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1、第二章,化学反应速率和化学平衡,谢谢观看！,化学反应速率和化学平衙专题一:化学平衡方向的应用1.根据化学平衡移动方向,判断物质的聚集状态压强对化学平衡状态的影响仅适用于有气体参加的反应,根据压强改变和化学平衡是否移动或移动的方向,可以判断物质的联集状态,如可递反应:2A(g)一B2Clg)达刺化字平衡口,若只增大压强,平衡向正反应方向移动,由此可判断B为气体;若增大压强,平衡并不移动,由此可判断B为固体或纯液体。2-根据化学平衡移动方向,判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小改变压强,化学平衡是否移动或移动的方向,与气体反应物和生成物化学计量数的相对大小有关.据此,由压强改
2、变及其平衡移动的状况,可判断化学方程式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关系。例知,订通反应(a)+58(o)co(e)十D(e)在反应过程中A的百分含量ro(4)随压强p变化的曲线如左下图所示,则a十8(填“vec十4。鱼00Eitical一Pe根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。例如,可逗反应,A(s)+mB()3C(g),在恒温下,反应物B的转化率与压强p的关系如右上图所示,试确定n值是多少?由图示可知,增大压强,B的转化率不变,即平衡不移动,则1十二3，解得:23-根据化学平衡移动方向,判断化学反应的能量变化温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关,根
3、据温度改变及其平衡移动的方向,可以判断正、送反应为呆热反应或放热反应。例如,可递反应:A(g)+B(g)2C8)达到平衡后,升高温度,C的体积分数增大,卜此口切皎正反应为易热反应。4根据化学平衡移动方向,判断混合气体的平均相对分子质星混合气体的平均相对分子质量为蕨券对于反应物和生成物都是气体的可逆反应,当外界条件改变时,不管平衡怎样移动,混合气体的贝量始终不变,故滑合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量缩小的方向移动,混合气体的平均相对分子质量将变大;反之,混合气体的平均相对分子质量将变小。5-.根据化学平衡移动方向,判断反应物的平衡转化率由于外界条件改变引起化
4、学平衡移动,根据平衡移动的方向可以判断某反应物的转化率。其规律如下:(D温度、压强对平衡转化率的影响:在其他条件不变的情况下,改变温度我改标气体反应白宣器体积(吊受止恰),若化学平衡向正反应方向移动,则反应物的平衡转化率一定增大;若平衡向逆反应方向移动,则反应物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响:GQ对于A(e)+B(g)_C(&)类反应,达到平衡后,保持温度、容积不变,又加入一定量的A,则平衡向右移动,a(B)增大而a(4)湘小,g(4)增大。对于a4(旦,闯(刃类友应,运刹平衡后,保等旺度、容积不变,又加入一定量的A,可分以下3种情况进行分析:慑|牺焯示例改变变化结果oPC1(g亘_C】(,琶誓爹衡右秽,但增|CPCl)凑小,g80“|大,平衡左移|CPClJ增大,但,|GHD增大.平|不衡右移,但。HIGpvr-一又光人(HI)师变,各物图泓河H:Cg)一8)HI漪茎弓但呐质的百分(量(万9吾K,平衡不移3大,平衡不移动|不炎cCNO.)增大,平|平衡右移2NO.(g)e一又光人)衙右移,|aGNo增大,弘cecolxuauaX|痧有移,增大,|aCXO)增大,s平衡右移CNOJ减小
