《浙江省金华市十校2018届高三9月联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市十校2018届高三9月联考化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 48 分）分）一、选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A. MgO B. H2O C. SO2 D. SiO22、仪器名称为“蒸发皿”的是3、下列属于电解质的是A. C6H12O6 B. CH3COOH C. NH3 D. Fe4、下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+C B. SiO2+CaOCaSiO
2、3C.N2+3H22NH3 D. 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO36、下列说法中不正确的是 A.氟化银可用于人工降雨 B.从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D.绿矾可用来生产铁系列净水剂7、下列表示正确的是 A.氯化钠的电子式+C1- B.乙醇的结构式 CH3CH2OHC.硅原子的结构示意图 D.乙酸的分子式 C2H4O28、下列说法中，正确的是A.过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2 B.实验室可用 KMnO4 与盐酸反应制取 Cl2
3、C. Cl2在 H2中燃烧呈现苍白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成 1 mol 强酸和 1mol 弱酸9、下列说法正确的是A.精密 pH 试纸测得某酸溶液的 pH 为 3.5B. Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C.容量瓶使用前应检漏、润洗D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 10、下列说法中，不正确的是A.35Cl 和35C1-质子数、中子数均相同B.红磷与白磷是同素异形体C.化合物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 互为同分异构体D. CH3OH 与 HCHO 互称同系物11、下列说法正确的是A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物
4、质B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠C.钠可从 TiCl4溶液中置换出 TiD.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能12、在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJmol-1(a0)。下列说法不正确的是A.当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是 a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小13、下列离子方程式书写中，正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B. “84 消毒液”（有效成分 NaClO)和“洁厕灵”（
5、主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC.将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O14、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子 L 层电子数是 K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是XYZWQA.钠与 W 可能形成 Na2W、Na2W2化合物B. ZY2和 XY2构成不同类型的晶体C. H2WO3的酸性比 H2ZO3酸性强，因为 W 的得电子能力比 Z 强D.原子半径：ZWQ15、下列说
6、法中，不正确的是A. C6H14与液溴在光照下会反应B.目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C.苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D.乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别16、下列说法中，正确的是A.油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D.麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒17、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许 Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C
7、6+LiCoO2。下列说法不正确的是 A.放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极 B.放电时 A 是负极C.放电时 Li+从右向左定向迁移 D.钻酸锂电池为二次电池18、室温下，不能比较 H2CO3与 H2SO3酸的强弱的是 A.相同条件下，比较 H2CO3溶液与 H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较 Na2CO3溶液与 Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较 Na2CO3与 Na2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较 Na2CO3与 Na2SO3溶液的 pH 19、用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)
8、+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJmol-1已知：i反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。下列说法正确的是A.升高温度能提高 HCl 的转化率B.加入催化剂，能使该反应的焓变减小C. 1 mol Cl2转化为 2 mol Cl 原子放出 243 kJ 热量D.断裂 H2O(g)中 1mol HO 键比断裂 HCl(g)中 I mol HCl 键所需能量高 20、下列说法正确的是A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足 8 电子结构D.金刚石和
9、足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键21、一定条件下，溶液的酸碱性对 MnO2催化 H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是A.在 0-50min 之间，pH=2 和 pH =7 时 H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大 D.在 2025 min 之间，pH=10 时 H2O2的平均分解速率为 0.04 molL-1min-122、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A. 0.1 molH2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NAB.足量的 Mg 与稀 H2
10、SO4完全反应，生成 2.24LH2时，转移的电子数为 0.2 NAC.1 L0.1 mol L-1NH4Cl 溶液中，Cl-离子数小于 0.1 NAD.标况下，4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 O-H 键数目为 0.4NA 23、已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10molL-1的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)B. E 点溶液中：c(Na+)- c(H
11、A-) c(HA-)24、从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是A.试剂 R 可以为 NaOH 溶液 B.为保证 I-完全被氧化，应通入过量 Cl2C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D.提纯晶体碘采用升华法25、常温下，在 pH=l 的某溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取 100 mL 该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是A.溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在，CO32-一定不存在C.溶液中 Fe3+与 Fe2+至少有一种D.溶液中 c(Cl-)0.2
12、 molL-1二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26、（6 分）由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中 A 物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25gL-1，B 为酯。已知：HCOOH 的酸性比 CH3COOH 强，结构上可看作既有CHO，又有COOH。（1）煤转变为 CO、H2的生产工艺称为_，A 物质中的官能团名称为_。（2）写出由 HCOOH 与 A 生成 B 的化学方程式_。（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应；加入新制 Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；与含酚酞的 NaOH 溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。下
13、列叙述正确的是_（填编号）。A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都有27、（6 分）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：（1）甲的化学式为_。（2）写出矿物甲与过量稀 H2SO4/O2反应的离子方程式_。（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_。28、（4 分）实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。A.往烧瓶中加入 MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为
14、测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 沉淀质量。方案不可行，原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_（填编号）A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法29、（4 分）取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到 100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol/L 的盐酸，产生的 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：（1） 原 NaOH 溶液的物质的量浓度_。（2）B 份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为_mL（标准状况）。V(CO2)/mL30、【加试题】（10 分)碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：（1）绿色植物的光合作用吸收 CO2释放 O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：。（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)Fe
