3 Al2O3 NO Na2O SO2 CO,成盐氧化物,过氧化物 Na2O2 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4,酸酐,氧化物的分类,氧 化 物,组成元素,化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:A+BC=B+AC复分解反应:AB+CD=AD+CB,按照反应物生
10、成物种类及多少(从形式上)分为,按照反应中有无电子转移(从本质上)分为,氧化还原反应非氧化还原反应,按参加反应的微粒是否有离子参与(从本质上)分为,按反应进行的程度和方向(从反应实际进程)分为,可逆反应不可逆反应,化学反应,非离子反应,离子反应,化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O,四种基本类型的化学反应,其他反应类型,(1)水溶液中发生复分解反应,至少要具备下列条件之一: a: 生成沉淀(包括微溶物) b: 生成挥发性物质(气体) c: 生成水,(2)
11、在水溶液中,一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是: 活动性较强的金属置换活动性较弱的金属,两类反应发生的条件,交流与讨论:,下列实验室常见的物质,它们能和其他哪些物质发生反应,写出反应的方程式,并总结反应的规律。,Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,答案:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,与金属氧化物反应,讨论小结1:,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,答案:,讨论小结2:,CO2+ CaO = CaCO
12、3,答案:,H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,讨论小结3:,讨论小结4:,2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O,2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O,答案:,单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,HBr应该属于哪类物质?具有些什么性质?,1、使紫色石蕊试液显红色; 2、与碱反应生成盐和水:NaOH+HBr=NaBr+H2O 3、与碱性氧化物反应生成盐和水:CaO+2HBr=CaBr2+H2O 4、与活泼金属反应生成氢气:Fe+2HBr=FeBr2+H2 5、与某些盐反应:Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2+H2O,作业,同步检测1,