《云南省宣威五中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省宣威五中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1云南省宣威五中云南省宣威五中 2017-20182017-2018 学年高一下学期期末考试化学试卷学年高一下学期期末考试化学试卷1.1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 光化学烟雾是由 SO2引起的环境污染【答案】D【解析】A. 次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,A 正确;B. 二氧化硫有毒,不能用于食品的增白,B 错误;C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C 正确;D. 光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的环境污染,D 错
2、误,答案选 D。2.2.下列说法正确的是 ( )A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解B. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色C. 从海水中可以得到 MgCl2,可电解 MgCl2溶液制备 MgD. 燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的量【答案】D【解析】【详解】A. 葡萄糖是单糖,不能水解,麦芽糖是二糖,可发生水解,A 错误;B. 淀粉遇碘变为蓝色,蛋白质不能,B 错误;C. 从海水中可以得到 MgCl2,镁是活泼的金属,可电解熔融的 MgCl2制备 Mg,C 错误;D. 燃煤中加入适量石灰石,能与二氧化硫反应,最终转化为硫酸钙,因此可减少废气中SO2的量,D 正确。答案选 D。3.3.正确掌握化
3、学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为 10 的氧原子: O10 18B. Na2S 的电子式:2C. 乙酸的球棍模型:D. 次氯酸的电子式:【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为 10 的氧原子的质量数是 10+818,可表示为,A 错误;18 8OB. Na2S 是离子化合物,电子式为,B 错误;C. 乙酸的结构简式为 CH3COOH,球棍模型为,C 正确;D. 次氯酸分子中只有共价键,电子式为,D 错误。答案选 C。4.4.下列物质属于电解质的是( )A. CaCO3 B. 稀硫酸 C. 液氨 D. NO2【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下
4、能够导电的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离,属于电解质,A 正确;B. 稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B 错误;C. 液氨是氨气,不能电离,属于非电解质,C 错误;D. NO2不能电离,属于非电解质,D 错误。答案选 A。5.5.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是( )A. Ba(OH)2 B. CH3CHO C. Na2O2 D. NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在极3性共价键,A 错误;BCH3CHO 中只含共价
5、键,B 错误;C钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,C 正确;D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在极性共价键,D错误;答案选 C。【点睛】本题考查了化学键的判断,明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,不同非金属元素之间易形成极性共价键。6.6.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. 钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B. 实验室制 CO2气体时,将大理石块改为大理石粉C. 溴水与 KI 溶液反应时增大
6、压强D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸【答案】B【解析】【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率,对于纯液体改变用量反应速率不变,对于没有气体参加的反应,增大压强反应速率不变,注意浓硫酸的性质,以此来解答。【详解】A乙醇是液体,增加乙醇量,浓度不变,反应速率不变,A 错误;B将大理石块改为大理石粉,固体表面积增大,反应速率增大,B 正确;C溴水与 KI 溶液混合时,没有气体参加,压强不影响反应速率,所以增大压强反应速率不变,C 错误;D常温下浓硫酸和铝发生钝化,加热则反应生成二氧化硫而不是氢气,D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素,把握浓度、接触面积对反应
7、速率的影响为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大,选项 D 为易错点。注意浓硫酸的特性。7.7.下列说法中,错误的是( )4A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B. 二氧化硅溶于水生成硅酸C. NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物【答案】B【解析】【详解】A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的,A 正确;B. 二氧化硅不溶于水,B 错误;C. 氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠,使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开,因此 NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中,应该用橡皮塞,C 正确;D. 二氧化硅是原
8、子晶体,因此是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物,D 正确;答案选 B。8.8.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有吸水性,浓度降低是因溶剂增多,而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少,原因不同,A 错误;B氯水中 HClO 具有强氧化性使红墨水褪色,而活性炭具有吸附性使红墨水褪色,原理不同,B 错误;C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象,均是因为发生了钝化,原理相同,C 正确;D过氧化钠具有强氧化性,能
9、使品红褪色,二氧化硫能使品红溶液褪色,发生的是非氧化还原反应,原理不相同,D 错误。答案选 C。9.9.下列离子方程式书写正确的是A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+5B. 钠和冷水反应:Na +2H2O = Na+ + OH + H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42+Ba2+=BaSO4【答案】A【解析】A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+,A 正确;B. 没有配平,应该是:2Na +2H2O2Na+ +2OH
10、 +H2,B 错误;C. 次氯酸是弱酸用化学式表示,将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=H+Cl+HClO,C 错误;D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O,D 错误,答案选 A。10.10.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是( )A. 1.8 g D2O 含有的质子数和中子数均为 0.1NAB. 1 L 0.1 molL1氨水中,所含 NH4+的个数为 0.1NAC. 标准状况下,5.6 L CH3Cl 中所含共价键数目为 NAD. 3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,转移 9NA个电子【答案】C【解析】【详解】A. 1
11、.8 g D2O 的物质的量是 1.8g20g/mol0.09mol,含有的质子数和中子数均为 0.9NA,A 错误;B. 一水合氨是弱电解质,部分电离,则 1 L 0.1 molL1氨水中,所含 NH4+的个数小于0.1NA,B 错误;C. 标准状况下,5.6 L CH3Cl 的物质的量是 5.6L22.4L/mol0.25mol,其中所含共价键数目为 NA,C 正确;D. 3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,转移 8NA个电子,D 错误。答案选 C。11.11.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是( )A. 透明溶液中:SCN、NO3、Na+、Fe3+B. 遇酚酞显红色的溶
12、液中:Cl2、Mg2+、I、SO42C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中:HCO3、K+、Cl、CH3COOD. 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42、NH4+【答案】D6【解析】【分析】离子间如果发生化学反应,则一定不能大量共存,结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A. 溶液中 SCN与 Fe3+发生反应生成 Fe(SCN)3,不能大量共存,A 错误;B. 遇酚酞显红色的溶液显碱性,则 Cl2、Mg2+一定不能大量共存,另外氯气也能氧化 I,不能大量共存,B 错误;C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存,如果显碱
13、性 HCO3不能大量共存,C 错误;D. 酸性溶液中 Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之间不反应,可以大量共存,D 正确。答案选 D。12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42C. Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水【答案】D【解析】试题分析:ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,前者是由于与水反应产生的 H
14、ClO 的强氧化性,后者是由于其结合漂白,错误;B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下 H+、NO3-具有强的氧化性,会把 SO32-氧化产生 SO42-,不能说明该溶液一定有 SO42-,错误;CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,前者是由于硝酸的强氧化性,后者是由于 Fe 与稀硫酸发生置换反应,错误;D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,是由于二者均易溶于水,导致容器内的气体压强减小,在大气压强的作用下水进入烧瓶,正确。考点:考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。13.13.将过量的 CO2分别通入:CaCl2溶液
15、浓 Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A. B. 7C. D. 【答案】B【解析】根据酸与盐反应的规律,CO2通入 CaCl2溶液不反应,无明显现象;过量的 CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀 H2SiO3生成;CO2通入 Ca(OH)2溶液至过量会发生如下反应:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2,最终生成 Ca(HCO3)2而无沉淀;过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而有结晶析
16、出。14.14.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯【答案】A【解析】A、苯的化学性质特点是:易取代难加成,可以和溴发生取代反应生成溴苯,可以和氢气发生加成反应生成环己烷,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项 A 正确;B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,选项 B 错误;C、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,选项 C 错误;D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,能使高锰酸钾褪色,选项 D 错误。答案选 A。15.15.已知 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A. 因该反