《福建省泉州市四校联考二模》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市四校联考二模（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联合中学四校福建省泉州市永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联合中学四校 2012 届高三第二次联合考试化学届高三第二次联合考试化学 试题试题 （考试时间：100 分钟 满分：100 分） 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cu-64 第第 卷卷 （选择题（选择题 共共 44 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 22 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（
2、 ）A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 2H2O+O2+4e=4OHD实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 2下列观点你认为正确的是（ ） A某单质固体能导电，该单质一定是金属 B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 31g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 1209 kJ，则（ ） A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2
3、(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为 2418 kJmol1C1 mol H2O(1)的能量大于 1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和 1 mol O2的能量总和大于 2 mol H2O(g)的能量 4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的 c(H+)11012mol/L 的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+ B加入金属镁能产生 H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+ C能使 Al 溶解产生 H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32 D含有大量 Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、S
4、O42- 5下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D等物质的量的 CH4与 Cl2恰好反应时，生成 CH3Cl 与 HCl 6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DAgNO3溶液中加入过量的氨水
5、：AgNH3H2OAgOHNH42012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 1 页 7对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C向 50mL18molL-1 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 等于 0.45mol D常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4不反应8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并
6、防止倒吸 C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A将水加热到 120，pH=6：c（OH） c（Na+）C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+） 10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL-1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根离子个数为 0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA C标准状况下，0.5NA 个 NO
7、和 0.5NA 个 O2混合气体的体积约为 22.4 LD12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 11下列实验方案能达到预期目的的是（ ） 实验室保存 FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的 Fe 粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO24用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与 V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A B C D2012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 2 页12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，会加快铁的腐蚀B若 X
8、 为锌，开关 K 置于 N 处，则 X 极上有黄绿色气体生成C若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则铁电极的电极反应式为： Fe3eFe3 D若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则总反应方程式为： 2ZnO22H2O2Zn(OH)2 13如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（ ） A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中 溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛 CaCl2溶液，则 C 中溶液 变浑浊 C若 A 为浓硝酸，B 为铜，C 中盛 KI淀粉溶液，则 C 中 溶液变蓝 D若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石
9、蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色 14下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H 0 。 400、30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ） A点 a 的正反应速率比 b 点的大 B点 c 处反应还未达到平衡 C点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n(N2)不一样 D其他条件不变，500下反应至 t1时刻， n(H2
10、)比右图 中 d 点的值大16根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点810 710190682 300沸点14651 418182572 500ASiCl4是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl 中键的强度比 MgCl2的小17LiAlH4 、LiH 遇水均能剧烈分解释放出 H2，LiAlH4在 125时分解为LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是（ ） ALiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4g/mol B1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为 3
11、NA CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号N2H2NH3平衡时反应中的能量变化130放出热量 a kJ催化剂高压高温、230放出热量 b kJ260放出热量 c kJ下列叙述正确的是（ ）A放出热量关系：a C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 19CuCO3 和 C
12、u2(OH)2CO3的混合物 34.6 g，可恰好完全溶解于 300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加 热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为（ ） A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 2012 届高三四校联考化学试题 共 8 页 第 4 页20钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极 MCl2中的 M 代表 Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu 等一系列金属，其中 NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允 许 Na迁移的 Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加 NaAlC
13、l4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误 的是 ( ) A电池放电时的总反应为 2NaNiCl2=Ni2NaCl B充电时阳极的电极反应为 Nae=Na C放电时正极的电极反应为 Ni22e=Ni D该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以 方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响 21铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 （ ） A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，发生还原
14、反应 C过程中，制取 1molPbO 共转移 2mol 电子 D将 1molPbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳 22已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的 E，分别在 20、50测得 E 的转化率随时间变化的关系 曲线(Y-t)如右图所示。 则下列说法正确的是（ ）A该反应的H 0Bb 代表 50下 E 的 Y-t 曲线Cm 点(66，0.113)时有：n (E，20) = n (E，50)D升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高 E 的转 化率第第 卷卷 (非选择题非选择题 共共 56 分分) 二、二、(本题包括本题包括 5 小题共小题共 56 分分) 23 （10 分）已知：A、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和，由 D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D 三种元素位于同一周期， B、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z，X、Y、Z 可两两相互反应生成盐和 水，试推断并用相应的化学用语化学用语回答下列问题。（1）D 元素原子的结构示意图为 ； （2）Y 与 C 元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为； （3）A、B、C 三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ； （4）A 与 D 两
