《四川省邻水实验学校2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省邻水实验学校2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -高高 20162016 级高二上第一阶段考试级高二上第一阶段考试化化 学学 试试 题题1. 下列过程一定释放出能量的是（ ）A. 原子结合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反应 D. 分解反应【答案】A【解析】A、原子结合生成分子一定释放出能量，选项 A 正确；B、分子拆成原子一定吸收能量，选项 B 错误；C、大多数的化合反应释放能量，选项 C 错误；D、大多数的分解反应吸收能量，选项 D 错误。答案选 A。2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：天然气、煤、石油、均是
2、化石燃料，不属于新能源，其余均是新能源，答案选 D。【考点定位】考查新能源判断【名师点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。3. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A. 用活泼金属跟 HCl 反应放出 H2 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气 D. 利用太阳能直接使水分解产生氢气【答案】D【解析】A、Fe 产生 H2太少，不符合；B、焦炭与水反应不易分离 H2，选项 B 不符合
3、；C、电解水成本高，选项 C 不符合；D、为节省能源并产生大量气体燃料 H2，最理想的方法是利用催化剂和光使水分解，选项 D 符合。答案选 D。 4. 下列说法正确的是（ ）A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化- 2 -C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A、任何化学反应都有物质的改变，且伴随着能量的变化，选项 A 错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，选项 B 错误
4、；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项 C 正确；D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，选项 D错误。答案选 C。5. 把下列 4 种溶液，分别加入到 4 支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生 H2的速率最大的是 （ ）A. 40 mL，5 molL1的盐酸B. 60 mL，6 molL1的硝酸C. 15 mL，4 molL1的硫酸D. 40mL，18 molL1的硫酸【答案】C【解析】形状大小相同的锌粒与硝酸反应不产生氢气，与浓硫酸反应也不产生氢气，故选项B、D 都不符合；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大
5、，反应速率越大，其中氢离子浓度最大的是选项 C（8mol/L,大于选项 A 的 5mol/L） ，答案选 C。6. 下列各组热化学方程式中化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D. 【答案】B【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H 越
6、小，中前者小于后者；气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此中前者大于后者；中前者氢气的物质的量是 1mol，后者是 2mol，所以后者放出的能量多，H 越小，中前者大于后- 3 -者；中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者；答案选 B。点睛：本题考查反应热大小的比较。此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，就能轻松解答。7. 在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）=
7、0.01mol/ (L s)【答案】D【解析】都转化为 B 物质表示的速率进行比较，对于 2A+B3C+4D，A、v（A）=0.5 mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故 v（B）=v（A）=0.25 mol/ (L min)，B、v（D）= 1mol/ (L min)，速率之比等于化学计量数之比，故 v（B）=v（D）=0.25mol/(L min)，C、v（C）=0.8mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故 v（B）=v（C）=0.267mol/(L min)，D、v（B）= 0.01mol/ (L s)=0.6 mol/ (L min)，故速率DCA=B，
8、答案选 D。点睛：本题考查化学反应速率大小的比较，明确化学反应速率之比等于化学计量数之比，并换算成同一物质来表示才能进行速率大小的比较，从而解答。8. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )A. 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B. 一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H)减小C. 反应在 24 min 内平均反应速率最大D. 反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL1s1【答案】D【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始
9、生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，选项 A 正确；B、一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是 c(H)减小，选项 B 正确；C、由图可知- 4 -02min、24min、46min 时间内，生成的 CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol0.1mol0.2mol、0.35mol0.3mol0.05mol，所以反应开始 24min 内平均反应速率最大，选项 C 正确；D、反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v (CO2)0.1 molmin-1，没有体积，选项 D 不正确。
10、答案选 D。点睛：考查反应速率的定量计算、外界条件对反应速率的影响以及有关图象分析等。分析反应速率变化的影响因素和计算反应速率的条件是解答本题的关键。9. 下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 ( )S(s)3/2O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃烧热)(H 的数值正确)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和反应反应热)(H 的数值正确)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1，则 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H238.6 kJmol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的
11、热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol1，则 1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据燃烧热的定义，硫燃烧生成稳定的氧化物为二氧化硫，选项错误；符合中和热的定义，选项正确；液态水才是稳
12、定的氧化物，选项错误；生成物是氢气而不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的定义，选项错误；因醋酸为弱酸,用 NaOH 中和时，需不断地电离出 H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小，小于 57.3 kJ，选项错误；依据燃烧热概念分析，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1，则 1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol1，选项正确；答案选 B。点睛：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，主要是概念实质的分析判断和热化学方程式书写，掌握基础是关键，在 25，101 kPa 时，1 mol
13、纯物质完全燃烧生成稳定的氧化- 5 -物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量叫做中和热。10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 灼热的炭与 CO2的反应【答案】D【解析】A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，选项 A 错误；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，选项 B 错误；C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，选项 C
14、错误；D、灼热的炭与 CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查氧化还原反应的概念和常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行判断回答。理解氧化还原反应的特征为化合价的升降，以及常见吸热反应放热反应的区别是解题的关键。11. 下列说法正确的是( )A. 相同条件下，形状大小相同的 Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值不相等D. 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关
15、【答案】A【解析】A、Mg 的活泼性大于 Al，故 Mg 与盐酸反应速率快，选项 A 正确；B、吸热反应和放热反应的决定因素是反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与是否需要加热无直接关系，选项 B 错误；C、根据能量守恒定律可知：相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值相等，选项 C 错误；D、在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率有关，能减缓食品被氧化，选项 D 错误。答案选 A。12. 下列说法正确的是( )A. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数- 6 -D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多【答案】A【解析】A、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率，选项 A 正
