《四川省岳池县2019高考化学一轮复习基础练(7)(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省岳池县2019高考化学一轮复习基础练(7)(含解析)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1四川罗渡中学四川罗渡中学 20192019 高考化学一轮基础练(高考化学一轮基础练(7 7)李仕才 一、选择题 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下,33.6 L SO3中含有的原子数为 6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下,22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 4NAD117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子解析 标准状况下,SO3为固态,A 项错误;乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含有的碳原子数为NA,即 2NA,B 项正确;常温常压下,22.4 L 氧气的物质的28
2、14量不是 1 mol,C 项错误;氯化钠为离子晶体,不存在氯化钠分子,D 项错误。答案 B 2、下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是( )A化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是分子或离子解析 有新元素生成的变化属于核变化,A 项正确;石油的分馏是物理变化,B 项错误;电解质溶液导电时一定同时发生化学变化,C 项错误;当微粒的电子数等于质子数时,该微粒应为不带电的中性微粒,不可能为离子,D 项错误。答案 A 3、用如图所示
3、实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2与水反应放热C证明 Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2反应解析 加热固体时,试管口不能向上倾斜,A 项设计错误;B 项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C 项中气球变大,Cl2能被 NaOH 溶液吸收;D 项能进行 Na 与 Cl22反应。答案 A 4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE 处棉花球变成黄色,说明 Cl2的氧化性比 Br2强BF 处棉花球变成蓝色,说明 Br2的氧化性比 I2强CE 处发生反应的离子方程式为:Cl22Br=2ClBr
4、2DG 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为:2OHCl2=ClOClH2O解析 在 F 处,可能是未反应完的 Cl2与 KI 发生反应置换出 I2,使淀粉变蓝色,不能说明 Br2的氧化性比 I2强。答案 B 5、下列叙述中正确的是( )A质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B具有相同质子数的微粒,其化学性质一定相同C最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子D最外层有 8 个电子的微粒,不一定是稀有气体的原子解析 质量数是质子数和中子数的和,质子数相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或离子,因此化学性质不一定相同,第A 族锑、铋最外层电子数为 5,属于金属原子,故 A、B、C
5、不正确。答案 D 6、(2017昆明模拟)已知:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1,H2(g) O2(g)=H2O(g)1 2H2241.8 kJmol1,下列有关说法正确的是( )A向含 0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1 molL1乙二酸,反应中的能量3变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol1C氢气的标准燃烧热为 241.8 kJmol1D若反应中水为液态,则同样条件下的反应热:HH2解析 因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一个吸热过程,故生成 0.1 mol H2O(
6、l)时放出的热量小于 5.73 kJ,A 项正确;B 项中 Ba2与 SO反应生成 BaSO4沉淀时也会24放出热量,B 项错误;与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态,C 项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故 Hc(H)c(OH)时,一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时,一定是氢氧化钠过量解析 当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,A、B 项错,C项正确;D 项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。答案 C 9、C5H12有 3 种不同结构,
7、甲:CH3(CH2)3CH3,乙:CH3CH(CH3)CH2CH3,丙:C(CH3)4,下列相关叙述正确的是( )A甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应BC5H12表示一种纯净物C甲、乙、丙中,丙的沸点最低4D丙有 3 种不同沸点的二氯取代物解析 甲、乙、丙互为同分异构体,A 错误;C5H12存在 3 种结构,B 错误;丙的二氯取代物只有 2 种,D 错误。答案 C 10、进行下列实验操作时,相关说法正确的是( )A锥形瓶装标准溶液前,必须先用该溶液润洗B用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,实验必须重做C实验室将 HCl 气体溶于水时,倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D
8、分液操作分离出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触解析 锥形瓶装标准溶液前,不能先用该溶液润洗,故 A 错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,实验必须重做,故 B 正确;漏斗能防倒吸,所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触,故 C 错误;分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅,故 D 错误。答案 B 11、下列说法中正确的是( )A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析 C 项,在所有元素中,He 的第一电离能最大。答案 A 12、下列各项中正确的是( )A中所有碳原
9、子可能在同一平面上B的命名为 2-甲基-1-丙醇C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键DC4H8属于烯烃的同分异构体共有 4 种(含顺反异构)解析 分子中标有*的碳原子形成 4 个单键,形成四面体结构,故该分子中所有碳原子不可能处于同一平面内,A 错误;对命名时,要取含有OH 的最长碳链作为主链,且从最靠近OH 的碳原子一端开始编号,故其系统命名5为 2-丁醇,B 错误;乙烯分子中含有碳碳双键,聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳双键,C错误;C4H8属于烯烃的同分异构体共有 4 种,分别为 CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3(顺式和反式),D 正确。答案 D二、
10、非选择题 实验室需要配制 0.1 molL1CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算,应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8 gB需要 CuSO45H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 gD需要 CuSO4固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应
11、使用_引流,需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析 (1)依据配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。(2)实验室需配制 480 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液,需要选用 500 mL 容量瓶,实际上配制的是 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶
12、液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1 6molL10.5 L0.05 mol,若用 CuSO4配制,则需要的质量:160 gmol10.05 mol8.0 g;若用 CuSO45H2O 配制,则需要的质量:250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质,用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液,在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中,并洗涤烧杯 23次,保证溶质全部转移到容量瓶,防止产生误差。(8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。答案 (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低