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1、绝密绝密启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 化学试题化学试题 注意事项：注意事项： 1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
2、答题卡上，写在本试卷上无效。 。 3 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的
3、金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况
4、）氨气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐
5、蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图 如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S
6、=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 三、非选择题：三、非选择题： （一）必考题：（一）必考题： 26 （14 分） 醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加
7、入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。 （3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_ ；d 中析出砖红色沉淀，为 使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。 （4）指出装置 d 可能存在的缺 _。 27 （14 分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 _。 （2）利用烟道气中的
8、 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式） 。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。 （3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。 将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
9、 _，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计） 。 28 （15 分） 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列 问题： （1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其 分子式为_。 （2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示 （t=时，N2O4(g)完全分解）： t/min040801602601300170
10、0 p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2 (g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的 H =_ kJmol1。 1 2 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2103(kPamin1)，t=62 min 时，测得体系中 25 N O p 2 O p =2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。 25 N O p 若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p
11、(35)_63.1 kPa（填“大于”“等 于”或“小于”） ，原因是_。 25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计 算结果保留 1 位小数） 。 （3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。 Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与
12、NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 （二）选考题：（二）选考题： 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应 用。回答下列问题： （1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号） 。 A B C D （2）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式 为_，LiAlH4中，存在_（填标号） 。 A离子键 B 键 C 键
13、 D氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol1，O=O 键键能为 kJmol1，Li2O 晶格能为 kJmol1。 （5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式） 。= 36化学一选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）的反应类型是 。 （3）反应所需试剂，条件分别为 。 （4）G 的分
14、子式为 。 （5）W 中含氧官能团的名称是 。 （6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 11） 。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的 合成路线 （无机试剂任选） 2018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学部分答案化学部分答案 一、选择题：一、选择题： 7D 8A 9D 10B11C12B13C 三、非选择题：三、非选择题： （一）必考题：（一）必考题： 26 （14 分） （1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 （2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气 （
15、3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27 （14 分） （1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2）NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液 （3）2H2O4e4H+O2a （4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+0.128 2- 25 S O 2- 4 SO 28 （15 分） （1）O2 （2） 53.1 30.06.0102 大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移， 体系物质的量增加，总压强提高 13.4 （3）AC （二）选考题：（二）选考题： 35 （15 分） （1）DC （2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体sp3AB （4）
