福建省泉州市四校联考二模

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1、福建省泉州市永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联合中学四校福建省泉州市永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联合中学四校 2012 届高三第二次联合考试化学届高三第二次联合考试化学 试题试题 (考试时间:100 分钟 满分:100 分) 相对原子质量:相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cu-64 第第 卷卷 (选择题(选择题 共共 44 分)分) 一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 22 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 44 分。每小题只有一个选项符合题意)分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是(

2、 )A地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉溶液的碱性B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性C生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为 2H2O+O2+4e=4OHD实验室储存的镁条着火时,不可以用泡沫灭火器灭火 2下列观点你认为正确的是( ) A某单质固体能导电,该单质一定是金属 B某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质 C某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 31g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量 1209 kJ,则( ) A反应的热化学方程式:2H2(g)+O2

3、(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为 2418 kJmol1C1 mol H2O(1)的能量大于 1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和 1 mol O2的能量总和大于 2 mol H2O(g)的能量 4常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A水电离产生的 c(H+)11012mol/L 的溶液中:AlO2、S2、PO43、Na+ B加入金属镁能产生 H2的溶液中:Na+、HCO3、SO42-、Al3+ C能使 Al 溶解产生 H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32、CO32 D含有大量 Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO、S

4、O42- 5下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D等物质的量的 CH4与 Cl2恰好反应时,生成 CH3Cl 与 HCl 6能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+H2O+CO2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32+2H+SO2+H2O DAgNO3溶液中加入过量的氨水

5、:AgNH3H2OAgOHNH42012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 1 页 7对下列事实的解释正确的是( ) A氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸 C向 50mL18molL-1 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量 等于 0.45mol D常温下,浓 H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓 H2SO4不反应8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体,并

6、防止倒吸 C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A将水加热到 120,pH=6:c(OH) c(Na+)C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中:c(NH+4) c(SO2-4) c(H+)DpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c(OH)= c(H+) 10用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A0.1molL-1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根离子个数为 0.1NAB1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为 10NA C标准状况下,0.5NA 个 NO

7、和 0.5NA 个 O2混合气体的体积约为 22.4 LD12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 11下列实验方案能达到预期目的的是( ) 实验室保存 FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的 Fe 粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO24用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与 V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂 A B C D2012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 2 页12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )A若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,会加快铁的腐蚀B若 X

8、 为锌,开关 K 置于 N 处,则 X 极上有黄绿色气体生成C若 X 为碳棒,开关 K 置于 M 处,则铁电极的电极反应式为: Fe3eFe3 D若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,则总反应方程式为: 2ZnO22H2O2Zn(OH)2 13如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是( ) A若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中 溶液褪色B若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛 CaCl2溶液,则 C 中溶液 变浑浊 C若 A 为浓硝酸,B 为铜,C 中盛 KI淀粉溶液,则 C 中 溶液变蓝 D若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石

9、蕊试液,则 C 中溶液先变红后褪色 14下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是( )XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;H 0 。 400、30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图,下列叙述错误的是( ) A点 a 的正反应速率比 b 点的大 B点 c 处反应还未达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变,500下反应至 t1时刻, n(H2

10、)比右图 中 d 点的值大16根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点810 710190682 300沸点14651 418182572 500ASiCl4是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl 中键的强度比 MgCl2的小17LiAlH4 、LiH 遇水均能剧烈分解释放出 H2,LiAlH4在 125时分解为LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是( ) ALiH 与 D2O 反应,所得氢气的摩尔质量为 4g/mol B1mol LiAlH4 125完全分解,转移电子数为 3

11、NA CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 18相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:起始时各物质物质的量/mol容器编号N2H2NH3平衡时反应中的能量变化130放出热量 a kJ催化剂高压高温、230放出热量 b kJ260放出热量 c kJ下列叙述正确的是( )A放出热量关系:a C达平衡时氨气的体积分数: DN2的转化率: 19CuCO3 和 C

12、u2(OH)2CO3的混合物 34.6 g,可恰好完全溶解于 300mL、2 molL1的盐酸溶液中,若加 热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为( ) A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 2012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 4 页20钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极 MCl2中的 M 代表 Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu 等一系列金属,其中 NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允 许 Na迁移的 Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加 NaAlC

13、l4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误 的是 ( ) A电池放电时的总反应为 2NaNiCl2=Ni2NaCl B充电时阳极的电极反应为 Nae=Na C放电时正极的电极反应为 Ni22e=Ni D该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以 方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响 21铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS3O2 2PbO2SO2;制粗铅:PbOCPbCO;PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 ( ) A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中,PbS 是还原剂,发生还原

14、反应 C过程中,制取 1molPbO 共转移 2mol 电子 D将 1molPbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳 22已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的 E,分别在 20、50测得 E 的转化率随时间变化的关系 曲线(Y-t)如右图所示。 则下列说法正确的是( )A该反应的H 0Bb 代表 50下 E 的 Y-t 曲线Cm 点(66,0.113)时有:n (E,20) = n (E,50)D升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高 E 的转 化率第第 卷卷 (非选择题非选择题 共共 56 分分) 二、二、(本题包括本题包括 5 小题共小题共 56 分分) 23 (10 分)已知:A、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大,A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和,由 D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D 三种元素位于同一周期, B、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z,X、Y、Z 可两两相互反应生成盐和 水,试推断并用相应的化学用语化学用语回答下列问题。(1)D 元素原子的结构示意图为 ; (2)Y 与 C 元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为; (3)A、B、C 三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ; (4)A 与 D 两

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