《山东省潍坊市2018届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2018届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省潍坊市山东省潍坊市 20182018 届高三第三次高考模拟考试理综届高三第三次高考模拟考试理综化学试题化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故 A 正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故 B 错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故 C 正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、
2、漂白粉都作为原料，故 D 正确；本题选 B。2.2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC. 标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD. 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO 中分子数为 0.1mol，1.12LO2中分子数为 0.05mol，总分子数为 0.15mol，故 A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为 0.
3、1mol，其中 0.2mol 的钠离子和 0.1mol 的过氧根离子，阴阳离子的总数为 0.3mol，故 B 正确；C.一个乙烷分子中有 7 个共价键，1.12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，共价键的总数目为 0.35NA，故 C 正确；D. 1LpH=13 的 NaOH 溶液中由NaOH 电离出的 OH-数目为 0.1NA，故 D 错误；本题选 B。3.3.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是2A. 单核阴离子的还原性 Y 强于 XB. W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、
4、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 YD. 在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W 四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期，设 X 的最外层电子数为 x，则 W 的最外层电子数为 x-1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子数为 x+1，则 x+x-1+x+x+1=24，解得 x=6，则 W 为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以 S2-的还原性比 O2-强，故 A 正确；B.N 元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物 NH4NO3，故 B 正确；C.
5、X、Y、Z 最简单氢化物为 H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是 H2S，故 C 正确；D.118 号元素位于 0 族，Z 是 Cl 位于第A 族，故 D 错误；本题选 D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为 X，可以比较简单的得知各原子的序数。4.4.下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置可制取 NH3B. 用装置制取氢氧化铁胶体C. 用装置除去 Cl2中的 HCI 和 H2OD. 用装置提取溴水中的 Br23【答案】A【解析】A. 用装置中碳酸氢铵受热分解为 CO2、H2O 和 NH3，碱石灰可以吸收 CO2和 H2O 得到干燥的 NH3
6、，故 A 正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故 B 错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和 NaCl 溶液无法除去 H2O，故 C 错误；D. 提取溴水中的 Br2需要用萃取而不是蒸馏，故 D 错误；本题选 A。5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是A. 上述反应属于取代反成B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D. lmol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH【答案】D【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故 A 错误；B. 碳酸亚乙酯的二氯代物应该
7、有两个氯取代相同 C 原子和不同 C 原子两种情况，故 B 错误；C.有两个 C 原子是以 C 为中心的四面体结构，故 C 错误；D. 碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以 lmol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH，故 D 正确；本题选 D。6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是4A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-C. 断电时，锌环上的电极反应为 Zn2+2e-=ZnD. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C
8、【解析】A. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故 A 正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，故 B 正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为 Zn-2e-= Zn2+，故 C 错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；本题选 C。点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH 分别在 0和 20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示
9、。下列说法正确的是 A. 曲线表示 20时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在 a 点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:dbc【答案】D【解析】A.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故 A 错误；B.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故 B 错误；C. 曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故 C 错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，5所以 d 处速率大于 b 处，因为曲线的温度高所以，b 处速率大于 c 处，故 D
10、 正确；本题选 D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。8.8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g 放入耐高温反应管中与 O2反应，除去未反应的 O2，收集到干燥混合气体 X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X 的组成。装置 B 中的试剂是_，装置 C 的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明 X 中含有 CO。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有 Fe3+之外，还可能含有 Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用
11、_(填序号)。a.KSCN 溶液和氯水 b.KSCN 溶液和铁粉c.稀盐酸和 K3Fe(CN)6溶液 d.稀 H2SO4和 KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体 X 缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为 112mL(已换算成标准状况)。则气体 X 中 SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留 1 位小数)。【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验证 X 中是否含有 CO2 (3). E 中黑色固体逐渐变红，F 中澄清石灰水变浑浊 (4). cd (5). 中溶液由蓝
12、色突变为无色 (6). 65% (7). 2.4%【解析】（1）X 中的气体可能是 CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去 SO2，B 装置装品红溶液检验 SO2是否除干净，装置 C 可以用来检验 CO2气体，故答案为：品红溶液；验证 X 中是否含有 CO2。装置 E 和 F 用来检验 CO，如果观察到 E 中黑色固体逐渐变红，F 中澄清石灰水变浑浊，说明 X 中有 CO。（2）首先用酸将耐高温管中的 Fe 的氧化物转化为离子，K3Fe(CN)6溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选 cd。（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘
13、遇淀粉变蓝，当中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为 n(SO2)=n(I2)=0.010.025=0.00025mol，n(X)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.000250.005=0.05，体积分数为 5%。混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，X 中 C 原子的物质的量为 0.05mol(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol0.0475mol) 24g100%=2.4
14、%，故答案为：中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了 SO2、CO 或者 CO2，计算出 SO2后剩余气体可能为 CO、CO2、或者二者混合气。9.9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是 Bi2S3,还含少量 SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为 BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_7（3）向溶液中加入 NaOH 和 NaClO 发生反应的离于方程
15、式是_，从反应后的混合体系中获得纯净 NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入 CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。随着 CO2的通入，溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大” “减小”或“不变”)。pH=9 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得 NaBiO3样品 2.0g,加入稀硫酸和 MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的 MnO4-，滴定完成后消耗 22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答案】 (1). SiO2、S (2). 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O (3). Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 减小 (6). 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) (7). 77%【解析】（1）操作 I 中 Fe3+可以将 Bi2S3中的 S 氧化为 S 单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2、S。（2）铋可以被 H2O2氧化，发生的方程式为：2Bi+3H2O2+6
