《人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高一化学必修高一化学必修 1 化学方程式汇总化学方程式汇总（加粗必背）（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na O2 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗 2.钠与氧气点燃反应：2Na O2 Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2 3.钠与水的反应： 2Na 2H2O 2NaOH + H2 (浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.钠与硫酸铜溶液的反应（2 步）： 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 5. Na2O 与水的反应： Na2OH2O 2NaOH 6. N
2、a2O 与 CO2的反应：Na2OCO2 Na2CO3Na2O 与 O2的反应： 2Na2OO2 2Na2O2 7. Na2O2与水的反应： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 8.Na2O2与 CO2的反应：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 Na2O2发生歧化反应,配平配 29.氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2Cl2 2HCl 会发生爆炸 10.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2 2FeCl3 黄褐色烟 11.铜在氯气中燃烧：CuCl2 CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al 3Cl2 2
3、AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末） 钠在氯气中燃烧：2Na Cl2 2NaCl 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟 12.氯气与水的反应：Cl2H2O = HClHClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和 84 消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O 13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HClO2 14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84 消毒液）： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 15.制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉具有漂
4、白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的 HClO 越多，漂白性越好(生成 HClO 具有漂白性，但 HClO 不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与 NaOH 溶液反应： Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O （可用 NaOH 吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2 FeO 和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2 + H2OFe3O4和稀 H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备 Fe(OH)2： FeSO4 + 2Na
5、OH = Fe(OH)2 + Na2SO4 制备 Fe(OH)3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 17.FeCl3溶液与 Fe 反应的离子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+ 18. FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 19.FeCl2溶液与 Cl2或氯水反应的离子方程式： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-用
6、KSCN 检验 Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (利用 Fe3+水解原理)2明矾KAl(SO4)212H2O净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 胶体具有吸附性能净水20、向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 CO32- + H+ HCO3- 不产生 CO2气体向 Na2CO3溶液中加入过量稀 HCl 的离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 产生 CO2 21、向 NaHCO3溶液中加稀 HCl 的离子方程式 HCO3- + H+
7、H2O+CO2 22、向 NaHCO3溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HCO3- + OH- H2O + CO32- 向 NaHSO3溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HSO3- + OH- H2O + SO32- 向 NaHS 溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HS- + OH- H2O + S2- 23、向 Na2CO3溶液中通入 CO2气体的离子方程式 CO32-+ H2O + CO2 2HCO3- 24、NaHCO3受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 侯氏制碱法 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 25
8、、溶洞形成的两反应 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 26.N2与 O2 N2 + O2 2NO 27.N2与 H2（工业合成氨/制氨气） N2+3H2 2NH3 28.NO 与 O2 2NO + O2 2NO2 (无色气体 NO 变红棕色气体 NO2) 29.NO2与 H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 30.NH3与 H2O NH3 + H2O NH3H2O 31.NH3与 HCl NH3 + HCl NH4Cl 有白烟生成(NH4Cl 固体小颗粒)NH3与 Cl2 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N
9、2 有白烟生成 2NH3+3Cl2 6HCl + N232.氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O33.NH4Cl 受热分解 NH4Cl NH3 + HCl 不可用于制取氨气，生成的 NH3会和 HCl 直接反应34.NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热35.实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜 36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式 NH4 + OH NH3H2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵
10、根离子） NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存 38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 40.碳与浓硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O 少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HN
11、O3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 41.硫和铁 Fe+S FeS FeS可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 42.硫和铜 2Cu+S Cu2S （S 的氧化能力不足以将 Cu 氧化成 CuS，只能得到 Cu2S） 铁和氯气 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O硫化铜和
12、硝酸反应 Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O 3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O CuS不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu2S溶于硫酸/盐酸/硝酸 硫化亚铜和浓硫酸浓硫酸反应 Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀稀硫酸反应 Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S 亚铜的歧化反应3硫和氢气 H2 + S H2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸） 硫化氢和浓硫酸反应 H2
13、S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体 43.硫在足量的氧气中燃烧 SO2 SO2 （注意：氧气再多也不能生成 SO3)二氧化硫和氧气反应 2SO2+O2 2SO3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO2溶于水 SO2+H2O H2SO3 弱酸 H2SO3分步电离 H2SO3H+ + HSO3- HSO3-H+ + SO32-NaOH 溶液吸收少量 SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O NaOH 溶液吸收过量 SO2： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(O
14、H)2 = CaSO3+ H2O 出现浑浊，不可以用于检验 SO2 SO3和 NaOH 溶液反应： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 燃煤时加入石灰石吸收 SO2：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2CaO + SO2 = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2 CaSO3CaO + SO2 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O 45.SO2通入氢硫酸中 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 归中反应，体现了 SO2的氧化性 46.H2SO3被 O2氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 47.SO2通入氯水中 SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4 SO2通入溴水中 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2通入碘水中 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 实验室制取 SO2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2S
